如图为\(\rm{①～⑩}\)在元素周期表中的相应位置，请回答有关问题：

\(\rm{(1)⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是________和________；

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________，__________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_______________________________________________________。

H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

  \(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

  \(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

   \(\rm{(1)}\)上表第三周期中第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)最大的是_________\(\rm{(}\)填字母，下同\(\rm{)}\)，\(\rm{c}\)和\(\rm{f}\)的\(\rm{I_{1}}\)大小关系是_________大于_________。

    \(\rm{(2)}\)上述元素中，原子中未成对电子数最多的是_________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：__________________。

    \(\rm{(3)}\)根据下表所提供的电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列问题。

    \(\rm{①}\)表中\(\rm{X}\)可能为以上\(\rm{13}\)种元素中的_________元素。用元素符号表示\(\rm{X}\)和\(\rm{j}\)形成的化合物的化学式：_________。

    \(\rm{②Y}\)是周期表中第_________族的元素。

    \(\rm{③}\)以上\(\rm{13}\)种元素中，_________元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

下表为元素周期表的一部分。回答下列问题

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为__________。

\(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是__________。

\(\rm{a}\)\(\rm{.Y}\)单质与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：__________。

\(\rm{(5)}\)碳与\(\rm{Y}\)形成的化合物的电子式：____________________________

\(\rm{(6)}\)用电子式表示镁与\(\rm{Z}\)形成的化合物的形成过程_________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

如表列出了\(\rm{①～⑧}\)八种元素在周期表中的位置：

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)五种元素的原子序数依次增大。\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)是组成蛋白质的基础元素，\(\rm{Y}\)是组成一切有机物的基本元素，\(\rm{M}\)是地壳中含量第二高的非金属元素。回答问题：

\(\rm{(1) L}\)的元素符号为_______ ；\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置为_______周期________族；

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)三种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1∶3}\)构成的分子的电子式为_______，其所含化学键类型为_________________。

\(\rm{(4)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\) 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为：_________，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)四种元素的氢化物稳定性强弱顺序为：______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)与\(\rm{M}\)同周期、与\(\rm{X}\)同主族的元素对应的单质与水反应的离子方程式为：____________。

按要求填空

\(\rm{(1)}\)某原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{1.5}\)倍，则该元素的名称是______

\(\rm{(2)42}\)号元素在周期表中的位置：________________

\(\rm{(3)NH_{3}}\)的电子式：________________

\(\rm{(4)(NH_{4})_{2}S}\)的电子式：________________

\(\rm{(5)}\)等质量的硫分别在空气和纯氧中完全燃烧放出的热量\(\rm{Q_{1}}\)____\(\rm{Q_{2}(}\)填\(\rm{ < }\)，\(\rm{ > }\)或\(\rm{=)}\)

\(\rm{(6)S^{2-}}\)、\(\rm{{\,\!}Cl^{-\;}}\)、\(\rm{{\,\!}K^{+\;}}\)半径由大到小顺序：________________________

\(\rm{(7)NH_{3}}\) 、\(\rm{PH_{3}}\) 、\(\rm{AsH_{3}}\)沸点由高到低顺序：________________________

下表是元素周期表的一部分．