某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ：验证同周期主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(1)}\)将钠、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈，_______与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为______________________________________。

Ⅱ：利用下图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为__________________________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为防止_____________________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液______________的现象，即可证明。从环境保护观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______溶液吸收尾气。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液___________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰实验，应在两装置间添加装有_______________________溶液的洗气瓶除去。

\(\rm{KIO_{3}}\)是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿大的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

\(\rm{(1)}\) 检验“含碘废水”中含有的单质\(\rm{I_{2}}\)，常用的试剂是____________。

\(\rm{(2)}\) 进行“过滤\(\rm{1}\)”时，需同时对\(\rm{CuI}\)沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

\(\rm{(3)}\) “滤渣\(\rm{2}\)”的成分为____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) “制\(\rm{KI}\)”时，发生反应的化学方程式为________________________________________。

\(\rm{(5)}\) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为\(\rm{25 mg(}\)波动范围为\(\rm{18～33 mg/kg)}\)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取\(\rm{4.000 g}\)市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量\(\rm{KI}\)及稀硫酸；充分反应后，再加入\(\rm{12.00 mL 6.000×10^{-4} mol·L^{-1} Na_{2}S_{2}O_{3}}\)溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：\(\rm{KIO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+5KI+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{═══3K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+3I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)；\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+2S}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{2-}}}\)\(\rm{═══2I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+S}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{2-}}}\)。

\(\rm{①}\)计算该食盐试样中碘元素的含量\(\rm{(}\)单位\(\rm{mg/kg}\)，写出计算过程\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，某合作学习小组的同学拟测定某地大气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量，实验步骤及装置如下：\(\rm{(S}\)的相对原子质量为\(\rm{32)}\)

步骤\(\rm{①}\)：称取\(\rm{a gI_{2}}\)，\(\rm{(}\)加少量\(\rm{KI}\)助溶\(\rm{)}\)配成\(\rm{1 L 5×10-3 mol·L^{-1}}\)溶液

步骤\(\rm{②}\)：取步骤\(\rm{①}\)中溶液\(\rm{10 mL}\)，稀释至\(\rm{100 mL}\)；

步骤\(\rm{③}\)：最取步骤\(\rm{②}\)中溶液\(\rm{5.00 mL}\)于试管\(\rm{2}\)中，加入\(\rm{2～3}\)滴淀粉溶液；

步骤\(\rm{④}\)：如图，抽气\(\rm{N}\)次至溶液蓝色刚好褪去。

\(\rm{(1)}\)步骤\(\rm{①}\)中配制\(\rm{1 L}\)溶液时，除用到天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还用到的玻璃仪器有_____；需称量单质碘的质量\(\rm{a}\)为_____\(\rm{(}\)保留小数点后两位\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2) SO_{2}}\)与碘水反应的离子方程式为____________________。

\(\rm{(3)}\)实验时，注射器每次缓缓抽气\(\rm{100 mL}\)。

\(\rm{①}\)若抽气太快，将导致结果________\(\rm{(}\)填“偏大”“偏小”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)若某次实验时抽气共\(\rm{80}\)次，试计算该地空气中\(\rm{SO_{2}}\)的含量\(\rm{(mg·L^{-1})(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味\(\rm{.}\)实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：如图组装好装置，在\(\rm{A}\)中加入\(\rm{4.4g}\)的异戊醇、\(\rm{6.0g}\)的乙酸、数滴浓硫酸和\(\rm{2～3}\)片碎瓷片\(\rm{.}\)开始缓慢加热\(\rm{A.}\)回流\(\rm{50min.}\)反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，静置片刻，过滤除去\(\rm{MgSO_{4}}\)固体，进行蒸馏纯化，收集\(\rm{140～143℃}\)馏分，得乙酸异戊酯\(\rm{3.9g}\)．

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{B}\)的作用是                        ．

\(\rm{(2)}\)在洗涤操作中\(\rm{.}\)第一次水洗的主要目的是                      ，第二次水洗的主要目的是            ．

\(\rm{(3)}\)在洗涤、分液操作中，应充分振荡\(\rm{.}\)然后静置，待分层后              \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.}\)直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

\(\rm{b.}\)直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

\(\rm{c.}\)先将水层从分液漏斗的下口放出\(\rm{.}\)再将乙酸异戊酯从下口放出

\(\rm{d.}\)先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口例出

\(\rm{(4)}\)本实验中加入过量乙酸的目的是                      ．

\(\rm{(5)}\)实验中加入少量无水\(\rm{MgSO_{4}}\)的目的是                      ．

\(\rm{(6)}\)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是下图中                  \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{(7)}\)本实验的产率是            \(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.30\%}\)      \(\rm{b.40\%}\)        \(\rm{c.60\%}\)           \(\rm{d.90\%}\)

\(\rm{(8)}\)在进行蒸馏操作时，若从\(\rm{130℃}\)便开始收集馏分，会使实验的产率偏            \(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)