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          共50条信息

            • 1． （1）高锰酸钾是中学化学常用的氧化剂，现某学习小组需要220 mL 0.5mol/L的KMnO4溶液。
              回答配制该溶液的相关问题：
              ①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为g（保留一位小数）。
              ②实验中除用到托盘天平、玻棒、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为和。
              ③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为：计算⇒称量⇒______⇒移液⇒洗涤⇒______⇒摇匀。
              （2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
              ①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒______。
              ②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒______
              （3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？______
              （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与H2C2O4反应，先配平下面化学方程式：
              ______KMnO4+______H2C2O4+______H2SO4=______K2SO4+______MnSO4+______CO2↑+______H2O。
              某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，滴定终点时滴定现象是______
              难度：中等
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            • 2． 如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：
              （1）20℃时，KNO3的溶解度为 ______ ．
              （2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 ______ （填“相等”或“不相等”）
              （3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 ______ （填“蒸发结晶”或“降温结晶“）的方法提纯．
              （4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 ______ g．
              难度：较易
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            • 3．
              如图为\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)的溶解度曲线，请回答下列问题：
              \(\rm{(1)20℃}\)时，\(\rm{KNO_{3}}\)的溶解度为 ______ ．
              \(\rm{(2)a}\)点处\(\rm{KNO_{3}}\)和\(\rm{NaCl}\)两种溶液中溶质的质量分数 ______ \(\rm{(}\)填“相等”或“不相等”\(\rm{)}\)
              \(\rm{(3)}\)若固体\(\rm{KNO_{3}}\)中混有的少量\(\rm{NaCl}\)，可采用 ______ \(\rm{(}\)填“蒸发结晶”或“降温结晶“\(\rm{)}\)的方法提纯．
              \(\rm{(4)40℃}\)时，将\(\rm{35.0gNaCl}\)溶于\(\rm{100g}\)水中，降温至\(\rm{0℃}\)时，可析出晶体 ______ \(\rm{g.}\)
              难度：较易
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            • 4．
              如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据有关数据回答下列问题：
              盐酸
              分子式：\(\rm{HCl}\)
              相对分子质量：\(\rm{36.5}\)
              密度：\(\rm{1.19g/cm^{3}}\)
              质量分数：\(\rm{36.5\%}\)
              \(\rm{(1)}\)该浓盐酸中\(\rm{HCl}\)的物质的量浓度为 ______ \(\rm{mol/L}\)．
              \(\rm{(2)}\)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量不随所取体积多少而变化的是 ______ ．
              A、溶液中\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度         \(\rm{B}\)、溶液中\(\rm{HCl}\)的质量
              C、溶液中\(\rm{H^{+}}\)的数目                 \(\rm{D}\)、溶液的密度
              \(\rm{(3)}\)若现有\(\rm{1L1mol/L}\)的稀盐酸，欲使其浓度增大\(\rm{1}\)倍，采取的措施最合理的是 ______ ．
              A、通入标况下\(\rm{HCl}\)气体\(\rm{22.4L}\)         
              B、将溶液加热浓缩至\(\rm{0.5L}\)
              C、往原溶液加入\(\rm{5mol/L}\)盐酸\(\rm{0.6L}\)，再稀释至\(\rm{2L}\)                
              D、往原溶液加入\(\rm{1L}\) \(\rm{3mol/L}\)盐酸混合均匀．
              难度：中等
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            • 5．
              常温下，将\(\rm{20.0g}\) \(\rm{14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0g}\) \(\rm{24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，混合后得到密度为\(\rm{1.17g⋅cm^{-3}}\)的溶液\(\rm{.}\)请计算：
              \(\rm{(1)}\)混合后的溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)混合后的溶液的物质的量浓度为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)在\(\rm{1}\) \(\rm{000g}\)水中需加入 ______  \(\rm{mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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