某汽车安全气囊的产气药剂主要含有\(\rm{NaN_{3}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)、\(\rm{KClO_{4}}\)、\(\rm{NaHCO_{3}}\)等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

\(\rm{(1)NaN_{3}}\)是气体发生剂，受热分解产生\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{Na}\)，\(\rm{N_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)Fe_{2}O_{3}}\)是主氧化剂，与\(\rm{Na}\)反应生成的还原产物为________\(\rm{(}\)该反应为置换反应\(\rm{)}\)，组成该还原产物的元素在周期表中的位置为____________________

\(\rm{(3)KClO_{4}}\)是助氧化剂，反应过程中与\(\rm{Na}\)作用生成\(\rm{KCl}\)和\(\rm{Na_{2}O}\)。\(\rm{KClO_{4}}\)含有化学键的类型为________，\(\rm{K}\)的原子结构示意图为________。

\(\rm{(4)NaHCO_{3}}\)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为\(\rm{(2}\)分\(\rm{)}\)______________________________________________________________。

\(\rm{(5)100 g}\)上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到\(\rm{N_{2} 33.6 L(}\)标准状况\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)用碱石灰除去的物质为________；

\(\rm{②}\)该产气药剂中\(\rm{NaN_{3}}\)的质量分数为____________

现有部分短周期元素的原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X}\)的元素符号：____________，\(\rm{Z}\)元素原子的质量数为________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的结构式为______________， \(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物的电子式______________，用电子式表示常温下\(\rm{Z}\)的氧化物的形成过程_________________。

\(\rm{(3) Y}\)的最高价氧化物和\(\rm{Z}\)元素的单质在空气中燃烧产物发生反应的化学方程式为 ___________________；若反应过程中，转移电子数为\(\rm{6.02×10^{23}}\)，则消耗\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的质量为_________。 

\(\rm{(1)}\)金刚烷的结构如下图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型。

\(\rm{②}\)根据中学学过的同分异构体判断规则，判断由溴原子取代分子中的氢原子形成的一溴代物有________种。

\(\rm{②}\)将\(\rm{ag}\)立方烷溶于\(\rm{bmL}\)苯中，然后通入\(\rm{cL}\)乙炔\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)，所得混合物中碳的百分含量为___________。

针对下列\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)S}\)原子的结构示意图为________．

\(\rm{(3)Mg}\)和\(\rm{Al}\)中，原子半径较小的是________．

\(\rm{(4)N}\)的氢化物的分子式为________，该物质中\(\rm{N}\)元素与\(\rm{H}\)元素的质量比为________，其水溶液呈________性．

\(\rm{(5)}\)元素硅的氧化物常用于制造________\(\rm{(}\)填一种高性能的现代通讯材料的名称\(\rm{)}\)．

\(\rm{(6)}\)元素最高价氧化物对应的水化合物中，碱性最强的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，呈两性的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；两者反应的化学方程式为________．

\(\rm{I}\)：将\(\rm{32.64g}\)铜与\(\rm{140mL}\)一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的\(\rm{NO}\)和\(\rm{NO_{2}}\)混合气体在标准状况下的体积为\(\rm{11.2L}\)。请回答：

\(\rm{(1)NO}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)，\(\rm{NO_{2}}\)的物质的量为_______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(2)}\)铜与稀硝酸溶液反应的离子方程式为___________________________________。

\(\rm{(3)}\)欲使铜与硝酸反应生成的气体在\(\rm{NaOH}\)溶液中全部转化为\(\rm{NaNO_{3}}\)，至少需要\(\rm{30\%}\)的双氧水_______\(\rm{g}\)。

\(\rm{II}\)：将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}5.6L}\)；若将等质量的上述混合物与足量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应，在标准状况下产生\(\rm{H_{2}3.36L}\)。则

\(\rm{(2)}\)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_________________________________。

正丁醛是一种化工原料\(\rm{.}\)某实验小组利用如下装置合成正丁醛．

发生的反应：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH(}\)正丁醇\(\rm{) \dfrac{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{{H}_{2}S{O}_{4}∆} CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO(}\)正丁醛\(\rm{)}\)

