\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{a}\)与\(\rm{b}\)、\(\rm{b}\)与\(\rm{c}\)相邻；\(\rm{c}\)与\(\rm{e}\)同主族；\(\rm{a}\)与\(\rm{c}\)的最外层电子数之比为\(\rm{2∶3}\)，\(\rm{b}\)的最外层电子数比\(\rm{c}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个；常见化合物\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与水反应生成\(\rm{c}\)的单质，且溶液使酚酞溶液变红。

\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{e}\)的元素符号分别是________、___________。

\(\rm{(2)a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)的氢化物稳定性由弱到强的顺序为\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)___          \(\rm{\_}\)   ____；\(\rm{b}\)的最高价氧化物水化物稀溶液与铜反应的离子方程式为___                      __       ___，该反应中氧化剂与还原剂物质的量的比为               。

\(\rm{(3)ec_{2}}\)通入到新制氯水中会使其酸性增强，原因是\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)_______________       \(\rm{\_}\)____。

\(\rm{(4)}\)一定量的\(\rm{d_{2}c_{2}}\)与\(\rm{ac_{2}}\)反应后的固体物质，恰好与\(\rm{0.8 mol}\)稀盐酸溶液完全反应，并收集到\(\rm{0.25 mol}\)气体，则该固体物质的组成为_______

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

 \(\rm{(1)d}\)、\(\rm{e}\)、\(\rm{f}\)、\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)五种常见离子的半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{)}\)________；

\(\rm{(2)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧生成\(\rm{M}\)，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式： _______________________；写出\(\rm{M}\)与\(\rm{y d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成 \(\rm{d}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)的反应方程式______________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种短周期元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同主族，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期。气体\(\rm{A_{2}}\)与气体\(\rm{C_{2}}\)按体积比\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。\(\rm{B}\)的阳离子与\(\rm{C}\)的\(\rm{-2}\)价阴离子的核外电子排布相同。\(\rm{D}\)能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

\(\rm{(1)A}\)的元素符号为\(\rm{A}\)______；\(\rm{D}\)在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{B_{2}C_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{B_{2}C_{2}}\)和\(\rm{A_{2}C}\)反应的离子方程式：__________________________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A_{2}C}\)形成的过程：__________________________________。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。与水反应最剧烈的金属是__________。与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

\(\rm{(2)C}\)元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，碱性最强的是______，呈两性的是_______。

\(\rm{(4)A}\)分别与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的是___________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)中，原子半径最大的是________。

\(\rm{(6)B}\)、\(\rm{H}\)两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{C}\)的最高价氧化物与\(\rm{H}\)的氢化物之间反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(8)}\)写出\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______________。

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A～I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的元素是________。

\(\rm{(2)C}\)元素在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物的水化物酸性最强的是________，呈两性的是________。

\(\rm{(4)A}\)分别与\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的是_________________。

\(\rm{(5)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)中，原子半径最大的是________。

\(\rm{(6)B}\)、\(\rm{H}\)两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为________________。

\(\rm{(7)}\)写出\(\rm{C}\)的最高价氧化物与\(\rm{H}\)的氢化物之间反应的离子方程式：________________。

\(\rm{(8)}\)写出\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________________________________________________________________

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表\(\rm{(}\)元素周期表前四周期的一部分\(\rm{)}\)列出了\(\rm{①～⑧}\)八种元素在周期表中的位置。

请回答：

\(\rm{(1)②}\)所代表元素的名称为____，在周期表中的位置为____，该元素的一种核素含有\(\rm{10}\)个中子，这种核素的原子组成符号为____

\(\rm{(2)}\)八种元素中，金属性最强的元素是____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，气态氢化物最稳定的是____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)⑦}\)和\(\rm{⑧}\)的原子序数相差____，请写出一个能证明非金属性\(\rm{⑦ > ⑧}\)的离子方程式：____。

\(\rm{(4)②}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑥}\)所对应元素中简单离子半径最大的是____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。\(\rm{④}\)的最高价氧化物与\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为____。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的五种短周期元素，原子半径从大到小的顺序为\(\rm{D < E < B < C < A}\)，由这五种元素中的某些组成的物质甲、乙、丙、丁之间可以发生反应：甲\(\rm{+}\)乙\(\rm{=}\)丙\(\rm{+}\)丁。请按要求填空\(\rm{(}\)均用化学用语填写\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)为同主族元素，且\(\rm{D}\)的原子序数为\(\rm{B}\)的二倍，则\(\rm{C}\)的原子结构示意图为__________，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)简单离子半径由大到小的顺序为________________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、气态氰化物的稳定性由大到小的顺序为__________________，其中沸点最高的为_________。

\(\rm{(2)}\)若该反应为金属氢氧化物之间的反应，则\(\rm{E}\)原子的电子式为___________，则该反应的离子方程式为____________________________，含有元素\(\rm{D}\)的化合物的电子式为________。

\(\rm{(3)}\)若该反应为制电脑芯片原料粗品的反应，则该反应的化学方程式为_________________________，\(\rm{C}\)原子最高价氧化物的电子式为___________，请写出一个化学方程式说明单质甲和单质丙的非金属性强弱___________________________________。

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的气态化合物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。\(\rm{E}\)是其所在周期中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上五种元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素分别是              。

原子半径最大的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所形成的共价型化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成的简单化合物与\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为                           ；

\(\rm{(4)}\)写出单质\(\rm{E}\)与冷的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式                   ；

\(\rm{(5)E}\)最高价氧化物的水化物与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)反应的离子方程式            。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子序数依次增大，且只有\(\rm{C}\)为金属元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)位于同一主族，\(\rm{B}\)的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最外层电子数之和与\(\rm{D}\)的最外层电子数相等。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物对应水化物的名称为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素组成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键类型为________；该化合物与\(\rm{D}\)单质发生化学反应的离子方程式为________。当反应中转移\(\rm{0.2mol}\)电子时。

\(\rm{(3)}\)参加反应的\(\rm{D}\)单质的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为________。

\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Y}\)与氢两元素按原子数目比\(\rm{1:1}\)和\(\rm{1:2}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{B}\)的结构式为______________；用电子式表示化合物\(\rm{ZY}\)的形成过程  _________     ______。

\(\rm{(3)}\)砷\(\rm{(As)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{X}\)同一主族，\(\rm{As}\)原子比\(\rm{X}\)原子多两个电子层，则\(\rm{As}\)的原子序数为______．

\(\rm{(4)}\)用\(\rm{RCl_{3}}\)溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______________________________________。