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          共50条信息

            • 1． X、Y两种固体的溶解度曲线见图．
              （1）X，Y两种物质的溶解度变化趋势的共同点是 ______
              （2）温度越高，x的饱和溶液中X的质A分数 ______ （填“越大”或“越小，）；
              （3）将a1gY的饱和溶液降温结晶，析出晶体（不含结晶水）mg得到溶液a2 g，则a1、a2、m的关系是 ______ （填序号）；
              a． a1＞a2+m                             b．a1=a2+m
              c． a1＜a2+m                             d．无法确定
              （4）保持温度不变，X的饱和溶液和Y的饱和溶液混合（（X与Y不反应）后得到的溶液是 ______
              a．X的饱和溶液和Y的饱和溶液       b． X的不饱和溶液和Y的饱和溶液
              c． X的饱和溶液和Y的不饱和溶液    d． X的不饱和溶液和Y的不饱和溶液．
              难度：较易
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            • 2． 常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：
              （1）混合后溶液的质量分数．
              （2）混合后溶液的物质的量浓度．
              （3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
              难度：中等
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            • 3． 某抗酸药每片含碳酸钙534mg，氢氧化镁180mg，每片该药可中和多少克溶质的质量分数为6.2%的盐酸？（保留到0.1g）
              难度：较易
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            • 4． 将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸．求：
              （1）所需浓硫酸的体积；
              （2）所需水的体积．
              难度：中等
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            • 5． A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示．
              （1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是 ______ （用“＞”、“＜”或“=”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是 ______ ；
              （2）t2℃时，将A、B、C各25g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是 ______ ，将其转化为不饱和溶液的方法有 ______ 、 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． （1）三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温．爆炸按下式进行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z为化学计量数）．当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为 ______ ．
              （2）如表给出部分物质在不同温度下的溶解度：
              温    度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃
              NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g
              NaHCO3 6.9g 8.2g 9.6g 11.1g
              Na2CO3•10H2O 7.0g 12.5g 21.5g 38.8g
              分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是 ______ ；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是 ______ ．
              难度：较易
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            • 7． （1）常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g•cm-3的溶液．请计算：
              ①混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？
              ②混合后的溶液的物质的量浓度为多少？
              （2）在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为a mol•L-，则所溶解的NH3的体积为多少？
              难度：中等
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            • 8． （1）将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体 ______ g．
              （2）已知某NaOH溶液中，钠离子和水分子个数比为1：100，则该NaOH溶液的质量分数为 ______  （计算结果保留2位有效数字）．
              （3）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大，98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L．据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度 ______ （填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
              （4）某固体单质，其密度为5g/cm3．用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近 ______ ．
              难度：中等
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            • 9． 常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm的混合溶液．则：
              （1）该混合溶液中溶质的质量分数是多少？
              （2）该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
              （3）在1000g水中需溶入多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等？（写出解题过程，结果保留小数点后一位）
              难度：较易
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            • 10． 列式计算：
              （1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
              （2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；
              ①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
              ②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm3，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）
              难度：中等
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