\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏伽德罗常数。已知\(\rm{C_{2}H_{4}}\)和\(\rm{C_{3}H_{6}}\)的混合物的质量为\(\rm{ag}\)，则该混合物

下列微粒的立体结构的名称正确的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在\(\rm{ZnO}\)或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

\(\rm{(1)}\) 锌基态原子核外电子排布式为________；\(\rm{ZnO}\)晶胞\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中含\(\rm{O^{2-}}\)的数目为________。

\(\rm{(2)}\) 锌盐水溶液中\(\rm{Zn^{2+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)之间形成\(\rm{[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)，其中提供空轨道的是________\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体的阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的化学式：________。

阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)。下列说法正确的是

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。请回答：

\(\rm{(1) Cu}\)元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

\(\rm{(2)}\) 镍元素基态原子的\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为______。单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

\(\rm{\ (5)Cu^{2{+}}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律\(\rm{{.}}\)试推断\(\rm{Ni^{2{+}}}\)的水合离子为______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)色离子，依据是_____________ ．

\(\rm{(6)}\)铜与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)。\(\rm{(SCN)_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为__________。．

\(\rm{(7)}\)晶胞有两个基本要素

\(\rm{①}\)原于坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是\(\rm{CuI}\)的晶胞\(\rm{-}\)其原子坐标参数为：\(\rm{A(0,0,0)}\)；\(\rm{B(l,0,0)}\)：\(\rm{C(1,1,1)}\)。则\(\rm{D}\)处微粒的坐标参数为____________。

\(\rm{②}\)晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中\(\rm{I^{-}}\)的配位数为______。若\(\rm{CuI}\)晶胞的边长为\(\rm{anm}\)，该化台物的密度为________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{Ni^{2+}}\)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验\(\rm{Ni^{2+}}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。

\(\rm{(2) 1 mol}\)丁二酮肟分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为__________。

\(\rm{(4) Ni(CO)_{4}}\)是一种无色液体，沸点为\(\rm{43℃}\)，熔点为\(\rm{-19.3℃}\)。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的晶体类型是________。

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的二价阴离子为____________，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)中\(\rm{Ni}\)与\(\rm{CO}\)的\(\rm{C}\)原子形成配位键，不考虑空间构型，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)的结构可用示意图表示为____________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，\(\rm{A}\)是周期表中原子半径最小的元素，\(\rm{B}\)是电负性最大的元素，\(\rm{C}\)的\(\rm{2p}\)轨道中有三个未成对的单电子，\(\rm{F}\)原子核外电子数是\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)核外电子数之和，\(\rm{D}\)是主族元素且与\(\rm{E}\)同周期，\(\rm{E}\)能形成红色\(\rm{(}\)或砖红色\(\rm{)}\)的\(\rm{E_{2}O}\)和黑色的\(\rm{EO}\)两种氧化物，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)请回答下列问题。

\(\rm{(1)F}\)的气态氧化物\(\rm{FO_{3}}\)分子的立体构型为_______，\(\rm{C}\)的最高价含氧酸分子中\(\rm{C}\)的杂化方式为_______。

\(\rm{(2)D}\)跟\(\rm{B}\)形成的离子化合物如图所示，该离子化合物晶体的密度为\(\rm{ag·cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数，则晶胞的体积是___________\(\rm{cm^{-3}(}\)写出表达式即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)E}\)晶体中每个\(\rm{E}\)原子周围距离最近的\(\rm{E}\)原子数目为____，空间利用率为_____。

对\(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)说法正确的是 (    )