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            • 1． 运用所学知识，回答下列问题．
              （1）Cl2是一种重要的化工原料，运输氯气的钢瓶上应贴的标签为 ______ ．
              A．腐蚀品           B．爆炸品           C．有毒品          D．易燃品
              （2）实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为 ______ ．
              （3）实验室也可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液．
              ①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、 ______ ．
              ②下列操作会导致实验结果偏小的是 ______ （填字母）．
              a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
              b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
              c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
              d．加水定容时俯视刻度线
              ③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为 ______ mL．（已知MnO4-在此条件下被还原为Mn2+）
              （4）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ______ ，工艺师常用 ______ （填物质名称）来雕刻玻璃．
              难度：较易
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            • 2． 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
              （1）中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
              ①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是 ______ ．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是 ______ ．
              ②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是 ______ （填字母）．
              a．密度小     b．抗腐蚀能力强           c．不与浓硫酸反应
              ③钢铁、铝合金、玻璃都属于 ______ （填字母）．
              a．混合物      b．化合物            c．单质
              （2）化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
              ①容量瓶在使用前首先应该 ______ ．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为 ______ g．
              ②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是 ______ ．
              ③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是 ______ （填字母）．
              a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
              b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
              c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
              ④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量 ______ （填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
              （3）生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
              ①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因
              是 ______ （用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些 ______ 从而消除酸雨造成的影响．
              ②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有 ______ （填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、 ______ 和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和 ______ ．
              难度：较易
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            • 3． 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

              请回答下列问题：
              （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为 ______ （填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ______ （填代号）．
              a．KMnO4　　　　　b．（NH4）2S         c．H2O2          d．KSCN
              （2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过加热蒸发， ______ ，过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ______ ，该仪器在此操作中的主要作用是 ______ ．
              （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） ______ （填化学式）．若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 ______ 装置回收（填代号）．

              （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ______ ，直到 ______ ．用KMnO4标准溶液滴定时应选用 ______ 滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
              难度：中等
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            • 4． 实验是学习化学的基本方法，请回答下列有关问题：
              （1）配置500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 ______ 、 ______ ．
              （2）从碘水中萃取碘，常用的萃取剂是： ______ ．
              （3）酸碱中和滴定中，下列操作会导致结果偏高的是 ______ ．
              A．滴定管洗净后未润洗就直接用于盛装待测液
              B．滴定时，标准液溅落到锥形瓶外
              C．盛装待测液的滴定管中，开始有气泡取液过程中气泡消失
              D．对标准液进行读数时，滴定前仰视、滴定后俯视
              （4）中和反应反应热的测定实验装置如图1所示，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，然后再在大、小烧杯之间填满泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．这样做的目的是： ______ ．

              （5）如图2所示，给碎瓷片加强热，石蜡油（液态烷烃混合物）蒸汽通过炽热的碎瓷片表面发生反应生成气体．将气体通过酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象是：将气体通过溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色．溶液中发生反应的方程式： ______ ．
              难度：较易
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            • 5． （1）西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河，河水中含有硫酸亚铁和硫酸．经调查发现，这是由于上游河床含有黄铁矿（FeS2，铁为+2价），在水中氧的作用下，发生了反应：2FeS2+7O2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4．反应中FeS2是 ______ 剂，氧化产物是 ______ ，当有1mol FeS2完全反应时，转移的电子数 ______ mol．
              （2）某同学打算用稀硫酸与金属锌反应制备标准状况下的氢气224ml，为防止硫酸过量而造成浪费，实验中应需要硫酸 ______ mol．
              （3）实验室现有一瓶稀硫酸如图A所示，B为空瓶，若利用A瓶中的稀硫酸配制B瓶上标签所示稀硫酸240ml，需要准备的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ______ ，所需A瓶中稀硫酸的体积 ______ ．在配制溶液时若实验遇到下列情况，会造成所配硫酸溶液的物质的量浓度偏低的操作是（填序号） ______ ．
              ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯
              ②趁热将溶液注入容量瓶中并定容
              ③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水
              ④容量瓶中原有少量蒸馏水．
              难度：较易
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