三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

Ⅰ\(\rm{.}\)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为\(\rm{V}\)\(\rm{mL}\)，溶液密度为

\(\rm{d}\)\(\rm{g·cm^{-3}}\)，质量分数为\(\rm{w}\)，物质的量浓度为\(\rm{c}\)\(\rm{mol·L^{-1}}\)，溶液中含氢氧化钠的质量为\(\rm{m}\)\(\rm{g}\)，该温度下\(\rm{NaOH}\)的溶解度为\(\rm{S}\)。

\(\rm{(1)}\)用\(\rm{w}\)来表示该温度下氢氧化钠的溶解度\(\rm{(}\)\(\rm{S}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(2)}\)用\(\rm{m}\)、\(\rm{V}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{w}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的质量分数\(\rm{(}\)\(\rm{w}\)\(\rm{)}\)为___________________________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{S}\)、\(\rm{d}\)表示溶液中溶质的物质的量浓度\(\rm{(}\)\(\rm{c}\)\(\rm{)}\)为______________________________。

Ⅱ\(\rm{.}\)已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)  该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留小数点后一位\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c}\)\(\rm{(Na^{+})=}\)________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

C.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在医药、电子等领域有重要应用。某含砷元素\(\rm{(As)}\)的工业废水经如图\(\rm{1}\)流程转化为粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。

\(\rm{(1)}\)“碱浸”的目的是将废水中的\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)和\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为盐。\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{Na_{3}AsO_{4}}\)反应的化学方程式是___________________________。

\(\rm{(2)}\)“氧化”时，\(\rm{1mol AsO_{3}^{3-}}\)转化为\(\rm{AsO_{4}^{3-}}\)至少需要\(\rm{O_{2}}\)    \(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)“沉砷”是将砷元素转化为\(\rm{Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\)沉淀，发生的主要反应有：

\(\rm{a.Ca(OH)_{2}(s)⇌Ca^{2+}(aq)+ 2OH^{-}(aq)}\)      \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ < 0}\)

\(\rm{b.5Ca^{2+}+ OH^{-}+3AsO_{4}^{3-}⇌Ca_{5}(AsO_{4})_{3}OH}\)          \(\rm{\triangle }\)\(\rm{H}\)\(\rm{ > 0}\)

研究表明：“沉砷”的最佳温度是\(\rm{85℃}\)。

用化学平衡原理解释温度高于\(\rm{85℃}\)后，随温度升高沉淀率下降的原因是__________________________________________。

\(\rm{(4)}\)“还原”过程中\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)转化为\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)，反应的化学方程式是                  。

\(\rm{(5)}\)“还原”后加热溶液，\(\rm{H_{3}AsO_{3}}\)分解为\(\rm{As_{2}O_{3}}\)，同时结晶得到粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)。\(\rm{As_{2}O_{3}}\)在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度\(\rm{(S)}\)曲线如图\(\rm{2}\)所示。为了提高粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是                   。

\(\rm{(6)}\)下列说法中，正确的是           \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)粗\(\rm{As_{2}O_{3}}\)中含有\(\rm{CaSO_{4}}\)

\(\rm{b.}\)工业生产中，滤液\(\rm{2}\)可循环使用，提高砷的回收率

\(\rm{c.}\)通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的