\(\rm{18.}\) \(\rm{(10}\)分\(\rm{)}\)  已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X}\) \(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Y}\) \(\rm{{\,\!}_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为                                      ；
\(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为                                  ；
\(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为                         ；
\(\rm{(4)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由                                                                    

                                                                           ．

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

\(\rm{(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈；

\(\rm{(2)}\)资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。

\(\rm{①NaH}\)是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成\(\rm{H_{2}}\)，该反应中还原剂是\(\rm{\_}\)_________。

\(\rm{②NaAlH_{4}}\)是一种良好的储氢材料。\(\rm{NaAlH_{4}}\)与水发生非氧化还原反应产生氢气的化学方程式为____________________________________。

\(\rm{(3)}\)利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．

 \(\rm{\ \ {①}}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为 ______ ，干燥管\(\rm{D}\)的作用为 ______ ．

\(\rm{\ \ \ \ \ \ \ \ {②}}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl{ > }I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{{KMn}O_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{){,}C}\)中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 __\(\rm{\_}\)___ 溶液吸收尾气．

\(\rm{{③}}\)若要证明非金属性：\(\rm{N{ > }C{ > }Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加 ______、\(\rm{B}\)中加碳酸钙、\(\rm{C}\)中加 _____溶

液，观察到\(\rm{C}\)中溶液 ______ 的现象，即可证明\(\rm{{.}}\)但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有 ______ 溶液的洗气瓶．

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期中，最活泼的非金属元素是\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)____________，其最高价氧化物的水化物的化学式是\(\rm{\_}\)___   ___。

\(\rm{(2)}\)某元素位于第三周期\(\rm{VIA}\)族，该元素形成 的简单离子的结构示意图是______\(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)}\)若用\(\rm{M}\)第三周期中最活泼的金属元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_ }\)______。

\(\rm{(4)}\)某元素\(\rm{A}\)与氟元素能形成离子化合物\(\rm{AF_{2}}\)，其中阴、阳离子的电子层结构相同，则离子化合物\(\rm{AF_{2}}\)的电子式___\(\rm{\_ \_}\)__。

\(\rm{(5)}\)钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是\(\rm{\_}\)\(\rm{\_ \_}\)____。\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：                               。

\(\rm{(2)}\)有下列物质：\(\rm{A.}\)金刚石和石墨 \(\rm{B.}\)甲烷与己烷 

C.和   \(\rm{D}\)．和

属于同系物的是      \(\rm{(}\)填序号，后同\(\rm{)}\)，属于同分异构体的是        ，属于同一物质的是       。

\(\rm{(3)}\)某元素的一种核素的质量数为\(\rm{A}\)，含\(\rm{N}\)个中子，它与\(\rm{{\,\!}^{1}H}\)原子组成\(\rm{H_{m}X}\)分子，在\(\rm{a g H_{m}X}\)中所含质子的物质的量为________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(4)}\)下列物质中：\(\rm{①}\)氩单质 \(\rm{②MgCl_{2} ③NH_{4}Cl ④CH_{4} ⑤CO_{2\;\;}⑥}\)金刚石 \(\rm{⑦H_{2}SO_{4} ⑧KOH ⑨Na_{2}O_{2} ⑩K_{2}O}\)  只存在共价键的是              \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；属于离子化合物，但含有极性共价键的是          \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)如图所示，每条拆线表示周期表Ⅳ\(\rm{A～}\)Ⅶ\(\rm{A}\)中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中\(\rm{a}\)点代表的是     \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

下表为元素周期表的一部分，表中列出\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。

\(\rm{(1)}\)这\(\rm{10}\)种元素中，化学性质最不活泼的元素是_________\(\rm{(}\)用元素符号或化学式表示，下同\(\rm{)}\)，金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式是                                  。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑨}\)的离子结构示意图为________________。

\(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{⑤}\)元素的金属性由强到弱的顺序是________\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)_______

\(\rm{(4)⑦}\)、\(\rm{⑧}\)元素的气态氢化物中，较不稳定的是_________

\(\rm{(5)⑤}\)和\(\rm{⑦}\)两种元素形成的化合物属于________________氧化物\(\rm{(}\)填\(\rm{＂}\)酸性氧化物\(\rm{＂}\)或\(\rm{＂}\)碱性氧化物\(\rm{＂}\)或\(\rm{＂}\)两性氧化物\(\rm{＂)}\)，

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{③}\)的单质从\(\rm{⑥}\)的氧化物中置换出\(\rm{⑥}\)的单质的化学方程式                                  。

\(\rm{(1)}\)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为             。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{⑪④⑤}\)三种元素对应的最高价氧化物的水化物中碱性最强的是    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{④}\)元素与\(\rm{⑦}\)元素形成化合物的过程                  。

\(\rm{(4)①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是       \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{⑦}\)两元素形成的化合物电子式是____________________，该化合物分子内含有__________键\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)可以证明\(\rm{⑦}\)的单质比\(\rm{⑩}\)的单质氧化性强的离子反应方程式为                  。