\(\rm{①}\)硫酸比次氯酸稳定；  \(\rm{②}\)高氯酸是比硫酸更强的酸；  \(\rm{③HCl}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)稳定；\(\rm{④Fe}\)与\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)反应生成\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)，而\(\rm{Fe}\)与\(\rm{S}\)反应生成\(\rm{FeS}\)；\(\rm{⑤}\)在相同条件下，\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)比\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)与\(\rm{S}\)反应剧烈；  \(\rm{⑥}\)硫单质的熔点比氯单质的熔点高。

\(\rm{⑧}\)在周期表中\(\rm{Cl}\)处于\(\rm{S}\)同周期的右侧　\(\rm{⑨}\)还原性：\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{ < S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)

已知短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中的位置如下：按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{Y}\)的\(\rm{-2}\)价阴离子结构示意图为，则

\(\rm{①Y}\)元素在周期表中位于第______周期______族；

\(\rm{②Y}\)与\(\rm{X}\)形成的化合物\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)中含有的化学键是__________，其电子式________；

\(\rm{③}\)用电子式的形式表示\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)形成化合物的过程________________________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{Y}\)元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，则\(\rm{Y}\)元素不可能形成的化合物是______。

A.\(\rm{H_{2}YO_{3}}\)  \(\rm{B.YO_{3}}\)

C.\(\rm{YCl_{4}}\)   \(\rm{D.ZY}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素在元素周期表中的位置如下图。其中\(\rm{W}\)的原子序数是\(\rm{Y}\)的\(\rm{2}\)倍。

    \(\rm{(1)W}\)离子的结构示意图为________。

    \(\rm{(2)X}\)的最简单氢化物与\(\rm{Cl_{2}}\)发生取代反应的化学方程式为\(\rm{(}\)写一个\(\rm{)}\)________。

    \(\rm{(3)}\)能证明\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)两元素非金属性强弱的离子方程式为________。

    \(\rm{(4)}\)一定条件下，在密闭容器中，充入一定量的\(\rm{WY_{2}(g)}\)和\(\rm{XY(g)}\)，发生反应：\(\rm{WY_{2}(g)+2XY(g) \overset{氧化剂}{⇌} 2XY_{2}(g)+W(l)}\)。\(\rm{T_{1}℃}\)时，各物质的平衡浓度如下表：

    若温度升高到\(\rm{T_{2}℃}\)时，反应的平衡常数为\(\rm{6.64}\)，则该反应的正反应为________反应\(\rm{(}\)填“吸热”或“放热”\(\rm{)}\)。

    \(\rm{(5)①25℃}\)、\(\rm{101 kPa}\)，\(\rm{1 mol}\)金属镁完全燃烧放出\(\rm{300.0 kJ}\)热量，\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{X}\)完全燃烧放出\(\rm{393.5 kJ}\)热量。金属镁与\(\rm{X}\)的最高价氧化物反应的热化学方程式为_____________________________________________。

    \(\rm{②}\)室温下，\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)饱和溶液________\(\rm{(}\)填“能”或“不能”\(\rm{)}\)使酚酞试液变红，通过计算说明原因\(\rm{｛}\)已知：\(\rm{K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=4.0×10^{-12}｝}\)________________________________________________________________________________。

用\(\rm{1～18}\)号元素及其形成化合物的化学式填空。

\(\rm{(1)}\)原子半径最小的元素是____。 

\(\rm{(2)}\)除稀有气体外，原子半径最大的元素是___，它的原子结构示意图是_______。 

\(\rm{(3)}\)与水反应最剧烈的金属是____。 

\(\rm{(4)}\)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____。 

\(\rm{(5)}\)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是___。 

\(\rm{(6)}\)最稳定的气态氢化物是____。 

\(\rm{(7)}\)金属性最强的元素是____，非金属性最强的元素是____。 

\(\rm{(8)}\)最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____。 

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{V}\)为\(\rm{5}\)种短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置如图所示。这\(\rm{3}\)种元素原子序数之和是\(\rm{41}\)，\(\rm{X}\)和\(\rm{T}\)在不同条件下反应，可以生成\(\rm{T_{2}X(}\)白色固体\(\rm{)}\)和\(\rm{T_{2}X_{2}(}\)淡黄色固体\(\rm{)}\)两种化合物。\(\rm{V}\)单质在\(\rm{Z}\)单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。

\(\rm{(1)5}\)种元素的元素符号分别是\(\rm{X}\)________，\(\rm{Y}\)________，\(\rm{Z}\)________，\(\rm{T}\)________，\(\rm{V}\)________。

\(\rm{(2)Y}\)的原子结构示意图是_________________________________________________。

\(\rm{(3)T}\)、\(\rm{X}\)形成化合物\(\rm{T_{2}X_{2}}\)的化学方程式为_______________________________________________。

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{T}\)形成淡黄色固体化合物的化学式是______，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式是________________________。 

已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E;A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族\(\rm{;A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)个电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出五种元素的名称。

\(\rm{A}\)       ，\(\rm{B}\)         ，\(\rm{C}\)        ，\(\rm{D}\)        ，\(\rm{E}\)       。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：_____________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：

\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物：          \(\rm{;A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物：        \(\rm{;D}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物： ___________。

\(\rm{(4) A}\)、\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于        \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是        ，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式___________________。