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            • 1． 实验室制得的乙炔中常混有、等杂质气体\(\rm{.}\)如图是两学生设计的实验装置，用来测定样品的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．


              \(\rm{(1)A}\)瓶中的液体可以从酸性溶液和溶液中选择，应该选择                  ，它的作用是          。
              \(\rm{(2)}\)装置Ⅰ的主要缺点是                             。
              \(\rm{(3)}\)装置Ⅱ的主要缺点是 \(\rm{;}\)若选用此装置来完成实验，则应采取的措施是                       。
              \(\rm{(4)}\)若称取\(\rm{a}\) \(\rm{g}\) ，反应完全后，测得\(\rm{B}\)处溴水增重\(\rm{b}\) \(\rm{g}\)，则的纯度为                   。 \(\rm{.}\)

              难度：较难
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            • 2． 某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验：先称取13.3g NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4mol/L的盐酸，再根据生成CO2的体积计算出Na2CO3的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
              请回答下列问题：
              （1）该实验的目的是 ______ ｡
              （2）已知20℃时，Na2CO3溶解度为21.7g，NaOH溶解度为108.3g｡
              若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水 ______  g，溶解样品所需的仪器是 ______ ｡
              （3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
              则13.3g 该样品中未变质的NaOH的质量为 ______ ；NaOH的变质程度为 ______  （用质量分数表示）；与NaOH反应消耗的盐酸体积为 ______ mL｡
              （4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图象，他们从实验中还发现了什么问题？ ______ ，并由此得出了什么结论？ ______ ｡
              难度：较易
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            • 3． 实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O，取8.7g的MnO2与足量的浓盐酸发生反应制取氯气．计算：
              （1）标准状况下生成Cl2的体积为 ______ ；
              （2）反应生成的MnCl2的物质的量为 ______ ；
              （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，计算原浓盐酸中所含HC1的物质的量．
              难度：较易
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            • 4． 已知：CuS、Cu2S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀HNO3反应，用离子方程式表示为：
              ①3CuS+8H++8NO3-=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
              ②3Cu2S+16H++10NO3-=6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
              现有不同质量的四份CuS、Cu2S的混合物样品分别和100mL物质的量浓度5mol/L稀硝酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如表所示：
              实验序号 a b c
              样品质量（g） 9.6 12.8 64.0
              气体体积（L） 5.04 6.72 V
              试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
              （1）a组实验结束后，溶液中c（NO3-）= ______ ；
              （2）b组实验结束后，溶液的pH= ______ ；
              （3）通过计算分析实验c组中产生气体的体积（V）范围 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 向\(\rm{100mL}\) \(\rm{3mol/L}\) \(\rm{NaOH}\)溶液中缓慢通入一定量的\(\rm{CO_{2}}\)，充分反应后，测得溶液的\(\rm{pH > 7}\)．
              \(\rm{(1)}\)若此时溶液的溶质是单一成分，则其可能是 ______ 或 ______ ；如果是多种成分，则其可能是 ______ 或 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在上述所得溶液中，缓慢逐滴滴加\(\rm{1mol/L}\)的盐酸，所得气体的体积\(\rm{(}\)不考虑溶解于水\(\rm{)}\)与所加盐酸的体积的关系如图所示．
              \(\rm{①}\)写出\(\rm{OA}\)段发生反应的离子方程式： ______ 、 ______ ．
              \(\rm{②}\)产生的\(\rm{CO_{2}}\)在标准状况下的体积为 ______ \(\rm{mL(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 6． NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
              （1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用离子反应方程式表示） ______ ．
              （2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是 ______ ．
              （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
              ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．反应的离子方程式是 ______ ．
              ②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．充分反应后集气瓶中气体能使带余烬的木条复燃．写出在光照下混合液中反应的化学方程式是 ______ ．
              （4）若将V1 mL 0.1mol/L KAl（SO4）2溶液和V2mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液混合．当产生沉淀物质的量最多时，V1：V2= ______ ．
              难度：较难
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