反应物和产物的相关数据列表如图：

实验步骤如下：

将\(\rm{6.0g Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)放入\(\rm{100mL}\)烧杯中，加\(\rm{30mL}\)水溶解，再缓慢加入\(\rm{5mL}\)浓硫酸，将所得溶液小心转移至\(\rm{B}\)中\(\rm{.}\)在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.0g}\)正丁醇和几粒沸石，加热\(\rm{.}\)当有蒸气出现时，开始滴加\(\rm{B}\)中溶液\(\rm{.}\)滴加过程中保持反应温度为\(\rm{90～95℃}\)，在\(\rm{E}\)中收集\(\rm{90℃}\)以下的馏分．

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集\(\rm{75～77℃}\)馏分，产量\(\rm{2.0g}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中，能否将\(\rm{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}\)溶液加到浓硫酸中并说明理由       

\(\rm{(2)}\)加入沸石的作用是    \(\rm{.}\)若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ．

\(\rm{(3)}\)上述装置图中，\(\rm{B}\)仪器的名称是       ，\(\rm{D}\)仪器的名称是      ．

\(\rm{(4)}\)分液漏斗使用前必须进行的操作是 \(\rm{(}\)填正确答案标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)润湿\(\rm{b.}\)干燥\(\rm{c.}\)检漏\(\rm{d.}\)标定

\(\rm{(5)}\)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，水在 \(\rm{(}\)填“上”或“下”\(\rm{)}\)层．

\(\rm{(6)}\)本实验中，正丁醛的产率为 \(\rm{\%.}\)

铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是工业上从铝土矿\(\rm{(}\)主要成分是\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)，含有少量\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Fe_{2}O_{3}}\)等杂质\(\rm{)}\)中生产铝的工艺流程：

据此回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)电解制取铝的化学反应中，反应物的键能之和_____生成物的键能之和\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式：_____________                 ________。

\(\rm{(3)}\)滤渣\(\rm{A}\)的主要成分____________。

\(\rm{(4)}\)在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________

                                                    。

\(\rm{(5)}\)某同学在实验室模拟工业生产铝，称取\(\rm{ag}\)铝土矿可制得\(\rm{bgAl(}\)假设每步反应进行完全\(\rm{)}\)，则铝土矿中\(\rm{Al_{2}O_{3}}\)的质量分数为____________。

二氧化氯\(\rm{(ClO_{2}}\)，黄绿色易溶于水的气体\(\rm{)}\)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：

\(\rm{(1)}\)工业上可用\(\rm{KC1O_{3}}\)与\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)在\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)存在下制得\(\rm{ClO_{2}}\)，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为                         。

\(\rm{(2)}\)实验室用\(\rm{NH_{4}Cl}\)、盐酸、\(\rm{NaClO_{2}(}\)亚氯酸钠\(\rm{)}\)为原料，通过以下过程制备\(\rm{ClO_{2}}\)：

\(\rm{①}\)电解时发生反应的化学方程式为                             。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{X}\)中大量存在的阴离子有                       。

\(\rm{③}\)除去\(\rm{ClO_{2}}\)中的\(\rm{NH_{3}}\)可选用的试剂是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)水  \(\rm{b.}\)碱石灰     C.浓硫酸     \(\rm{d.}\)饱和食盐水

 \(\rm{(3)}\)用下图装置可以测定混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的含量：

Ⅰ\(\rm{.}\)在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用\(\rm{50mL}\)水溶解后，再加入\(\rm{3mL}\)稀硫酸：

Ⅱ\(\rm{.}\)在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ\(\rm{.}\)将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ\(\rm{.}\)将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ\(\rm{.}\)用\(\rm{0.1000mol·L^{-1}}\)硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去\(\rm{20.00mL}\)硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

\(\rm{①}\)锥形瓶内\(\rm{ClO_{2}}\)与碘化钾反应的离子方程式为                    。

\(\rm{②}\)玻璃液封装置的作用是                          。

\(\rm{③}\)测得混合气中\(\rm{ClO_{2}}\)的质量为                      \(\rm{g}\)。