A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期的核电荷数依次增大的元素，\(\rm{A}\)原子核外\(\rm{s}\)轨道电子数是\(\rm{p}\)轨道电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同一主族，\(\rm{D}\)元素原子\(\rm{M}\)层有一对成对的\(\rm{p}\)电子，元素\(\rm{E}\)位于元素周期表Ⅰ\(\rm{B}\)族。请回答下列相关问题\(\rm{(}\)涉及元素的请用对应的元素符号回答\(\rm{):}\)

\(\rm{(1) ①B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)第一电离能由大到小的顺序为______。 

\(\rm{②}\)基态\(\rm{E}\)原子外围电子排布式为_______。 

\(\rm{(2) DC_{2}}\)分子中\(\rm{D}\)原子轨道的杂化类型为_______。写出与\(\rm{DC_{2}}\)互为等电子体的一种阴离子的化学式：________。 

\(\rm{(3) 1 mol (AB)_{2}(}\)直线形分子\(\rm{)}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为___。 

\(\rm{(4) C}\)和\(\rm{E}\)能形成晶胞结构如图所示的甲、乙两种化合物

\(\rm{①}\)甲的化学式为____。 

\(\rm{②}\)高温时，甲易转化为乙的原因是__________________。 

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

某液态多元醇是食品加工业中通常使用的甜味剂和保湿剂。把一定质量该醇在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重\(\rm{28.8g}\)，再将气体经过碱石灰吸收，体积又减少\(\rm{26.88L(}\)标况下\(\rm{)}\)。\(\rm{1 mol}\)该有机物与足量的金属钠反应时，可以得到\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)下氢气\(\rm{33.6L}\)。

\(\rm{(1)1 mol}\)该醇中\(\rm{C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)的原子个数之比为___：___：___。

\(\rm{(2)}\)已知该多元醇的每个碳原子上只连有一个羟基，试写出该多元醇的结构式。

已知：\(\rm{A}\)为含金属离子的淡黄色固体化合物，\(\rm{E}\)、\(\rm{X}\)为空气中常见气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)含有相同的金属离子，其转化关系如下图\(\rm{(}\)部分产物已略去\(\rm{)}\)。

    请回答下列问题

    \(\rm{(1)}\)这种金属离子的离子结构示意图为________；

    \(\rm{(2)X}\)的电子式________；

    \(\rm{(3)B}\)中所含化学键的类型是________；常温常压下，\(\rm{7.8gA}\)与足量的水充分反应放出热量\(\rm{a kJ}\)，写出该反应的热化学方程式________________。

    \(\rm{(4)①C}\)也可转化为\(\rm{B}\)，写出该转化的化学方程式____________________________；

    \(\rm{②B}\)与\(\rm{D}\)反应的离子方程式为______________________________________________。

    \(\rm{(5)}\)将一定量的气体\(\rm{X}\)通入\(\rm{2 L B}\)的溶液中，向所得溶液中边逐滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图\(\rm{(}\)忽略气体的溶解和\(\rm{HCl}\)的挥发\(\rm{)}\)。

    请回答：\(\rm{a}\)点溶液中所含溶质的化学式为________，\(\rm{b}\)点溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________。

\(\rm{(1)}\)外观暗灰色，表皮光滑；

\(\rm{(2)}\)在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；

\(\rm{(3)}\)取刮去表皮的合金\(\rm{10 g}\)，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}8.96 L}\)；

\(\rm{(4)}\)另取刮去表皮的合金\(\rm{10 g}\)，放入足量的\(\rm{NaOH}\)溶液中，也收集到标准状况下的\(\rm{H_{2}8.96 L}\)。

试据此判断，该合金中一定含有的元素是________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；可能含有的元素是________\(\rm{(}\)填选项编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.Ag}\)                                           \(\rm{b.Mg}\)

\(\rm{c.Na}\)                                           \(\rm{d.Fe}\)

如果该合金中只含\(\rm{2}\)种元素，则二者的质量比是________。

\(\rm{A}\)是一种无色透明的晶体，进行如下实验：\(\rm{①}\)取少量\(\rm{A}\)晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。\(\rm{②}\)取少量\(\rm{A}\)晶体溶于水可以得到无色溶液。\(\rm{③}\)取少量\(\rm{A}\)的溶液加过量氨水，有白色沉淀\(\rm{B}\)生成。\(\rm{④}\)过滤除去\(\rm{③}\)中的\(\rm{B}\)后，在滤液中滴加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液，有白色沉淀\(\rm{C}\)生成，\(\rm{C}\)不溶于稀\(\rm{HNO_{3}}\)。\(\rm{⑤}\)取少量\(\rm{B}\)滴加\(\rm{NaOH}\)溶液，得无色溶液\(\rm{D}\)。\(\rm{⑥}\)取少量\(\rm{B}\)滴加盐酸，得无色溶液\(\rm{E}\)。\(\rm{⑦}\)将\(\rm{47.4gA}\)晶体在\(\rm{120℃}\)下加热脱水，剩余物的质量为\(\rm{25.8g}\)。

\(\rm{(1)}\)根据上述实验现象和结果确定\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，写出它们的化学式：

\(\rm{A}\)________\(\rm{B}\)________\(\rm{C}\)________\(\rm{D}\)________\(\rm{E}\)________

\(\rm{(2)a.}\)写出\(\rm{A}\)溶于水后溶质的电离方程式：

_____________________________________________________；

\(\rm{b.}\)写出\(\rm{③}\)的离子方程式：

_____________________________________________________。