观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)从上述两种溶液中分别取出\(\rm{5 mL}\)，它们的浓度分别是________、________。

\(\rm{(2)}\)“\(\rm{5\%}\)硫酸铜溶液”中的\(\rm{5\%}\)是什么含义？

\(\rm{(3)0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\) \(\rm{NaCl}\)溶液中“\(\rm{0.4 mol·L}\)\(\rm{{\,\!}^{-1}}\)”表示的含义是什么？

已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

常温下，将\(\rm{20.0 g 14\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液跟\(\rm{30.0 g 24\%}\)的\(\rm{NaCl}\)溶液混合，得到密度为\(\rm{1.17 g·cm^{-3}}\)的混合溶液。计算：

\(\rm{(1)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的质量分数为_______________________。

\(\rm{(2)}\)该混合溶液中\(\rm{NaCl}\)的物质的量浓度为_________________。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{1 000 g}\)水中需加入____________\(\rm{ mol}\)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。\(\rm{(}\)保留\(\rm{1}\)位小数\(\rm{)}\)

有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为\(\rm{Mg/mol}\)。根据下表信息，回答有关问题：

\(\rm{(1)}\)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。

\(\rm{(2)}\)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{=}\)________。

\(\rm{(3)}\)若有\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{1}}\)\(\rm{ > w}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)，试比较\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{w}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的相对大小？______________；______________。

除去下列物质中混有的少量杂质\(\rm{(}\)杂质不要求回收\(\rm{)}\)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。

\(\rm{a.}\)加适量盐酸、过滤\(\rm{b.}\)加适量水、过滤、蒸发\(\rm{c.}\)加适量水、过滤\(\rm{d.}\)加热\(\rm{(}\)高温或灼烧\(\rm{) e.}\)加适量盐酸、蒸发\(\rm{f.}\)冷却热的饱和溶液、过滤

\(\rm{(1)}\)碳酸钙中混有少量的碳酸钠  \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(2)}\)氯化钾粉末中混有碳酸钾   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)氧化钙中混有少量的碳酸钙   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)          \(\rm{(4)}\)二氧化锰中混有少量的炭粉   \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)硝酸钾中混有少量的食盐 \(\rm{(}\) \(\rm{)}\)

白云石的主要成份是\(\rm{CaCO_{3}·MgCO_{3}}\)，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现\(\rm{Ca^{2+}}\)、\(\rm{Mg^{2+}}\)的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：\(\rm{Ca(OH)_{2} + Mg(OH)_{2} + 3CO_{2}⇌ CaCO_{3} + Mg(HCO_{3})_{2} + H_{2}O}\)

完成下列填空：

\(\rm{⑴Ca(OH)_{2}}\)的碱性比\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的碱性             \(\rm{(}\)选填“强”或“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{Ca(OH)_{2}}\)的溶解度比\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)的溶解度             \(\rm{(}\)选填“大”或“小”\(\rm{)}\)

\(\rm{⑵}\)碳化温度保持在\(\rm{50～60℃}\)。温度偏高不利于碳化反应，原因是                、              。温度偏低也不利于碳化反应，原因是                           。

\(\rm{⑶}\)已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如图所示，在\(\rm{10 min}\)到\(\rm{13 min}\)之内钙离子的反应速率为             。\(\rm{15 min}\)之后钙离子浓度增大，原因是                             \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷Mg}\)原子核外电子排布式为                 ；\(\rm{Ca}\)原子最外层电子的能量       \(\rm{Mg}\)原子最外层电子的能量。\(\rm{(}\)选填“低于”、“高于”或“等于”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列说法正确的是 。 
A.一种分散系里只能有一种分散质

B.分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液

C.胶体都是均一、透明的

D.蔗糖溶于水得到胶体

\(\rm{(2)}\)在生活中根据不同的分类标准可以将分散系分为各种类型，例如根据分散质     不同可将分散系分为溶液、胶体和浊液，其中分散质微粒的直径在     之间的分散系叫做胶体。\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体中的分散质粒子有很强的吸附能力，在日常生活中\(\rm{Al(OH)_{3}}\)胶体通常作为     剂。 

与\(\rm{c(H^{+})·c(OH^{-})=K_{w}}\)类似，\(\rm{FeS}\)饱和溶液中存在：\(\rm{FeS(s)\rightleftharpoons Fe^{2+}(aq)+S^{2-}(aq)}\)，\(\rm{c(Fe^{2+})·c(S^{2-})=K_{sp}}\)常温下\(\rm{K_{sp}=8.1×10^{-17}}\)。

\(\rm{(1)}\)理论上\(\rm{FeS}\)的溶解度为________，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是________。

\(\rm{(2)}\)又知\(\rm{FeS}\)饱和溶液中\(\rm{c(H^{+})}\)与\(\rm{c(S^{2-})}\)之间存在以下限量关系：\(\rm{c^{2}(H^{+})·c(S^{2-})=1.0×10^{-22}}\)，为了使溶液中\(\rm{c(Fe^{2+})}\)达到\(\rm{1mol·L^{-1}}\)，现将适量\(\rm{FeS}\)投入其饱和溶液中，应调节溶液中的\(\rm{c(H^{+})}\)为________。