优优班--学霸训练营 > 知识点挑题
全部资源
          排序:
          最新 浏览

          共50条信息

            • 1． 常温下，金属镁与水反应很慢与盐酸反应很快的原因是 ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 2． （2016春•合肥校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？    ；说明理由：    ．
              Ⅱ．、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为    、    、    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，请根据所学过的知识选择相应的试剂，则A中加    、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 3． （2016春•静海县期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应最慢．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理    说明理由：    ．
              Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用是    ．
              （4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放    ，离子方程式为    ．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
              （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加    ，观察到C中溶液的现象为    ．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 4． 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
              ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
              ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体．
              ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
              ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀．
              请你帮助该同学整理并完成实验报告．
              （1）实验目的：研究    性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④⑤⑥
              实验现象（填A～F）
              （3）步骤②的离子方程式    ，
              （4）此实验的结论：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 5． （2016春•晋江市校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
              Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式    ．
              （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：    ．
              Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
              （3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SO3、MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
              （4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加    ，B中加Na2CO3，C中加    ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 6． 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．
              实验步骤实验现象
              ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
              ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
              ③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
              ④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
              （1）实验目的：研究同周期    元素性质递变规律．
              （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
              实验内容①②③④
              实验现象（填A～D）
              （3）写出实验①和④对应化学方程式
              实验①    ，
              实验④    ．
              （4）实验结论：    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 7． （2016春•岳阳县校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
              Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈．
              （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
              Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
              （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．
              （4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
              （5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 8． （2016春•武进区期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
              （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ；反应最剧烈的是    ．
              （Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
              乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
              （1）写出下列物质的化学式：A    、C    、D    ．
              （2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
              （3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为    ．
              （4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放    （填试剂）．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            • 9． 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：
              a
              f y h i
              b e j
              c d g l
              （1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式    ；
              （2）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序    （写元素符号），其原因是    ．
              （3）请写出e元素的原子价电子排布图    ；
              （4）ya3分子的电子式是    ，其分子的空间构型是    ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是    ．
              （5）b、e两种元素中，金属性较强的是    （填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实    ．
              难度：中等
              解析 收藏 试题篮
            0/40

            进入组卷