经\(\rm{X}\)射线衍射测得化合物\(\rm{R[(N}\)\(\rm{{\,\!}_{5}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{(H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{O)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{Cl]}\)的晶体结构，其局部结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)从结构角度分析，\(\rm{R}\)中两种阳离子的相同之处为______________，不同之处为________。\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)

A.中心原子的杂化轨道类型

B.中心原子的价层电子对数

C.立体结构

D.共价键类型

\(\rm{(2)R}\)中阴离子\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的\(\rm{σ}\)键总数为________个。分子中的大\(\rm{π}\)键可用符号\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{m}}{^{n}}}\)表示，其中\(\rm{m}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的原子数，\(\rm{n}\)代表参与形成大\(\rm{π}\)键的电子数\(\rm{(}\)如苯分子中的大\(\rm{π}\)键可表示为\(\rm{П}\)\(\rm{\rlap{_{6}}{^{6}}}\)\(\rm{)}\)，则\(\rm{N}\)\(\rm{\rlap{_{5}}{^{-}}}\)中的大\(\rm{π}\)键应表示为____________。

​\(\rm{(3)}\)图中虚线代表氢键，其表示式为\(\rm{(NH}\)\(\rm{\rlap{_{4}}{^{+}}}\)\(\rm{)N—H…Cl}\)、________、________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中既有极性键，又有非极性键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

有下列粒子：

\(\rm{①CH_{4}}\)  \(\rm{②CH_{2}=CH_{2}}\)  \(\rm{③\mathrm{CH}\equiv \mathrm{CH}}\)  \(\rm{④NH_{3}}\)  \(\rm{⑤\mathrm{NH}_{\mathrm{4}}^{\mathrm{+}}}\)  \(\rm{⑥BF_{3}}\)  \(\rm{⑦P_{4}}\)  \(\rm{⑧H_{2}O}\)  \(\rm{⑨H_{2}O_{2}}\)

填写下列空白\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)呈正四面体的是________．

\(\rm{(2)}\)中心原子轨道为\(\rm{sp^{3}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp^{2}}\)杂化的是________，为\(\rm{sp}\)杂化的是________．

\(\rm{(3)}\)所有原子共平面的是________，共线的是________．

\(\rm{(4)}\)粒子存在配位键的是________．

\(\rm{(5)}\)含有极性键的极性分子的是________．

\(\rm{(1)1mol}\)分子中，碳原子间的\(\rm{σ}\)键数目为____________，

\(\rm{(2)}\)分子中采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子共有___________个。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{(CN)_{2}}\)是直线型分子，并有对称性，则\(\rm{(CN)_{2}}\)中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______，六氰合亚铁离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子杂化轨道类型是______．

\(\rm{(4)}\)石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子层晶体\(\rm{.}\)理论上\(\rm{6g}\)石墨烯中有________个六元碳环．

可以由下列反应合成三聚氰胺：\(\rm{CaCN_{2}+2H_{2}O = NH_{2}CN+Ca(OH)_{2}}\)，\(\rm{NH_{2}CN}\)与水反应生成尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)，尿素进一步合成三聚氰胺。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____；

\(\rm{(2)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在_____对自旋相反的电子；

\(\rm{(3) CaCN_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N_{2}O}\)和________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)的空间构型为________；

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{N}\)和\(\rm{O}\)的第一电离能由小到大的顺序是__________。

\(\rm{(5)}\)基态\(\rm{O}\)原子核外电子有_____种不同的运动状态，其最外层含有_______个未成对电子。

\(\rm{(6)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。写出分子结构中氮原子的杂化方式__________。

\(\rm{(1)}\)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等。

\(\rm{①}\)第一电离能：\(\rm{As}\)________\(\rm{Se(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。\(\rm{②}\)二氧化硒分子的空间构型为_____________。\(\rm{③}\)砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个 \(\rm{Al}\) 原子与_____个\(\rm{As}\) 原子相连。

\(\rm{(2)}\)镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都有很强的储氢能力，铜钙合金的晶胞结构如下图所示，试回答下列问题：

\(\rm{①}\)在周期表中 \(\rm{Ca}\) 处于周期表___________区。\(\rm{②}\)铜原子的基态核外电子排布式为：  。 \(\rm{③}\)已知镧镍合金与铜钙合金具有相同的晶胞结构，镧镍合金 \(\rm{LaNin}\) 晶胞体积为 \(\rm{9.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-23}}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，储氢后形成 \(\rm{LaNinH4.5}\) 的合金\(\rm{(}\)氢进入晶胞空隙，体积不变\(\rm{)}\)，则\(\rm{LaNi}\)\(\rm{n}\)中，\(\rm{n}\)\(\rm{=}\) ________  \(\rm{(}\)填数值\(\rm{)}\)；氢在合金中的密度为：________ \(\rm{g·cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)。

\(\rm{(3)}\)锶\(\rm{(Sr)}\)元素在元素周期表中位于第五周期第Ⅱ\(\rm{A}\)，中美科学家合作发现钙和锶在 \(\rm{C60}\) 上吸附很强\(\rm{(C60}\) 的结构如下图\(\rm{)}\)，可以均匀地覆盖在 \(\rm{C60}\) 表面上，形成 \(\rm{M32C60}\) 类型的物质，非常适于实际应用。\(\rm{Ca32C60}\) 上可吸附至少\(\rm{92}\)  个氢分子。下列有关说法正确的是________。

A.钙的电负性比锶的小

B.\(\rm{C60}\) 中碳原子杂化方式为 \(\rm{sp^{3}}\)

C.\(\rm{Ca32C60}\) 储氢是与 \(\rm{H2}\) 发生加成反应

D.吸附相同数目氢分子时， 储氢质量分数 \(\rm{Ca32C60}\)  比 \(\rm{Sr32C60}\) 高

已知元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)的核电荷数小于\(\rm{31}\)，且能形成\(\rm{XY_{2}}\)型的化合物。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)若\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为非金属元素，写出你所知道的\(\rm{XY_{2}}\)型化合物的化学式：________、________、________、________等。

    \(\rm{(2)}\)若\(\rm{X}\)原子的价电子排布式为\(\rm{3d^{10}4s^{2}}\)，\(\rm{Y}\)可能是________元素或________元素。

    \(\rm{(3)}\)若\(\rm{Y}\)的阴离子与\(\rm{Ar}\)有相同的电子层结构，则\(\rm{X}\)的原子价电子排布式可能为________、________、________、________、________\(\rm{(}\)合理即可\(\rm{)}\)。