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            • 1． 2010年4月，我国青海玉树发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．
              （1）“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是    ．
              A．分子的质量很小　　　　B．不同分子性质不同
              C．分子不断运动       D．分子间有间隔
              （2）地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水．
              ①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求，净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过    （填操作名称）而实现．
              ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．测定液体pH的方法是    ．
              日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：    ．
              ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入    等消毒剂，也可以通过    操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．
              （3）为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液    kg，配制的主要步骤是：    、    、    ．
              难度：中等
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            • 2． （2016春•信阳校级月考）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
              （1）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度    ．
              （2）配制上述l L溶液所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃
              棒、托盘天平、药匙、    、    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
              （3）在1L此溶液的配制过程中，下列操作或说法正确 的是    ．
              A．配制过程中加水时不慎超过了刻度线，把水吸出后再加水刚好至刻度线
              B．用托盘天平可以准确称量计算所得葡萄糖的质量
              C．用胶头滴管加水时，仰视观察凹液面与容量瓶刻度线相切会导致结果偏低
              D．容量瓶使用前未干燥，不会影响实验结果．
              难度：中等
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            • 3． 实验室需要450 mL 1.0 mol•L-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84 g•cm-3）
              ①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶中；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；⑤定容；⑥摇匀．
              （1）该小组选用200 mL和250 mL的容量瓶各一个，你认为    （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选    （指出规格和个数）的容量瓶，并请说出你的理由    ．
              （如填正确，后两问可不作回答）．
              （2）按照你选取的容量瓶，应该用    （多大规格）的量筒（可供选择的量筒规格为：10 mL、15 mL、20 mL、50 mL和100 mL），量取    mL 98%的浓硫酸．
              （3）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答    ；某同学认为将量筒内浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤一下并将洗涤液并入烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为    （填“正确”或“错误”）．
              （4）配制好的溶液要等到下周高一同学的实验课上使用．该小组同学认为保存在容量瓶里就行，你怎样认为？如果你是该小组的成员．请谈谈你的看法和做法    ．
              （5）指出上述操作步骤中的疏漏之处    ，该处疏漏可造成所配溶液浓度    （填“偏大”或“偏小”）．
              难度：中等
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            • 4． 实验室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列问题：
              （1）需称量Na2CO3•10H2O的质量    g．
              （2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）    ．
              A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B．用称取所需质量的Na2CO3•10H2O 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
              C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
              E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
              F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
              （3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是    ．
              A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
              B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
              C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
              D．定容时，仰视刻度线
              E．称量时误操作为“左码右物”
              F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
              （4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）    mL；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为    ．
              难度：中等
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            • 5． （2016春•湖北校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
              现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
              ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒
              请回答下列问题：
              （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有    （选填序号），还缺少的仪器有    （写仪器名称）；
              （2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为    mL．
              （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：    、    ．
              （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为    ．（填序号）
              （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有    （填序号）．
              ①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
              ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
              ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
              ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
              ⑤定容时，俯视刻度线．
              难度：中等
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            • 6． 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
              （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液
              应量取该浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器
              （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）    ；
              A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
              B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
              C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
              D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
              E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
              F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
              （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是    ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为    ；
              （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？若没有进行A操作    ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；若定容时俯视刻度线    ．
              （5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线    ；
              向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面    ．
              难度：中等
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            • 7． 实验室配制480mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
              ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
              ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
              ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
              ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
              ⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
              请填写下列空白：
              （1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）    ．
              （2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是    ．
              （3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？    ．
              （4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
              ①定容时，仰视刻度线：    ．
              ②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：    ．
              ③容量瓶中原来有少量水：    ．
              难度：中等
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            • 8． 实验室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分两个阶段进行．
              第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体．
              第二阶段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
              第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．（BaCl2相对分子量=208）
              （1）其正确的操作顺序是（填序号）：
              B→    →    →A→    →    →    ．
              （2）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有    、    ．然后将溶液转入    中，再经    、    、    后即可得到0.1mol/LBaCl2溶液．
              （3）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有    ．
              A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
              B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
              C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
              D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
              难度：中等
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            • 9． 现用Na2CO3固体配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液．可供选择的仪器有：
              ①玻璃棒   ②烧瓶   ③烧杯    ④胶头滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦药匙
              请回答下列问题：
              （1）上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时，还缺少的仪器是    ．
              （2）经计算，需Na2CO3固体质量为    ．
              （3）将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏低的原因（写出其中一个即可）    ．
              难度：中等
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            • 10． 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
              请回答下列问题：
              （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为    mol/L（保留1位小数）．
              （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为    mL．
              （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
              A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
              B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸    mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
              C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
              D．    ；
              E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1cm～2cm处；
              F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
              G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
              （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
              （5）进行操作C前还需注意    ．
              难度：中等
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