知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（2016春•吉林校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈；    与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中    的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加    、B中加碳酸钙、C中加    ，溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去    ．

难度：中等

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2．（2016春•晋江市校级期中）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式    ．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：    ．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为    ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为    ．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加    ，B中加Na₂CO₃，C中加    ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为    ．

难度：中等

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3．（2016春•延安校级期中）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．
已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气．
（1）如果C中装饱和的H₂S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”或“弱”或“无法判断”）．
（2）利用如图装置证明Cl₂氧化性强于I₂的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾
粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是
（3）现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si．C中装试剂    ，实验现象为    该装置存在不足之处，改进措施为：    ．

难度：中等

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4．（2016春•保山校级期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
写出所选用物质的化学式：A：　 B： C：．

难度：较易

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5．（2016春•南京期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈，    与盐酸反应的速度最慢；    与盐酸反应产生的气体最多．（填元素符号）
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）仪器B的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
（4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用    溶液吸收尾气．
（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液    （填现象），即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有    溶液的洗气瓶除去．

难度：中等

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6．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na₂S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的Na₂S溶液中
④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：
（1）实验③的现象是    ，该反应的离子方程式为    ．
（2）由实验③得出的实验结论是    ．
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是    ．
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因    ．

难度：中等

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7．（2016春•葫芦岛期中）某同学利用如图装置探究同主族元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为    ，干燥管D的作用为    ．
（2）现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SO₄．
A中装试剂    ，B中装试剂    ；写出C中发生反应的离子方程式：    ．
（3）如果C中装饱和硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀的离子方程式：    ；证明氯的非金属性比硫的非金属性    （填“强”或“弱”）．

难度：中等

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8．（2016春•岳阳县校级期中）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计如图系列实验：
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：    与盐酸反应最剧烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为    ．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C    的现象，即可证明．
（4）若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加稀硝酸、B中加碳酸钙、C中加    溶液观察到C中溶液    的现象，即可证明．
（5）有同学认为用该装置做（4）的验证，装置设计有缺陷，你认为怎么改进？    ．

难度：中等

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9．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
（1）设计实验的依据是    ；
（2）写出选用物质的名称：A    、B    、C    ；
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式    ；
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为    ．

难度：中等

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10．（2016春•武进区期中）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．
（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是    ；反应最剧烈的是    ．
（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．
（1）写出下列物质的化学式：A    、C    、D    ．
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：    ．
（3）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为    ．
（4）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放    （填试剂）．

难度：中等

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