4.
下表为元素周期表的一部分,请参照元素\(\rm{A~H}\)在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
\(\rm{(1)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的原子半径由大到小的顺序为____________________________。
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为___________________________。
\(\rm{(3)D}\)、\(\rm{E}\)两种元素可以形成原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物,写出该化合物的电子式:_______。
\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:______________。
\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)所形成的化合物\(\rm{CH_{4}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{CH_{3}OH}\)中,碳原子采取\(\rm{sp^{3}}\)杂化的分子有_________;与\(\rm{CO}\)分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________,根据等电子理论推测\(\rm{CO}\)分子的结构式可表示成________。
\(\rm{(6)}\)根据价电子对互斥理论预测\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)所形成的\(\rm{HD_{4}^{—}}\)的空间构型为_________形。
\(\rm{(7)}\)由\(\rm{E}\)和\(\rm{D}\)两种元素形成的一种只含离子键的化合物的晶胞结构如图所示,该晶体中阳离子的配位数为。已知晶胞边长\(\rm{a= 0.566nm}\),列式计算晶体\(\rm{F}\)的密度\(\rm{(g.cm^{-3})}\)。