经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．

可以由下列反应合成三聚氰胺：\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O = NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素进一步合成三聚氰胺。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；

\(\rm{(2)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在_____对自旋相反的电子；

\(\rm{(3) CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)的空间构型为________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{N}\)和\(\rm{O}\)的第一电离能由小到大的顺序是__________。

\(\rm{(5)}\)基态\(\rm{O}\)原子核外电子有_____种不同的运动状态，其最外层含有_______个未成对电子。

\(\rm{(6)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。写出分子结构中氮原子的杂化方式__________。

下图为\(\rm{CaF_{2}}\)、\(\rm{H_{3}BO_{3}(}\)层状结构，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子通过氢键结合\(\rm{)}\)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

      \(\rm{(1)}\) 图Ⅰ所示的\(\rm{CaF_{2}}\)晶体中与\(\rm{Ca^{2+}}\)最近且等距离的\(\rm{F^{-}}\)数为________，图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________；

      \(\rm{(2)}\)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达\(\rm{8}\)电子结构的原子是________，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)晶体中\(\rm{B}\)原子个数与极性键个数比为________；

      \(\rm{(3)}\)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为____________________________。

      \(\rm{(4)}\)结合\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的晶胞示意图，已知，两个距离最近的\(\rm{Ca^{2+}}\)核间距离为\(\rm{a×10^{-8} cm}\)，计算\(\rm{CaF_{2}}\)晶体的密度为________。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{Cr_{2}O_{3}}\)作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断\(\rm{Cr—O}\)键和\(\rm{Al—O}\)键中________键更强。研究发现气态氯化铝\(\rm{(Al_{2}Cl_{6})}\)是具有配位键的化合物，可溶于非极性溶剂，分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。

\(\rm{(2)V_{2}O_{5}}\)是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用五氧化二钒作催化剂。

\(\rm{①}\)五氧化二钒的结构式如图所示，则\(\rm{V_{2}O_{5}}\)分子中含有________个\(\rm{σ}\)键和________个\(\rm{π}\)键。

\(\rm{②}\)丙烯\(\rm{(CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH═══CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子的杂化方式为________和________。

\(\rm{(1)}\)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。

\(\rm{①}\)第一电离能：\(\rm{As}\)________\(\rm{Se(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{②}\)二氧化硒分子的空间构型为_____________。\(\rm{③}\)砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个 \(\rm{Al}\) 原子与_____个\(\rm{As}\) 原子相连。

\(\rm{(2)}\)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都有很强的储氢能力，铜钙合金的晶胞结构如下图所示，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)在周期表中 \(\rm{Ca}\) 处于周期表___________区。\(\rm{②}\)铜原子的基态核外电子排布式为：  。 \(\rm{③}\)已知镧镍合金与铜钙合金具有相同的晶胞结构，镧镍合金 \(\rm{LaNin}\) 晶胞体积为 \(\rm{9.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-23}}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，储氢后形成 \(\rm{LaNinH4.5}\) 的合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi}\)\(\rm{n}\)中，\(\rm{n}\)\(\rm{=}\) ________  \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为：________ \(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。

\(\rm{(3)}\)锶\(\rm{(Sr)}\)元素在元素周期表中位于第五周期第Ⅱ\(\rm{A}\)，中美科学家合作发现钙和锶在 \(\rm{C60}\) 上吸附很强\(\rm{(C60}\) 的结构如下图\(\rm{)}\)，可以均匀地覆盖在 \(\rm{C60}\) 表面上，形成 \(\rm{M32C60}\) 类型的物质，非常适于实际应用。\(\rm{Ca32C60}\) 上可吸附至少\(\rm{92}\)  个氢分子。下列有关说法正确的是________。

A.钙的电负性比锶的小

B.\(\rm{C60}\) 中碳原子杂化方式为 \(\rm{sp^{3}}\)

C.\(\rm{Ca32C60}\) 储氢是与 \(\rm{H2}\) 发生加成反应

D.吸附相同数目氢分子时， 储氢质量分数 \(\rm{Ca32C60}\)  比 \(\rm{Sr32C60}\) 高

已知元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的核电荷数小于\(\rm{31}\)，且能形成\(\rm{XY_{2}}\)型的化合物。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为非金属元素，写出你所知道的\(\rm{XY_{2}}\)型化合物的化学式：________、________、________、________等。

    \(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)原子的价电子排布式为\(\rm{3d^{10}4s^{2}}\)，\(\rm{Y}\)可能是________元素或________元素。

    \(\rm{(3)}\)若\(\rm{Y}\)的阴离子与\(\rm{Ar}\)有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)的原子价电子排布式可能为________、________、________、________、________\(\rm{(}\)合理即可\(\rm{)}\)。