五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)均为短周期元素，原子序数依次增大。其中，\(\rm{X}\)的单质为密度最小的气体，\(\rm{Y}\)原子最外层电子数是其周期数的三倍，\(\rm{Z}\)与\(\rm{X}\)原子最处层电子数相同。\(\rm{W}\)的单质通常为淡黄色固体。回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的元素符号分别为______ 、 ________ 、_______、_______。

\(\rm{(2)X}\)和\(\rm{Z}\)能形成一种离子化合物，其电子式为__________________。

\(\rm{(3)Z}\)和\(\rm{W}\)简单离子半径的比较_______________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)X}\)和\(\rm{Y}\)组成的化合物甲含有四个原子，甲中既含有极性共价键又含有非极性共价键，则甲的结构式为__________。把甲溶液滴入含硫氰化钾的氯化亚铁溶液中，溶液变为血红色。试写出其反应离子方程式为___________________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素。\(\rm{X}\)原子半径最小、\(\rm{Y}\)元素形成化合物种类最多、\(\rm{Z}\)元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下\(\rm{L}\)可以形成两种液态氢化物，\(\rm{M}\)的最高价氧化物对应的水化物呈两性，\(\rm{N}\)与\(\rm{L}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1:3}\)和\(\rm{2:4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为_________，\(\rm{B}\)的结构式为__________。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)三种元素组成的离子化合物与\(\rm{NaOH}\)溶液加热反应的离子方程式_____。

\(\rm{(5)}\)用含\(\rm{Y}\)元素最简单的有机化合物与灼热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{100mL 18mol/LN}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体积可能是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.7.32L}\)     \(\rm{b.6.72L}\)   \(\rm{c.20.16L}\)    \(\rm{d.40.32L}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数依次递增\(\rm{.A}\)原子核内有一个质子，\(\rm{B}\)原子的电子总数与\(\rm{D}\)原子最外层电子数相等，\(\rm{D}\)原子最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{E}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数小于\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)层电子数之和，由此推断：

学式为            ，属               \(\rm{(}\)填离子或共价\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(6)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和元素\(\rm{C}\)构成的\(\rm{10}\)电子阳离子的电子式      与\(\rm{18}\)电子分子的化学式            。  

\(\rm{(7)C}\)有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小\(\rm{.}\)在一定条件下，\(\rm{2 L}\)的甲气体与\(\rm{0.5 L}\)的氧气相混合，若该混合气体被足量的\(\rm{NaOH}\)溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是           。

\(\rm{A～H}\)八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知\(\rm{C}\)元素形成的单质有“国防金属”的美誉，\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物能与\(\rm{E}\)的最简单氢化物反应生成离子化合物。

\(\rm{(1)D}\)元素在周期表中的位置为______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的简单离子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)B}\)的单质在\(\rm{F}\)的单质中燃烧的火焰颜色为_____________，所形成化合物的电子式为________。

\(\rm{(5)C}\)元素的单质可以在\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。

H、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)是常见的六种元素。

\(\rm{(1)Br}\)位于元素周期表第   周期第   族；

\(\rm{Na}\)和\(\rm{O}\)组成的一种既含有离子键又含有共价键的物质电子式应为         ；

\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{S}\)三种元素分别形成的简单离子的半径由大到小为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)一定条件下\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应可得到肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，该反应的化学方程式为：__________________________________________

\(\rm{(3)}\)已知多硫化钠\(\rm{-}\)溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：\(\rm{2Na_{2}S_{3}+ 2NaBr \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Na_{2}S_{2}+ Br_{2}}\)

\(\rm{①}\)放电时\(\rm{Na^{+}}\)向   极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)或\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，充电时\(\rm{b}\)电极应当接外加电源的   极。

\(\rm{②}\)充电时阴极发生   反应，该电极电极反应式为：                               。

如图是短元素周期表的一部分，\(\rm{①～⑨}\)是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)①～⑨}\)元素中，金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，元素\(\rm{②③⑧}\)的气态氢化物中最稳定的是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________．

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式是________．

\(\rm{(4)④}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)形成的简单离子半径由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②}\)和\(\rm{⑥}\)形成的化合物能与水剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体和一种白色沉淀。写出该反应的化学方程式：________．

下表为元素周期表的前三周期，请参照元素\(\rm{①—⑩}\)在表中的位置，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是________，该元素的单质在空气中燃烧的产物的电子式________；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)元素的简单离子半径由小到大的顺序________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑧}\)元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)⑤}\)、\(\rm{⑦}\)两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为________；\(\rm{②}\)的单质与\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：________。

A.金属性：\(\rm{N > Q}\)                     \(\rm{B.}\)最高价氧化物对应水化物酸性：\(\rm{M > Y > N}\)

C.简单离子半径：\(\rm{Q > N > X}\)            \(\rm{D.}\)原子序数：\(\rm{Z > M > X > Y}\)