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          共50条信息

            • 1． 已知1molX2完全燃烧生成X2O放出热量a kJ．且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量b kJ，X2O中1molX-O键形成时放出热量c kJ，X2中1molX-X键断裂时吸收热量为（　　）
              A．4c-b+2a kJ
              B．
              4c-b-2a
              2
               kJ
              C．4c+b-2a kJ
              D．
              4c+b-2a
              2
               kJ
              难度：中等
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            • 2． 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是（　　）
              A．是指常温常压下，2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6 kJ
              B．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），放出热量571.6 kJ
              C．是指标准状况下，2 mol H2O（l）分解为2 mol H2（g）和1 mol O2（g），吸收热量571.6 kJ
              D．是指常温常压下，2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），放出热量571.6 kJ
              难度：中等
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            • 3． 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应4HCl+O2
              CuO/CuCl2
              400℃
              2Cl2+2H2O可实现氯的循环利用．已知：
              Ⅰ．反应中，4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ 的热量；
              Ⅱ．
              则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为（　　）
              A．12kJ
              B．32kJ
              C．115.6kJ
              D．127.6kJ
              难度：较易
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            • 4． 下列说法正确的是（　　）
              A．通常状况下，1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
              B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
              C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
              D．已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1，②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1
              难度：中等
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            • 5． 下列说法或表示方法正确的是（　　）
              A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量
              B．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+
              1
              2
              O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＞△H2
              C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+73kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
              D．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
              难度：中等
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            • 6． 下列说法正确的是（　　）
              A．氢气的燃烧热为△H=-285.5k•Jmol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O（l）
               电解 
              .
               
              2H2（g）+O2（g）△H=+285.5k•Jmol-1
              B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ•mol-1
              C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6k•Jmol-1
              D．相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1molN2和3molH2反应放出的热量与2molN2和3molH2反应放出的热量一样多
              难度：中等
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            • 7． 已知N≡N键的键能是a kJ﹒mol-1，H-H键的键能是b kJ﹒mol-1，N-H键的键能是c kJ﹒mol-1，则N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的△H（单位：kJ﹒mol-1）为（　　）
              A．3c-a-b
              B．a+b-3c
              C．a+3b-2c
              D．a+3b-6c
              难度：中等
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            • 8． 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（　　）
              A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
              B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
              C．反应4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2反应速率为0.03 mol•L-1•min-1
              D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液恰好反应
              难度：中等
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            • 9． 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或断开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，则1mol白磷发生反应：P4（白磷）+3O2═P4O6的热效应为（　　）
              A．放出1 638 kJ的热量
              B．吸收1 638 kJ的热量
              C．放出126 kJ的热量
              D．吸收126 kJ的热量
              难度：较难
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            • 10． 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ．且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
              A．920 kJ
              B．557 kJ
              C．436 kJ
              D．188 kJ
              难度：中等
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