H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

  \(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

  \(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素\(\rm{.}\)原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的阳离子就是一个质子。\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)在周期表内处于同一周期相邻位置。它们的单质存通常状况下均为无色气体。\(\rm{Y}\)元素的最高价氧化物在自然界中的含量呈上升趋势且对环境产生不良影响。请回答：

\(\rm{(1)Z_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{W_{2}}\)按下图所示通入某燃料电池中，其中\(\rm{b}\)电极为________\(\rm{(}\)填正或负\(\rm{)}\)极，该电极的电极反应式为________。

\(\rm{(3)}\)短周期最活泼金属与\(\rm{X_{2}W}\)反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，离子方程式为________．

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的酸式盐在加热条件下反应的化学方程式为________．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{A～H}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的原子半径由大到小的顺序为____________________________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为___________________________。

\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种元素可以形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物，写出该化合物的电子式：_______。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)所形成的化合物\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)中，碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有_________；与\(\rm{CO}\)分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________，根据等电子理论推测\(\rm{CO}\)分子的结构式可表示成________。

\(\rm{(6)}\)根据价电子对互斥理论预测\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)所形成的\(\rm{HD_{4}^{—}}\)的空间构型为_________形。

\(\rm{(7)}\)由\(\rm{E}\)和\(\rm{D}\)两种元素形成的一种只含离子键的化合物的晶胞结构如图所示，该晶体中阳离子的配位数为。已知晶胞边长\(\rm{a= 0.566nm}\)，列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的核电荷数依次增大，\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能形成原子个数比分别为\(\rm{1︰1}\)、\(\rm{1︰2}\)、\(\rm{1︰3}\)、\(\rm{1︰4}\)等多种共价化合物，\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层电子数比\(\rm{C}\)原子\(\rm{L}\)层电子数多\(\rm{2}\)，\(\rm{C}\)原子核外电子总数比\(\rm{D}\)原子少\(\rm{3}\)，\(\rm{E}\)原子最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{2}\)。

\(\rm{(1)C}\)与\(\rm{D}\)形成的化合物的水溶液呈________性\(\rm{(}\)填“酸”、“碱”或“中”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{C}\)形成的原子个数比为\(\rm{1︰1}\)的化合物的电子式是________。

\(\rm{(3)B}\)与\(\rm{A}\)形成的原子个数比为\(\rm{1︰2}\)的某种常见化合物，在常温下为气态。该气体与溴水反应的化学方程式________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且有两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\)；工业上电解熔融\(\rm{C_{2}A_{3}}\)制取单质\(\rm{C}\)；\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)除最外层均只有\(\rm{2}\)个电子外，其余各层全充满，\(\rm{E}\)位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)中第一电离能较大的是     ，

 \(\rm{( 2 )}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为     。

\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是      。

\(\rm{(4) A}\)的氢化物比 \(\rm{D}\)的氢化物熔沸点高得多的原因是      。

\(\rm{(5)E}\)在元素周期表中的位置              

\(\rm{(6)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)，其球棍模型如图所示。已知\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)在加热时易升华，与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)。

\(\rm{①}\) \(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)属于      晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为      杂化。

\(\rm{②}\) \(\rm{[C(OH)_{4}]^{-}}\)中存在的化学键有          。

\(\rm{(7)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

\(\rm{①}\) 在该晶胞中，\(\rm{E}\)的配位数为______。

\(\rm{②}\) 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图晶胞中，原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{b}\)为\(\rm{(}\)，\(\rm{0}\)，\(\rm{)}\)；\(\rm{c}\)为\(\rm{(}\)，，\(\rm{0)}\)。则\(\rm{d}\)原子的坐标参数为_________。

铝元素在地壳中的含量居第三位，金属铝在生产生活中有广泛用途。

\(\rm{(1)}\)铝元素在周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)}\)研究表明，铝元素有多种核素，只有\(\rm{27Al}\)是稳定的，其中子数是____________。

\(\rm{(3)}\)铝与氧气反应有多种用途。

\(\rm{①}\) 在常温下，铝箔与氧气反应可生成致密的氧化膜，使铝不易受到腐蚀，该反应的化学方程式为_________________________________________。

       \(\rm{②}\) 铝粉在氧气中燃烧能放出大量的热、发出耀眼的光，常用于制造爆炸混合物。

该反应是_________________________\(\rm{(}\)选填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。