在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：

\(\rm{(1) Zn}\)的基态原子核外电子排布式为_____________。

\(\rm{(2)}\) 配合物\(\rm{[Zn(NH_{3})_{3}(H_{2}O)]^{2+}}\)中，与\(\rm{Zn^{2+}}\)形成配位键的原子是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) 1 mol}\)甲基呋喃分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4)}\) 甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____。与\(\rm{NH_{3}}\)分子互为等电子体的阳离子为____。 

\(\rm{(5)}\) 甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是\(\rm{\_}\)。 

\(\rm{(6)}\) 锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为____。 

\(\rm{(A)}\)元素周期表中，除了\(\rm{22}\) 种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)基态氮原子核外共有__________种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈__________型，用\(\rm{n}\) 表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为_________________。

根据“对角线规则”写出\(\rm{Be(OH)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\) 反应的离子方程式_________________________，硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)分子间通过氢键相连\(\rm{(}\)如上图\(\rm{)}\)。含\(\rm{1mol H_{3}BO_{3}}\)的晶体中有_________\(\rm{mol}\) 氢键，\(\rm{H_{3}BO_{3}}\)中\(\rm{B}\) 原子的杂化类型为_________________。

\(\rm{(3)}\)元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{3}}\)的元素\(\rm{X}\)，元素的核外价电子排布式为\(\rm{3S^{2}3P^{4}}\)的元素\(\rm{Y}\)第一电离能\(\rm{X}\)_________ \(\rm{Y}\)， 电负性 \(\rm{X}\)_________\(\rm{Y(}\)填写“大于”“ 小于” 或“等于”\(\rm{)}\)。

Ⅱ\(\rm{.}\)近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

\(\rm{(4)}\)铁的一种络离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)中\(\rm{Fe^{2+}}\)的配位数为\(\rm{6}\)，该络离子中不存在_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.共价键       \(\rm{B.}\)非极性键        \(\rm{C.}\)配位键        \(\rm{D.σ}\)键         \(\rm{E.π}\) 键

\(\rm{(5)AlCl_{3}}\)的熔点比\(\rm{NaCl}\) 熔点低的原因是________________________。

\(\rm{(B).}\) 回答下列问题。

\(\rm{(1)CS_{2}}\)是一种常用的溶剂，\(\rm{CS_{2}}\)的分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。在\(\rm{H—S}\)、\(\rm{H—Cl}\)两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。

\(\rm{(2)}\)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\) 。 \(\rm{SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)分子的立体结构分别是________和________。

\(\rm{(3) SO_{2}}\)与\(\rm{CO_{2}}\)相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是______________________________________。

在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；

\(\rm{(5))Cu}\)的水合醋酸盐晶体局部结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶体中含有的化学键是________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.极性键                                                 \(\rm{B.}\)非极性键

C.配位键                                                 \(\rm{D.}\)金属键

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是_____________________________________________________________________________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型    \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

C.立体结构                  \(\rm{D.}\)共价键类型

\(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{II_{m}^{n} }\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{II_{6}^{6} )}\)，则\(\rm{N_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

\(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH_{4}^{+})N—H…Cl}\)、________、________。

\(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{dg·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{anm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

咔咯配合物的研究越来越受到科学家的重视。如某种咔咯锰的配合物能将苯乙烯氧化为或，某种咔咯铁的配合物能将温室气体\(\rm{CO_{2}}\)转化为\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)和\(\rm{CO}\)。

\(\rm{(1) Mn^{3+}}\)基态核外电子排布式为___________。 

\(\rm{(2)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是____，\(\rm{1mol}\)  分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____。 

\(\rm{(3)}\) 与\(\rm{CO_{3}^{2\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{);C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。 

\(\rm{(4) FeCl_{2}·4H_{2}O}\)与咔咯配体在一定条件下可制得如下图所示的咔咯铁配合物，其中的配位原子是____。 

\(\rm{(A)}\)写出分子式为\(\rm{C_{7}H_{16}}\)，并具有“手性碳原子”的所有同分异构体的结构简式并命名。

\(\rm{(B)M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为_______________，其同周期元素中，第一电离能最大的是_____________\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

\(\rm{①}\)该化合物的化学式为_________________，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{–3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

臭氧\(\rm{(O_{3})}\)在\(\rm{[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)催化下能将烟气中的\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{NO_{x}}\)分别氧化为\(\rm{SO_{4}^{2-} }\)和\(\rm{NO \bar{3} }\)，\(\rm{NO_{x}}\)也可在其他条件下被还原为\(\rm{N_{2}}\)。

\(\rm{(1)SO_{4}^{2-} }\)中心原子轨道的杂化类型为___________；\(\rm{NO \bar{3} }\)的空间构型为_____________\(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Fe^{2+}}\)基态核外电子排布式为__________________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{O_{3}}\)分子互为等电子体的一种阴离子为_____________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)N_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目比\(\rm{n(σ)∶n(π)=}\)__________________。

\(\rm{(5)[Fe(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)与\(\rm{NO}\)反应生成的\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)中，\(\rm{NO}\)以\(\rm{N}\)原子与\(\rm{Fe^{2+}}\)形成配位键。请在\(\rm{[Fe(NO)(H_{2}O)_{5}]^{2+}}\)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐\(\rm{(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl(}\)用\(\rm{R}\)代表\(\rm{)}\)。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)氮原子价层电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。

    \(\rm{(2)}\)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能\(\rm{(E_{1})}\)。第二周期部分元素的\(\rm{E_{1}}\)变化趋势如图\(\rm{(a)}\)所示，其中除氮元素外，其他元素的\(\rm{E_{1}}\)自左而右依次增大的原因是________；氮元素的\(\rm{E_{1}}\)呈现异常的原因是___________________。

    \(\rm{(3)}\)经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R}\)的晶体结构，其局部结构如图\(\rm{(b)}\)所示。

    \(\rm{①}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)中心原子的杂化轨道类型  \(\rm{B.}\)中心原子的价层电子对数

    \(\rm{C.}\)立体结构                \(\rm{D.}\)共价键类型

    \(\rm{②R}\)中阴离子\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{\prod _{{m}}^{{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{\prod _{6}^{6})}\)，则\(\rm{{N}_{5}^{-}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为________。

    \(\rm{③}\)图\(\rm{(b)}\)中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{{(NH}_{4}^{+}{)N}-{H}\ldots {Cl}}\)、________、________。

    \(\rm{(4)R}\)的晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，其立方晶胞参数为\(\rm{a nm}\)，晶胞中含有\(\rm{y}\)个\(\rm{[(N_{5})_{6}(H_{3}O)_{3}(NH_{4})_{4}Cl]}\)单元，该单元的相对质量为\(\rm{M}\)，则\(\rm{y}\)的计算表达式为________。

\(\rm{(1)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，每个六元环占有________个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，六元环中最多有________个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。