氯化亚铜\(\rm{(CuCl)}\)是重要的化工原料。国家标准规定合格的\(\rm{CuCl}\)产品的主要质量指标为\(\rm{CuCl}\)的质量分数大于\(\rm{96.50\%}\)。工业上常通过下列反应制备\(\rm{CuCl}\)：\(\rm{2CuSO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NaCl+Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{CO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{═2CuCl↓+3Na}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+CO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑}\)，准确称取所制备的\(\rm{0.250 0 g CuCl}\)样品置于一定量的\(\rm{0.5 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液中，待样品完全溶解后，加水\(\rm{20 mL}\)，用\(\rm{0.100 0 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)的\(\rm{Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液滴定到终点，消耗\(\rm{24.60 mL Ce(SO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液。有关的化学反应为\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+CuCl}\)\(\rm{═Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cu}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{+Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)、\(\rm{Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{4+}}\)\(\rm{+Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{=Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)\(\rm{+Ce}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)。通过计算说明上述样品中\(\rm{CuCl}\)的质量分数是否符合标准。

在标准状况下，将\(\rm{224.00 L}\)氯化氢气体溶于\(\rm{635.00 mL}\)水\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.00 g·cm^{-3})}\)中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。

\(\rm{(1)}\) 该盐酸的质量分数是多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\) 取这种盐酸\(\rm{100.00 mL}\)，稀释到\(\rm{500.00 mL}\)，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少\(\rm{?(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)

在标准状况下，将\(\rm{22.4 L HCl}\)气体溶于\(\rm{63.5 mL}\)水中，所得盐酸的密度为\(\rm{1.18 g·cm^{-3}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度为___________、________。

\(\rm{(2)}\)现需\(\rm{480 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)的盐酸，需用量筒量取______\(\rm{mL}\)上述盐酸并选用________\(\rm{mL}\)的容量瓶来配制\(\rm{;}\)若配制过程中仰视量取上述盐酸的量筒，则所配盐酸的浓度______\(\rm{2.0 mol·L^{-1}(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)现取不纯的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)样品\(\rm{ag(}\)含少量\(\rm{NaHCO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}O)}\)于\(\rm{100 mL 2.0 mol·L^{-1}}\)过量的盐酸中，充分反应后，再加入\(\rm{50 mL 1.0 mol·L^{-1}}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液后呈中性。蒸发中和后的溶液最终得到固体________\(\rm{g}\)。

病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖\(\rm{(}\)化学式为\(\rm{C_{6}H_{12}O_{6})}\)的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为 ______ 物质的量浓度为 ______ ．