\(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是短周期中的常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Y_{2}}\)电子式为；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成的化合物可用作化肥，该物质所含化学键的类型是；\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)微粒的结构式为。

\(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{Y}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{Y}\)原子多两个电子层，则砷的原子序数为________，其最高价氧化物的化学式为____________。该族第二到四周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)W}\)在元素周期表中的位置为_______；能够说明\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)金属性强弱的依据有。

\(\rm{a.W}\)单质的熔点比\(\rm{R}\)单质的熔点低\(\rm{b.W}\)的化合价比\(\rm{R}\)的低

\(\rm{c.}\)常温下\(\rm{W}\)单质与水反应很剧烈，而\(\rm{R}\)单质在加热条件下与水反应现象不明显

\(\rm{d.W}\)最高价氧化物的水化物的碱性比\(\rm{R}\)的强

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图，已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的质子数之和为\(\rm{34}\)。

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{X}\)元素原子的原子核内质子数比中子数少一个，写出该核素的符号____。

\(\rm{(2)w}\)的氢化物的还原性比\(\rm{z}\)的氢化物的还原性     。\(\rm{(}\)填“强”“弱”\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)X}\)的阳离子半径比\(\rm{w}\)阴的离子半径______。\(\rm{(}\)填“大”“小”“相等”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4) X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)元素的非金属性由强到弱的顺序是                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)w}\)的最高价氧化物的水化物与其氢化物形成的盐的化学式是_________。\(\rm{w}\)的最高价氧化物的水化物的浓溶液与\(\rm{Y}\)单质反应的化学方程式                     。

下表是周期表的一部分，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{①}\)         ，\(\rm{⑥}\)         ，\(\rm{⑦}\)         ，\(\rm{⑩}\)           

\(\rm{(2)}\)这些元素中，第一电离能最小的元素是       \(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的元素是           。

\(\rm{(3)}\)在这些元素中，最高价氧化物的水化物呈两性的是         \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，根据元素周期表的分区，可以将其分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区、\(\rm{d}\)区等，上表中的元素属于\(\rm{p}\)区的有      种。

元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供理论指导。

回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 美国和俄罗斯科学家联合制出\(\rm{118}\)号元素的一种核素，其质量数为\(\rm{297}\)，则该核素的中子数与质子数之差为       。

\(\rm{⑵X}\)元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物，则\(\rm{X}\)在周期表中的位置为         ；\(\rm{Y}\)是\(\rm{X}\)的同主族元素，且\(\rm{Y}\)原子比\(\rm{X}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Y}\)的原子结构示意图为          。

\(\rm{⑶}\) 人们研究发现第一周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在Ⅶ\(\rm{A}\)，写出一种能支持该观点的化合物：           。

\(\rm{⑷}\)研究周期表发现存在对角线规则，处在对角线上的元素性质相似，如硼和硅、铍和铝都处于对角线。则\(\rm{BeCl_{2}}\)中所含的化学键的类型为                  

试写出硼和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                   

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑧}\)在表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是                     。

\(\rm{(2)⑧}\)形成的单质与水反应的离子方程式为                                        。

\(\rm{(3)②⑦}\)的非金属性强弱可通过比较这两种元素              \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

 \(\rm{a.}\)原子的得电子的能力              \(\rm{b.}\)含氧酸的酸性

 \(\rm{c.}\)气态氢化物的稳定性              \(\rm{d.}\)单质的熔沸点

\(\rm{(4)}\)化工行业最近合成了由元素\(\rm{②}\)和\(\rm{③}\)形成的化合物，其硬度比金刚石还大。该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有       \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)熔点很高       \(\rm{②}\)可以导电       \(\rm{③}\)不存在单个分子       \(\rm{④}\)具有空间网状结构

\(\rm{(5)①}\)和\(\rm{③}\)形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同。在常温常压下\(\rm{0.25mol}\)该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成\(\rm{③}\)的气态单质和液态水，同时放出\(\rm{QkJ}\)的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________                                        ______。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{Q}\)五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素\(\rm{Z}\)在地壳中含量最高，\(\rm{J}\)元素的焰色反应呈黄色，\(\rm{Q}\)的最外层电子数与其电子总数比为\(\rm{3:8}\)，\(\rm{X}\)能与\(\rm{J}\)形成离子化合物，且\(\rm{J^{+}}\)的半径大于\(\rm{X^{—}}\)的半径，\(\rm{Y}\)的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：

\(\rm{(1)Q}\)元素在周期表中的位置_______________________。

\(\rm{(2)}\)这五种元素原子半径从大到小的顺序为              \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性\(\rm{Z}\)______\(\rm{Q(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{Q}\)的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B.\(\rm{Z}\)与\(\rm{Q}\)之间形成的化合物中元素的化合价

C.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)的单质的状态

D.\(\rm{Z}\)和\(\rm{Q}\)在周期表中的位置

\(\rm{(4)Q}\)的氢化物与\(\rm{Z}\)的氢化物反应的化学方程式为__________________________________。

\(\rm{(5)}\)液态\(\rm{A}\)类似\(\rm{X_{2}Z}\)，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态\(\rm{A}\)的电离方程式为    _________________________________。

\(\rm{(6)}\)若使\(\rm{A}\)按下列途径完全转化为\(\rm{F}\)：

\(\rm{①F}\)的化学式为_________；

\(\rm{②}\)参加反应的\(\rm{A}\)与整个过程中消耗\(\rm{D}\)的物质的量之比为_________。

如表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，用元素符号或化学式等化学用语填空回答以下问题：

\(\rm{(1)}\)在\(\rm{③～⑦}\)中元素，原子半径最大的是                ，\(\rm{⑤}\)其离子的结构示意图为           ，非金属性最强的是           ．

\(\rm{(2)①～⑩}\)中元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是             ，碱性最强的是            ，呈两性的氢氧化物是           ；其水溶液为碱性的氢化物是______．

\(\rm{26.}\)某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾\(\rm{(KO_{2})}\)。完成下列问题：

\(\rm{(1)}\)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式。

\(\rm{①}\)钾在氯气中燃烧_____________________________________________________

\(\rm{②}\)点燃钾剧烈燃烧_____________________________________________________

\(\rm{③}\)将小块钾投入冷水中________________________________________________

\(\rm{(2)}\)推测钾在自然界中的存在方式是____________\(\rm{(}\)填“游离态”或“化合态”\(\rm{)}\)