知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在25℃、101kPa时，1.00g C₆H₆（l）燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l），放出41.8kJ的热量，C₆H₆的燃烧热为 kJ•mol^-1．

难度：中等

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2．已知某化学键的键能数据如下
化学键 C=O C-O C-H H-H O-H
键能/kJ•mol^-1 745 351 415 436 462
则CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H= kJ•mol^-1．

难度：较易

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3．已知：①N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是    （填序号，下同）．
（2）4gH₂（g）完全反应生成甲醇气体时，△H=    kJ/mol．
（3）生成1molNH₃（g）的放出的热量为    kJ．

难度：较易

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4．（2016春•武威校级月考）甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料．已知
CH₃OH（1）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）；
△Ha=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；
△H_b=-566.0kJ•mol^-1
（1）试写出CH₃OH（1）在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：

（2）甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量．试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽时，放出的热量为    kJ，生成的CO₂气体标准状况下体积是    L
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在    极反应；电极反应式为    ．
（4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是    （填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-→H₂↑
若将所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空气中，其颜色变化是    ，反应的化学方程式为    ．

难度：中等

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5．随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO₂（g）+I₂（g）+2H₂O（g）=2HI （g）+H₂SO₄（l）△H=a kJ•mol^-1
②2H₂SO₄（l）=2H₂O（g）+2SO₂（g）+O₂（g）△H=b kJ•mol^-1
③2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）△H=c kJ•mol^-1
则：2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H=    kJ•mol^-1
（2）已知在101kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：    ．
（3）1molN₂（g）和1molO₂（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN₂（g）中的N≡N和1molO₂（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放    kJ的能量．

难度：中等

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6．（2016春•小店区校级月考）通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
键能/kJ•mol^-1 460 360 436 431 176 347
请回答下列问题：
（1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl₄ SiO₂，原因是．
（2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）
高温
.

Si（s）+4HCl（g）；
1mol晶体硅中含 molSi-Si键；该反应的反应热△H= kJ•mol^-1．

难度：中等

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7． 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
①在该温度时，取l mol N₂和3mol H₂放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是    92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
②一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是    ．
A．NH₃生成的速率与NH₃分解的速率相等   B．混合气体的反应速率
2
3
v_正（NH₃）=v_逆（H₂）
C．容器内的密度不再变化              D．单位时间内消耗a mol N₂，同时生成2a mol NH₃．

难度：中等

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8．工业上可通过CO和H₂化合制得CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H（CO结构式为C≡O）．又知某些化学键的键能（断开 1mol化学键时所需要的最低能量）数值如表：
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡0 H-O
键能（kJ•mol^-1） 348.0 413.0 436.0 358.0 1072.0 463.0
则△H= ，在相应的反应条件下，将1mol CO（g）与足量H₂混合充分反应后，放出或吸收的热量与△H的数值相对大小关系是．

难度：较易

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9．通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热．稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为 kJ/mol．

难度：较易

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10．（2016春•信阳校级月考）化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是    ；表示物质中和热的是    ．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁
B．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
D．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₇
（2）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO₂和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是    ．
A．C₂H₆（g）+
7
2
O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+
7
2
/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）△H=-4akJ/mol
（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关（键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量），如表是部分化学键的键能数据：
化学键 P-P P-O O═O P═O
键能KJ/mol 197 360 499 a
已知白磷（P₄）的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物（P₄O₁₀）的结构如图所示，则如表中a=    ．
（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为    ．

难度：中等

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化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ•mol^-1	460	360	436	431	176	347

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡0	H-O
键能（kJ•mol^-1）	348.0	413.0	436.0	358.0	1072.0	463.0

化学键	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ•mol^-1	745	351	415	436	462

化学键	P-P	P-O	O═O	P═O
键能KJ/mol	197	360	499	a