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            • 1． 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%．则A单质的一个分子中有 ______ 个A原子，AH3分解反应的化学方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
              （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为 ______ ，草酸官能团的名称是 ______ ．
              （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
              草酸 碳酸
              一级电离常数（Kad） 5.9×10-2 4.2×10-7
              二级电离常数（Kad） 6.4×10-3 5.6×10-11
              写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式： ______ ．
              （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp= ______ ．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是 ______ ．
              （4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度 ______ C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-） ______ c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
              （5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
              ①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、 ______ ．
              ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．
              难度：较易
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            • 3． 现有200mLMgCl2、AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg（OH）2并使Mg2+、Al3+分离开来，至少需4mol/L的NaOH溶液多少mL？
              难度：中等
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            • 4． 一定条件下，可逆反应：A2+B2⇌2C达到平衡．经测定，平衡时c（A2）=0.5mol/L，c（B2）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L，若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L，bmol/L，cmol/L．
              请回答：
              （1）a、b应满足的关系是 ______
              （2）a的取值范围是 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯．


              （1）锌基态原子核外电子排布式为 ______ ；每个ZnO晶胞（如图）中含O2-的数目为 ______ ．
              （2）锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空轨道的是 ______ （填微粒符号）．
              （3）碳酸乙烯酯中碳原子杂化轨道类型为 ______ ；1mol碳酸乙烯酯中含有的键数目为 ______ ．
              （4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 硼（B）元素有2种天然核素：10B和 11B，又知硼（B）元素的平均相对原子质量为10.8，求硼元素的2种天然核素的原子个数比．
              难度：较易
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            • 7． 某气体仅由氮元素和氧元素两种元素组成，且氮元素与氧元素的质量比为7：16．在标准状况下，1.84g该气体的体积为448mL，试求该气体的化学式和相对分子质量．
              难度：中等
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            • 8． 学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
              （1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
              碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
              第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2
              第二组 NaOH HCl NaCl Na2O SO2
              第三组 NaOH CH3COOOH CaF2 Al2O3 SO2
              找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 ______ ．
              （2）下列2个反应，按要求填写相关量．
              ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 ______ g O2；
              ②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 ______ （填代号）
              A．NaOH        B．AgNO3        C．HCl        D．Na2SO4
              （3）配平下面化学方程式，回答下列问题：
              ______ C+ ______ K2Cr2O7+ ______ H2SO4═ ______ K2SO4+ ______ CO2↑+ ______ Cr2（SO4）3+ ______ H2O
              ①H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） ______ ．
              A．氧化性      B．氧化性和酸性      C．酸性      D．还原性和酸性
              ②若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 ______ L．
              （4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
              物质 M N Q P
              反应前质量（g） 50 1 3 12
              反应后质量（g） X 26 3 30
              该变化的基本反应类型是 ______ 反应，Q物质的作用为 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有关实验数据记录如下．试求丙学生实验中a：b的值可能是多少？
              A的用量 B的用量 A2B的质量
              甲 7.0　g 1.0　g 5.0　g
              乙 4.0　g 4.0　g 5.0　g
              丙 a　g b　g 3.0　g
              难度：较易
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