在金属或非金属底物材料上，用\(\rm{NaBH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层\(\rm{(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)}\)，反应的离子方程式为\(\rm{20Ni}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+16B}\)\(\rm{H_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+34OH}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+6H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O=}\)\(\rm{2(3Ni}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{B+Ni)+10B(OH}\)\(\rm{\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)\(\rm{+35H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)。

\(\rm{(1) Ni^{2+}}\)基态核外电子排布式为____________。 

\(\rm{(2)}\) 与\(\rm{BH_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)互为等电子体的一种分子为____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3) B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中硼原子轨道的杂化类型是_______\(\rm{;1 mol B(OH\mathrm{)}_{4}^{\mathrm{{-}}}}\)中含有\(\rm{σ}\)键的数目为____\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(4) Ni}\)的晶胞结构如图所示，镍晶体中每个镍原子周围距离最近的镍原子数目为____。 

\(\rm{(5) NiCl_{2}·6H_{2}O}\)在\(\rm{SOCl_{2}}\)气流中加热时，生成\(\rm{NiCl_{2}}\)和两种酸性气体。写出该反应的化学方程式：_____。 

氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)前\(\rm{4}\)周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子轨道表示式为________________。

\(\rm{(2)N_{2}F_{2}}\)分子中氮原子的杂化方式是_____________。

\(\rm{(3)NH_{4}BF_{4}(}\)氟硼酸铵\(\rm{)}\)是合成氮化硼纳米管的原料之一。\(\rm{1molNH_{4}BF_{4}}\)含有配位键的数目为___________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

五种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的原子序数依次增\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)是非金属元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)元素的原子最高能级上电子数相等；\(\rm{Z}\)元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；\(\rm{W}\)元素原子核外有三种不同的能级且原子中\(\rm{p}\)亚层与\(\rm{s}\)亚层电子总数相等；\(\rm{Q}\)元素电离能分别是\(\rm{I_{1}=496}\)，\(\rm{I_{2}=4562}\)，\(\rm{I_{3}=6912.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)Q}\)、\(\rm{W}\)形成的化合物\(\rm{Q_{2}W_{2}}\)中的化学键类型是____．

\(\rm{(2)Y}\)能与氟元素形成\(\rm{YF_{3}}\)，该分子的空间构型是____，该分子属于___　_______分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)．

\(\rm{(3)Y(OH)_{3}}\)是一元弱酸，其中\(\rm{Y}\)原子因缺电子而易形成配位键，写出\(\rm{Y(OH)_{3}}\)在水溶液中的电离方程式___　____________________．

\(\rm{(4)Z}\)的一种单质晶胞结构如图所示．

\(\rm{①}\)该单质的晶体类型为___　________________．

\(\rm{②}\)含\(\rm{1mol Z}\)原子的该晶体中共有____\(\rm{mol}\)化学键．

\(\rm{③}\)已知\(\rm{Z}\)的相对原子质量为\(\rm{M}\)，原子半径为\(\rm{r pm}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度为___　______________\(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且能形成两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；基态\(\rm{C}\)原子最外电子层上有\(\rm{1}\)个未成对电子；基态\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)原子的最外层均只有\(\rm{2}\)个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与\(\rm{E}\)的第二电离能分别为\(\rm{I_{Cu}=1985 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{E}=1733 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{Cu} > I_{E}}\)的原因是_____________________。

\(\rm{(2)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是______。写出与\(\rm{DA_{3}}\)互为等电子体的离子的化学式：____。

\(\rm{(3)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成气态化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化方式为_____________。已知\(\rm{CCl_{3}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成 \(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)，\(\rm{CCl_{3}}\)固体属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)试比较\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)简单氢化物的热稳定性，并说明理由：__________\(\rm{(}\)用键参数解释\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

\(\rm{①}\)在该晶体中，\(\rm{D}\)的配位数为_____________。

\(\rm{②}\)原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(\dfrac{1}{2},0,\dfrac{1}{2})}\)；\(\rm{c}\) 为\(\rm{(\dfrac{1}{2},\dfrac{1}{2},0)}\)。则\(\rm{d}\) 的坐标参数为_________。

\(\rm{③}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，设\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中\(\rm{D}\)离子与\(\rm{E}\)离子之间的最近距离为__________\(\rm{pm}\)。

用二氧化碳生产化工产品，有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在\(\rm{ZnO}\)或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

\(\rm{(1)}\) 锌基态原子核外电子排布式为________；\(\rm{ZnO}\)晶胞\(\rm{(}\)如图\(\rm{)}\)中含\(\rm{O^{2-}}\)的数目为________。

\(\rm{(2)}\) 锌盐水溶液中\(\rm{Zn^{2+}}\)可与\(\rm{H_{2}O}\)之间形成\(\rm{[Zn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)，其中提供空轨道的是________\(\rm{(}\)填微粒符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{1}\)种与\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)互为等电子体的阴离子\(\rm{X}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)的化学式：________。

化合物\(\rm{YX_{2}}\)、\(\rm{ZX_{2}}\)中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是前三周期元素，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)同周期，\(\rm{Y}\)与\(\rm{Z}\)同主族，\(\rm{Y}\)元素原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中的电子数等于前一电子层的电子总数，\(\rm{X}\)原子最外层的\(\rm{p}\)轨道中有一个轨道填充了\(\rm{2}\)个电子。则

\(\rm{(4)}\)下图表示一些晶体的结构\(\rm{(}\)晶胞\(\rm{)}\)，其中代表\(\rm{YX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________，代表\(\rm{ZX}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的是________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{M}\)的某价态离子\(\rm{M^{n+}}\)中所有电子正好充满K、L、\(\rm{M}\)三个电子层，它与\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)形成的晶体结构如图所示。

\(\rm{④}\)晶体中每个\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\)被________个等距离的\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)离子包围，若\(\rm{M}\)\(\rm{{\,\!}^{n+}}\)的半径为\(\rm{80Pm}\)，   \(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}^{3-}}\) 的半径为\(\rm{20Pm}\)，求该晶体的密度具体数值为 ________\(\rm{ g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)\(\rm{(}\)保留两位有效数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，每个六元环占有________个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，六元环中最多有________个\(\rm{C}\)原子在同一平面。

\(\rm{(2)Cu_{2}O}\)为半导体材料，在其立方晶胞内部有\(\rm{4}\)个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。