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          共50条信息

            • 1．
              下表为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑦}\)在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
                     族周期 Ⅰ \(\rm{0}\)
              \(\rm{1}\) \(\rm{①}\) Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
              \(\rm{2}\) \(\rm{②}\) \(\rm{④}\)
              \(\rm{3}\) \(\rm{⑤}\) \(\rm{③}\) \(\rm{⑥}\) \(\rm{⑦}\)
              \(\rm{(1)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示，下同\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(2)⑥}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ \(\rm{ > }\) ______ ．
              \(\rm{(3)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)是单质，\(\rm{B}\)为黄绿色气体，\(\rm{D}\)溶液显碱性．

              \(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)溶液与\(\rm{G}\)反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{②}\)写出检验\(\rm{A}\)溶液中溶质的阴离子的方法： ______ ．
              \(\rm{③}\)常温下，若电解\(\rm{1L}\) \(\rm{0.1mol/L}\)的\(\rm{A}\)溶液，一段时间后测得溶液\(\rm{pH}\)为\(\rm{12(}\)忽略溶液体积变化\(\rm{)}\)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 ______ \(\rm{mol}\)．
              \(\rm{④}\)若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物\(\rm{X}\)中含有的物质有 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              随原子序数的递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示．
              根据判断出的元素回答问题：
              \(\rm{(1)f}\)在元素周期表的位置是 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径的小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\) ______ \(\rm{ > }\) ______ ；比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是： ______ \(\rm{ > }\) ______ ．
              \(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ______ ．
              难度：难
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            • 3．

              下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A—I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

                  族

              周

                期

              Ⅰ\(\rm{A}\)

              Ⅱ\(\rm{A}\)

              Ⅲ\(\rm{A}\)

              Ⅴ\(\rm{A}\)

              Ⅳ\(\rm{A}\)

              Ⅶ\(\rm{A}\)

              Ⅶ\(\rm{A}\)

              \(\rm{0}\)

              \(\rm{1}\)

              \(\rm{A}\)

               

               

               

               

               

               

               

              \(\rm{2}\)

               

               

               

              \(\rm{D}\)

              \(\rm{E}\)

               

              \(\rm{G}\)

              \(\rm{I}\)

              \(\rm{3}\)

              \(\rm{B}\)

               

              \(\rm{C}\)

               

              \(\rm{F}\)

               

              \(\rm{H}\)

               

              \(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________；

              \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________；

              \(\rm{(3)}\)最高价氧化物中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是________；

              \(\rm{(4)G}\)、\(\rm{H}\)的单质与水反应，更剧烈的是________；

              \(\rm{(5)D}\)、\(\rm{E}\)形成的气态氢化物中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是________。

              难度：中等
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            • 4． （2016•南平模拟）如图1是元素周期表的一部分．已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn＞YHn．
              （1）表中五种元素第一电离能最大的是    （填元素符号）．Y的最简单氢化物分子的空间构型为    ．基态R原子中有    个未成对电子．
              （2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是    ．YZ-中σ键与π键的数目比为    ．
              （3）YO32-中Y原子的杂化方式是    ．写出一种与YO32-互为等电子体的粒子    （用化学符号表示）．
              （4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物．请用结构式表示该配合物中的阳离子：    
              （5）如图2为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是    ．测得此晶体的密度为2.7g/cm3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为    ．（结果保留整数）
              难度：中等
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            • 5． 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

              （1）元素④的符号是    ；
              （2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤    ⑥（填“＞”或“＜”）；
              （3）①和②两种元素金属性强弱关系：①    ②（填“＞”或“＜”）；
              （4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：    ．
              难度：中等
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            • 6． 铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
              （1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第    周期第    族，铋酸的酸性比磷酸的酸性    （填“强”或“弱”）．
              （2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成MnO4-，反应的离子方程式为    ，若有0.1mol氧化产物生成，则转移    mol电子．
              （3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液    （填“能”或“不能”），若不能请说明理由    （若能，此问题不用作答）．
              （4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是    7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式    ．
              （5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？    ，说出你的理由：    ．
              （6）实验室如何配制BiCl3溶液？    ．
              难度：中等
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            • 7． 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：

              （1）写出D的原子结构示意图    ．
              （2）A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA    HE（填“＞”、“＜”）．
              （3）B、C两元素的原子半径，B    C（填“＞”、“＜”）．
              （4）在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 8． 如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
              A
              BCDEF
              GHIJKL
              MN
              试回答下列问题：
              （1）请写出元素N的基态原子电子排布式    ．
              （2）元素B、G形成的单质熔点更高的是    （填化学式），原因是    ．
              （3）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是    （填“极性”或“非极性”）分子．
              （4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有    （填序号），CS2分子的空间构型是    ．
              （5）元素N可以形成分子式为Co（NH3）5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为    ．
              难度：中等
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            • 9． 针对下面10种元素，完成以下各小题．回答下列间题．
              ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
              2CNFNe
              3NaMgAlSiSCl
              （1）非金属性最强的元素是    （填名称）．化学性质最不活泼的元素是    （填元素符号）．
              （2）S 原子结构示意图为    ；
              （3）Mg和Al中，原子半径较小的是    ；
              （4）N的氢化物的分子式    ，该物质中N元素与H元素的质量比为    ，（相对原子质量：N-14   H-1），其水溶液呈    性．
              （5）元素硅的氧化物常用于制造    （填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
              （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是    （填化学式），呈两性的是    （填化学式）；两者反应的化学方程式    ．
              难度：中等
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            • 10． 下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
              ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
              2CNO
              3NaMgSiSClAr
              4Ca
              （1）化学性质最不活泼的元素是    （填元素名称）；
              （2）N原子结构示意图为    ；Ca的最外层电子数为    ．
              （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    （填化学式）；
              （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是    ；
              （5）第2周期中气态氢化物最稳定的是    ；（填化学式）；
              （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，晶体硅的主要用途是    （写出一种）．
              （7）海洋是大自然赐予人类的宝物．从中可以提取的第一大类物质是    该物质的焰色反应为    色，它暴露在空气中易潮解是因为还含有    ．
              （8）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是    ．
              难度：中等
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