知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．在短周期中，X、Y两元素形成的化合物XY₂中共有38个电子．若XY₂是共价化合物，其化学式是．

难度：较易

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2．过氧化氢（H₂O₂）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．
（1）H₂O₂含有的共价键类型为    ．
（2）H₂O₂能与水任意比混合，且纯净的H₂O₂具有较高的沸点，这可能与H₂O₂与水以及H₂O₂分子间能形成    有关．
（3）实验室可用稀硫酸与BaO₂反应来制取H₂O₂，该反应的化学方程式为：
（4）经测定H₂O₂为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na₂O₂中通入干燥的CO₂不反应，但通入潮湿的CO₂却可以产O₂，试用化学方程式表示这一过程：    ．
（5）现有一份H₂O₂溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂样品，置于l00mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO₄溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为：    ，原H₂O₂溶液的浓度为     g/L．

难度：中等

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3．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的化学反应方程式为    ．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）    ．请从反应原理分析不用盐酸酸化的主要原因    ．
（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：    ；    ．
（4）某天然碱的化学式可表示为2Na₂CO₃•NaHCO₃•2H₂O，取少量该物质溶于水得稀溶液P．下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系正确的是    （填序号）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）+5c（H₂CO₃）
D．将P溶液与少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是    ．

难度：中等

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4．实验室用加热二氧化锰和浓盐酸制氯气，离子方程式若生成标况下2.24L Cl₂，则被氧化的HCl的物质的量为．

难度：中等

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5．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体的试样的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI．用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL．已知：I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-
①可选用    作滴定指示剂，滴定终点的现象是    ．
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为    ．
③该试样中CuCl₂•2H₂O的质量百分数为    ．

难度：较难

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