知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是 ______ （填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按 4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于 ______ ．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与 A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为： ______ ．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃，组成的燃料电池，其负极反应式为 ______ ．用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LA₂时，NaCl溶液的PH= ______ （假设电解过程中溶液的体积不变）
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）⇌2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容（如图所示），若在 A、B 中分别充入lmolC₂ 和2molEC₂，使V（A ）=V（ B ），在相同温度下反应，则：①达平衡所需时间：t（A ） ______ t（ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 EC₂ 的转化率：a（ A ） ______ a（ B ）．
（5）欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱，可采取的措施有 ______ （填“序号”）．
a．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b．比较这两种元素的单质在常温下的状态
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易．

难度：较易

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2．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	Ⅶ_A	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：④ ______ ；⑫ ______ ．
（2）画出原子的结构示意图：⑤ ______ ；⑪ ______ ．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是 ______ ，非金属性最强的元素是 ______ ，最不活泼的元素是 ______ ．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 ______ （填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为 ______ 该氧化物中含有的化学键是 ______ 键（填“离子”或“共价”）

难度：较易

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3．随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ；g的离子结构示意图为 ______ ．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 ______ （用
化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是： ______ ．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ______ ．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因 ______ ．
（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ______ ．

难度：较易

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4．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

（1）f 在元素周期表的位置是 ______ ．
（2）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是： ______ ＞ ______ ＞ ______ ．（用化学式表示）
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A和B，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为 ______ ；B是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为 ______ ．（填序号）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下如图2反应：
①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ______
②常温下，为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至 ______
（5）上述元素可组成盐R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图3所示：
①写出m点反应的离子方程式 ______ ．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为 ______ mol．

难度：较易

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5．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：

（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 ______ （用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式 ______ ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式 ______ ．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 ______ ．

难度：较易

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6．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料．广泛应用于电子工业的各个领域．
W X
Y Z
（1）W在元素周期表中的位置是 ______ ；
（2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式 ______ ；
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 ______ ；
A．原子序数：X＞W
B．最低化合价：X＞W
C．最简单氢化物的稳定性：X＞W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ______ ；B与C也可直接转化生成D，写出对应的离子方程式为 ______ ．

难度：较难

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