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          共50条信息

            • 1． 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（   ）
              A．920 kJ
              B．557 kJ
              C．436 kJ
              D．188 kJ
              难度：中等
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            • 2． 已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
              H2（g）Br2（g）HBr（g）
              1mol分子中的化学键断裂时
              需要吸收的能量/KJ              		436a369
              则表中a为（   ）
              A．404
              B．260
              C．230
              D．200
              难度：中等
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            • 3． 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）
              A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣﹣1 ， 则氢气的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1
              B．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b，则a＞b
              C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1 ， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ
              D．已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定
              难度：中等
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            • 4． 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：
              ①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，
              （石英砂）   　     （粗硅）
              ②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1
              ③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1
                                                （纯硅）
              用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（   ）
              A．2.43×104 kJ
              B．2.35×104 kJ
              C．2.23×104 kJ
              D．2.14×104 kJ
              难度：中等
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            • 5． 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（   ）
              A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
              B．有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量
              C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
              D．有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
              难度：中等
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            • 6． 在298K，1.01×105Pa下，将22g CO2通入750mL 1mol•L﹣1 NaOH的溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO2通入1L 2mol•L﹣1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（   ）
              A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2y﹣x）kJ•mol﹣1
              B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ•mol﹣1
              C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=﹣（2x﹣y）kJ•mol﹣1
              D．2CO2（g）+2NaOH（l）═2NaHCO3（l）△H=﹣（8x﹣2y）kJ•mol﹣1
              难度：中等
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            • 7． 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是（   ）
              A．Q1+Q2＞Q3
              B．Q1+Q2＞2Q3
              C．Q1+Q2＜Q3
              D．Q1+Q2＜2Q3
              难度：中等
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            • 8． 25℃，101kPa时，使1.0g钠与足量氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量，生成1mo NaCl的反应热为（   ）
              A．17.87Kj
              B．﹣17.87kJ/mol
              C．411 kJ/mol
              D．﹣411 kJ/mol
              难度：中等
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            • 9． 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1
              CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1
              由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（   ）
              A．2912kJ
              B．2953kJ
              C．3236Kj
              D．3867kJ
              难度：中等
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            • 10． 已知 H2（g）+ C12（g）═HCl（g）；△H=﹣92.3kJ•mol﹣1 ， 则反应2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（   ）
              A．+92.3 kJ•mol﹣1
              B．﹣92.3 kJ•mol﹣1
              C．﹣184.6 kJ•mol﹣1
              D．+184.6 kJ•mol﹣1
              难度：中等
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