\(\rm{(1)5.00mol/LNaOH}\)溶液的配制：

\(\rm{①}\)实验室欲配制\(\rm{200mL 5.00mol/L NaOH}\)溶液，需要称取\(\rm{NaOH}\)固体       \(\rm{g}\)；实验中必须用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管外还有             \(\rm{(}\)填代号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)下列操作中，仪器\(\rm{D}\)所不具备的功能有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液

B.贮存溶液

C.测量仪器\(\rm{D}\)规格以下的任意体积的液体

D.直接稀释某一浓度的浓溶液

E.用来加热溶解固体溶质

\(\rm{(2)}\)同学在实验中，取\(\rm{5.00mL}\)浓硫酸，用\(\rm{NaOH}\)溶液滴定三次，终点时，平均消耗\(\rm{35.60mL}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液。

\(\rm{①}\)根据标签数据计算得浓硫酸的物质的量浓度为              ，该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数            \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)49\%}\)。

\(\rm{②}\)通过计算，确认该浓硫酸质量分数与标签________\(\rm{(}\)填“相符”或“不相符”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)下图为配制\(\rm{250 mL 0.2 mol·L -1 Na_{2}CO_{3}}\)溶液的示意图。

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)玻璃棒在\(\rm{③}\)中的作用是___________。

\(\rm{(3)}\)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响\(\rm{?(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)

A.某同学在第\(\rm{⑧}\)步观察液面时俯视___________；

B.没有进行操作步骤\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)___________；

C.在第\(\rm{⑤}\)步不慎有少量液体流到容量瓶外___________。

\(\rm{a.}\)配制过程中应当使用__________\(\rm{mL}\)的容量瓶。

\(\rm{b.}\)需要量取 _________\(\rm{ml}\)的浓硫酸。

现需要\(\rm{0.2 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{480 mL}\)，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)和\(\rm{4 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液两种试剂以配制该溶液。

\(\rm{(1)}\)无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

\(\rm{(2)}\)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为_______\(\rm{ g}\)；如果用\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液稀释配制，需用量筒量取___________\(\rm{mL 4 mol/L CuSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

\(\rm{a.}\)往烧杯中加入约\(\rm{100 mL}\)水进行初步稀释，冷却至室温

\(\rm{b.}\)用量筒量取一定体积\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液于一烧杯中

\(\rm{c.}\)计算所需\(\rm{4 mol/L}\)硫酸铜溶液的体积

\(\rm{d.}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

\(\rm{e.}\)加水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1_{~}2 cm}\)处改用胶头滴管进行定容

\(\rm{f.}\)洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2_{~}3}\)次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

\(\rm{g.}\)将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。\(\rm{(}\)用相应序号填空\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①d}\)步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

\(\rm{②e}\)步骤中，俯视刻度线：___________。

\(\rm{③g}\)步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

现需要\(\rm{0.2 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液\(\rm{250 mL}\)，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体\(\rm{(CuSO_{4}·5H_{2}O)}\)和\(\rm{4 mol·L^{−1}CuSO_{4}}\)溶液两种试剂以配制该溶液。

\(\rm{(1)}\)无论采用何种试剂进行配制，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，至少还必须用到的玻璃仪器是__ __      ____、                   。

\(\rm{(2)}\)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取\(\rm{CuSO_{4}·5H_{2}O}\)的质量为___ ____\(\rm{ g}\)；如果用\(\rm{4 mol/L}\)的\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液稀释配制，需用量筒量取____ _______\(\rm{mL 4 mol/L CuSO_{4}}\)溶液。

\(\rm{(3)}\)用\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

\(\rm{a.}\)往烧杯中加入约\(\rm{100 mL}\)水进行初步稀释，冷却至室温

\(\rm{b.}\)用量筒量取一定体积\(\rm{4 mol/L}\)的硫酸铜溶液于一烧杯中

\(\rm{c.}\)计算所需\(\rm{4 mol/L}\)硫酸铜溶液的体积

\(\rm{d.}\)盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

\(\rm{e.}\)加水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2 cm}\)处改用胶头滴管进行定容

\(\rm{f.}\)洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2～3}\)次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

\(\rm{g.}\)将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为_______________                    _______。

\(\rm{(4)}\)指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响\(\rm{(}\)填“偏高”“偏低”或“无影响”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①d}\)步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

\(\rm{②e}\)步骤中，俯视刻度线：___________。

\(\rm{③g}\)步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

\(\rm{④ f}\)没有洗涤烧杯和玻璃棒：         。

\(\rm{(5)}\)下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是       。

用质量分数为\(\rm{36.5\%}\)的盐酸\(\rm{(}\)密度为\(\rm{1.25g⋅cm^{-3})}\)配制\(\rm{1mol⋅L^{-1}}\)的稀盐酸\(\rm{.}\)现实验室仅需要这种盐酸\(\rm{220mL}\)，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)配制稀盐酸时，需使用的玻璃仪器有___________________

\(\rm{(2)}\)计算已知盐酸的物质的量浓度为_______________。

\(\rm{(3)}\)经计算需要量取_______________\(\rm{mL}\)浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中______________。

A.\(\rm{5mL}\)      \(\rm{B.10mL}\)         \(\rm{C.25mL}\)           \(\rm{D.50mL}\)

\(\rm{(4)}\)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

\(\rm{①}\)等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

\(\rm{②}\)往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线\(\rm{1～2cm}\)时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

\(\rm{③}\)在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

\(\rm{④}\)用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒\(\rm{2}\)至\(\rm{3}\)次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)___________________。

\(\rm{(5)}\)在上述配制过程中，若定容时水加多后用滴管汲出多余的部分，则配制的稀盐酸浓度__________ \(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同\(\rm{)}\)；若定容时俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是 ____________。

