三苯甲醇 \(\rm{(C_{6}H_{5})_{3}C-OH}\)是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。

已知：\(\rm{①}\)过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；

          \(\rm{②}\)部分相关物质的沸点如下：

\(\rm{③}\)三苯甲醇的相对分子质量为\(\rm{260}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置中玻璃仪器\(\rm{B}\)的名称为_______；装有无水\(\rm{CaCl_{2}}\)的仪器\(\rm{A}\)的作用是____。

\(\rm{(2)}\)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是________；制取格氏试剂时要保持温度约为\(\rm{40℃}\)，可以采用________加热方式。

\(\rm{(3)}\)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质，可以设计如下提纯方案：

​

其中，操作\(\rm{①}\)的名称是_________；洗涤液最好选用\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。______

\(\rm{a.}\)水     \(\rm{b.}\)乙醚      \(\rm{c.}\)乙醇    \(\rm{d.}\)苯

​检验产品已经洗涤干净的操作为_________。

\(\rm{(4)}\)纯度测定：称取\(\rm{2.60g}\)产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠\(\rm{(}\)乙醚与钠不反应\(\rm{)}\)，充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为\(\rm{100.80ml}\)。则产品中三苯甲醇的质量分数为_________。

\(\rm{②}\)所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____________．

\(\rm{(4)①}\)假设该同学成功配制了\(\rm{0.400mol⋅L^{-1}}\)的盐酸，他又用该盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的  \(\rm{NaOH}\)溶液，则该同学需取______\(\rm{mL}\)盐酸．

\(\rm{②}\)假设该同学用新配制的盐酸中和含\(\rm{0.4g}\) \(\rm{NaOH}\)的\(\rm{NaOH}\)溶液，发现比\(\rm{①}\)中所求体积偏小，则可能的原因是__________．

实验室需要\(\rm{450mL0.1mol/L NaOH}\)溶液和\(\rm{500mL0.5mol/L}\)的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻棒、     和     。

\(\rm{(2)}\)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线\(\rm{1-2cm}\)处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

\(\rm{(3)}\)根据计算用托盘天平称量\(\rm{NaOH}\)固体         \(\rm{g}\)。称量\(\rm{NaOH}\)固体需注意选择用            盛装\(\rm{NaOH}\)固体。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度        \(\rm{0.1mol/L(}\)填“大于”、“小于”或“等于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为\(\rm{98\%}\)、密度为\(\rm{1.84g/cm^{3}}\)的浓硫酸的体积为        \(\rm{mL}\)，如果实验室有\(\rm{15mL}\)、\(\rm{20mL}\)、\(\rm{50mL}\)量筒，应选用      \(\rm{mL}\)量筒最好。

\(\rm{(5)}\)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度应___                       。

根据下图硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，回答下列问题

\(\rm{(1)t ℃}\)时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数_______ \(\rm{(}\)填相等或不相等\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)除去硝酸钾溶液中氯化钾并得到硝酸钾固体采取________的方法；除去氯化钾溶液中硝酸钾并得到氯化钾固体采取________的方法。\(\rm{(}\)从下列选项中选取字母，按操作顺序填写\(\rm{)}\)

A.蒸发结晶 \(\rm{B.}\) 蒸发浓缩 \(\rm{C.}\)冷却结晶 \(\rm{D.}\)趁热过滤 \(\rm{E.}\)过滤

  \(\rm{(4)}\)将\(\rm{(3)}\)中得到的纯净氯化钾固体配成饱和溶液，用惰性电极进行电解

    \(\rm{①}\)写出电解氯化钾溶液的化学方程式________________________________

\(\rm{③}\)常温下，将电解得到氯气通入\(\rm{KBr}\)溶液使之部分反应，再加入\(\rm{AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液，当两种沉淀共存时，\(\rm{\dfrac{c\left(B{r}^{-}\right)}{c\left(C{l}^{-}\right)} }\)\(\rm{=}\)_________________。 \(\rm{[}\)已知\(\rm{298K}\)时，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgBr)=5.4×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-13}}\)，\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{sp}}\)\(\rm{(AgCl)=2.0×10}\)\(\rm{{\,\!}^{-10}}\)\(\rm{]}\)

实验室配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\) 配制\(\rm{250 mL 0.1 mol·L^{-1}}\)盐酸需要____\(\rm{mL}\)容量瓶，还需要____、____、____、____\(\rm{(}\)填仪器名称\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(2)}\) 配制时，其正确的操作顺序：计算\(\rm{→}\)称量\(\rm{→}\)溶解\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)转移\(\rm{→}\)____\(\rm{→}\)定容\(\rm{→}\)摇匀\(\rm{→}\)装瓶。 

\(\rm{(3)}\) 若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响\(\rm{?}\)加蒸馏水时不慎超过了刻度线：____\(\rm{;}\)定容时俯视：____\(\rm{;}\)未冷却：____。\(\rm{(}\)填“偏低”、“偏高”或“无影响”\(\rm{)}\)