1.
下表是元素周期表的一部分\(\rm{.}\)表中所列的字母分别代表一种化学元素.
试回答下列问题\(\rm{(}\)凡涉及的物质均用化学式表示\(\rm{)}\):
\(\rm{(1)a}\)的氢化物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为____________;\(\rm{d}\)在空气中燃烧产物的分子构型为____________,中心原子的杂化形式为____________,该分子是____________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子.
\(\rm{(2)b}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)三种元素的氢化物中的沸点最高的是____________,原因是:____________.
\(\rm{(3)}\)将\(\rm{g}\)的无水硫酸盐溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子\(\rm{.}\)此配合离子空间构型为____________,请写出生成此配合离子的离子方程式:____________.
\(\rm{(4)f(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)可形成两种配合物,已知\(\rm{f^{3+}}\)的配位数是\(\rm{6}\),为确定\(\rm{f}\)的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时,则无明显现象,第二种配合物的化学式为____________,该配合物的配体是____________、____________;
\(\rm{(5)c}\)单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.
\(\rm{c}\)单质晶体中原子的配位数为____________\(\rm{.}\)若已知\(\rm{c}\)的原子半径为\(\rm{r}\),\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数,\(\rm{c}\)的相对原子质量为\(\rm{M.}\)该晶体的密度为____________\(\rm{(}\)用字母表示\(\rm{)}\).