下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)在标号元素中，最活泼的金属元素是\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)________。最活泼的非金属元素是\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{) }\)__________。\(\rm{⑨}\)元素的离子结构示意图___________________ 

\(\rm{(2)①}\)与\(\rm{③}\)形成简单共价化合物的电子式 _____________________ 。

\(\rm{(3)③}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)________________________。

\(\rm{(4)⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)元素所形成的气态氢化物中，最不稳定的是\(\rm{(}\)用化学式\(\rm{)}\)表示_______。\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑧}\)、\(\rm{⑨}\)三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序\(\rm{(}\)用化学式\(\rm{) }\)________。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑥}\)元素的单质与盐酸反应的化学方程式：___________________________；

\(\rm{(6)③}\)、\(\rm{⑦}\)两种元素形成的化合物与\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)三种元素形成的化合物形成的化合物发生反应，写出该反应的离子方程式___________________；

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{X}\)的气态氢化物的水溶液制取\(\rm{W}\)的氢氧化物的方法是___________________\(\rm{\_}\)                    \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Z}\)的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______ ________________________________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

 \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是元素周期表中前\(\rm{20}\)号元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{E}\)和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，\(\rm{D}\)的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水\(\rm{.}\)据此回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)元素的名称_________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{A}\)的一种同位素\(\rm{(}\)含\(\rm{10}\)个中子\(\rm{)}\)可用于反应机理的研究，这种同位素的符号是____________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{A}\)在元素周期表中的位置是___________________，\(\rm{B}\)的原子结构示意图_____________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)可以形成多种盐，其中一种盐中\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素的原子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)，该盐的的水溶液与\(\rm{D}\)的氢化物的水溶液反应可生成\(\rm{D}\)的单质，该反应的离子方程式为______________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期的非金属元素\(\rm{(}\)其单质也可分别用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)表示\(\rm{)}\)，四种元素的原子序数按\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)顺序增大，\(\rm{D}\)、\(\rm{C}\)元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，\(\rm{B}\)可以分别和\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)化合生成甲、乙、丙化合物，\(\rm{C}\)和\(\rm{D}\)化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有\(\rm{10}\)个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得\(\rm{A}\)。实验室制备\(\rm{A}\)的离子方程式为：__________________；

\(\rm{(2)B}\)元素在周期表中的位置是______________，\(\rm{B}\)在\(\rm{A}\)中燃烧的现象是__________________________；

\(\rm{(3)}\)写出下列反应的化学方程式：

\(\rm{①C +}\)丙：_____________________________________________；

\(\rm{②}\)丙\(\rm{+}\)丁\(\rm{→D +}\) 乙：___________________________________________；

\(\rm{③A +}\)丙\(\rm{→D +}\) 甲：_____________________________________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别构成电子数相等的化合物\(\rm{W}\)、\(\rm{K}\)，且\(\rm{W}\)是一种能产生温室效应的气体；\(\rm{D}\)元素最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)构成化合物\(\rm{Y}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)构成化合物\(\rm{X}\)，且\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)均为阳离子和阴离子个数比是\(\rm{1∶1}\)的离子化合物。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)推断元素 \(\rm{D}\)为___________，

\(\rm{(2)Y}\)的电子式为___________；物质\(\rm{W}\)为___________其晶体中存在的作用力有_______________________________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{E}\)同主族且为第\(\rm{7}\)周期的元素原子序数为________。

\(\rm{(4)A}\)与\(\rm{C}\)形成的\(\rm{K}\)是生产某种常用肥料的重要原料，写出其被催化氧化的反应方程式：_______________________________________________________。

\(\rm{(5)X}\)、\(\rm{Y}\)按\(\rm{1∶2}\)反应的离子方程式为___________________________________________。

\(\rm{(2)E}\)的离子结构示意图为________，写出\(\rm{D}\)元素气态氢化物的电子式：________。

\(\rm{(4)X}\)和\(\rm{Y}\)的最高价氧化物的水化物的化学式分别为________、______，二者碱性前者         __________\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)后者，原因是\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的金属性有差异，利用原子结构解释产生差异的原因：________。

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，它们的核电荷数按\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的顺序依次增大。己知\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)，\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)分别是同族元素，且\(\rm{D}\)元素的质子数是\(\rm{B}\)元素质子数的一半，  且\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的质子数之和是\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素的质子数之和的两倍。请写出：

   \(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为______________________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)中存在的化学键有_______________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{A_{2}D_{2}}\)与\(\rm{C_{2}D}\)反应的化学方程式为___________________________；

   \(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{2}}\)与\(\rm{FeCl_{3}}\)溶液反应的离子方程式为__________________________\(\rm{;}\)

   \(\rm{(5)}\)写出两种均含有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)这四种元素的化合物相互反应的离子方程式 ___________________________________________________________。