有下列化学仪器：\(\rm{①}\)托盘天平，\(\rm{②}\)玻璃棒，\(\rm{③}\)药匙，\(\rm{④}\)烧杯，\(\rm{⑤}\)量筒，\(\rm{⑥ }\)_______，\(\rm{⑦}\)胶头滴管，\(\rm{⑧}\)细口试剂瓶。现要配制\(\rm{500 mL}\)、\(\rm{1 mol·L^{-1}}\)的硫酸溶液，

\(\rm{(1)}\)需用质量分数为\(\rm{98％}\)、密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3}}\)的浓硫酸\(\rm{{\,\!}_{\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}mL}\)。

\(\rm{(2)}\)仪器\(\rm{⑥}\)为________________

\(\rm{(3)}\)容量瓶在使用前需要检验_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是进行溶液转移操作时的几种方法，其中正确的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)将浓溶液转移入容量瓶后，紧接着进行的一步操作是______________

\(\rm{(6)}\)下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响\(\rm{(}\)填“偏高”、“偏低”或“不变”\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)摇匀后发现液面低于刻度线再加水______；

\(\rm{②}\)容量瓶中原有少量蒸馏水_______；

\(\rm{③}\)浓硫酸稀释后未冷却就转移_______；

\(\rm{④}\)定容时俯视观察液面_________。

已知某“\(\rm{84}\)消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“\(\rm{84}\)消毒液”通常稀释\(\rm{100}\)倍\(\rm{(}\)体积之比\(\rm{)}\)后使用。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”的物质的量浓度约为____________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。\(\rm{(}\)保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)某同学取\(\rm{100 mL}\)该“\(\rm{84}\)消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中\(\rm{c(Na^{+})=}\)______\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{(3)}\)该同学参阅该“\(\rm{84}\)消毒液”的配方，欲用\(\rm{NaClO}\)固体配制\(\rm{480 mL}\)含\(\rm{NaClO}\)质量分数为\(\rm{25\%}\)的消毒液。下列说法正确的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量\(\rm{NaClO}\)固体的质量为\(\rm{143.0 g}\)

\(\rm{(4)}\)“\(\rm{84}\)消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用\(\rm{98\%(}\)密度为\(\rm{1.84 g·cm^{-3})}\)的浓硫酸配制\(\rm{2 L 2.3 mol·L^{-1}}\)的稀硫酸用于增强“\(\rm{84}\)消毒液”的消毒能力。

\(\rm{①}\)所配制的稀硫酸中，\(\rm{H^{+}}\)的物质的量浓度为________\(\rm{ mol·L^{-1}}\)。

\(\rm{②}\)需用浓硫酸的体积为________\(\rm{mL}\)。

\(\rm{③}\)在配制过程中，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏小的是_____________。

   \(\rm{a.}\)用量筒量取浓硫酸时，俯视读数

\(\rm{b.}\)浓硫酸加水稀释后，马上转移到容量瓶中

\(\rm{c.}\)将烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯

\(\rm{d.}\)定容时，俯视刻度线

\(\rm{e.}\)定容摇匀后，少量溶液外流

如下图所示，把试管放入盛有\(\rm{25 ℃}\)澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入\(\rm{5 mL}\)的盐酸于试管中。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)实验中观察到的现象有_______________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)产生上述实验现象的原因是___________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出有关的离子方程式_______________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)由实验可知，\(\rm{MgCl_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的总能量_______\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)镁条和盐酸的总能量。

\(\rm{(5)}\)如将本题中“\(\rm{25 ℃}\)澄清饱和石灰水”换成“\(\rm{20 ℃}\)的碳酸饮料”进行探究实验，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________。其原因是                                                               。

\(\rm{(1)}\)过滤时玻璃棒的作用是           ；趁热过滤的原因是           。

\(\rm{(2)}\)结晶的方法是               。

\(\rm{(3)}\)洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是            。

      \(\rm{A.}\)水       \(\rm{B.}\)饱和\(\rm{NaCl}\)溶液       \(\rm{C.}\)无水乙醇     \(\rm{D.NaOH}\)溶液  

\(\rm{(4)}\)工业上制得的\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)产品中可能含有少量的\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)和\(\rm{Na_{2}SO_{4}}\)杂质。为测定产品成分，准确称取\(\rm{1.2600g}\)样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理\(\rm{(}\)防止\(\rm{Na_{2}SO_{3}}\)与\(\rm{I_{2}}\)反应\(\rm{)}\)，然后向其中加入\(\rm{0.0500mol/L}\)的\(\rm{I_{2}}\)溶液，发生反应：\(\rm{2S_{2}O_{3}^{2}ˉ+ I_{2} = S_{4}O_{6}^{2}ˉ+ 2Iˉ}\)，当反应恰好完全时，共消耗\(\rm{I_{2}}\)溶液\(\rm{20.00 mL}\)。向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的\(\rm{SO_{2}}\)全部逸出，测得\(\rm{SO_{2}}\)在标准状况下体积为\(\rm{56.00mL}\)。

已知：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+S↓+H_{2}O}\)

      \(\rm{Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+SO_{2}↑+H_{2}O}\)

\(\rm{(}\)摩尔质量：\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O:248g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{3}:126 g/mol}\)   \(\rm{Na_{2}SO_{4}:142 g/mol)}\)

\(\rm{①}\) 样品中含有\(\rm{Na_{2}S_{2}O_{3}·5H_{2}O}\)质量分数是                 ；

\(\rm{②}\) 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比\(\rm{(}\)写出计算过程\(\rm{)}\)。