短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{I}\)、\(\rm{J}\)在周期表中的位置如下：

按要求回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{I}\)在周期表中的位置________________________。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素形成的简单离子中离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)_______\(\rm{ > }\)________\(\rm{ > }\)________。

\(\rm{(3)}\)上表元素中，元素\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)形成气态氢化物较稳定的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，能证明其稳定的实验事实是___________________________\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)Se}\)与氧在同一族，其最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为___________________。

\(\rm{(5)D}\)、\(\rm{I}\)元素形成的氢化物中，沸点较高的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，理由_________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________。

\(\rm{(4)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{CO_{2}}\) ______      \(\rm{H_{2}O_{2}}\) ______

下表是元素周期表的一部分：

\(\rm{(1)}\)表中元素\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，元素\(\rm{⑫}\)的氢化物的化学式为___________ ，此氢化物的稳定性比元素\(\rm{⑪}\)的氢化物的稳定性_______\(\rm{(}\)填强或弱\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)某元素的原子结构示意图为：，该元素在周期表中的位置是_________________；元素名称为___________，其气态氢化物的化学式为___________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑪}\)、\(\rm{⑨}\)与\(\rm{⑫}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

\(\rm{⑦}\)与\(\rm{⑪}\)：________________________________________

\(\rm{⑨}\)与\(\rm{⑫}\)： _______________________________________

易混易错题组

Ⅰ\(\rm{.}\) 写出下列物质的电子式

氮气____________   过氧化钠_____________   次氯酸_____________

Ⅱ\(\rm{.}\) 比较下列微粒半径大小，用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空

 \(\rm{①Fe^{3+}}\)________\(\rm{ Fe^{2+}}\)   \(\rm{②O^{2-}}\)_________\(\rm{Mg^{2+}}\)

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)。\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，\(\rm{F}\)、\(\rm{E}\)原子的核外电子数之和与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的核外电子数之和相等。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)五种元素的名称：\(\rm{A}\)__________，\(\rm{B}\)______________，  \(\rm{C}\)____________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)______________，\(\rm{F}\)。

\(\rm{(2)E}\)的原子结构示意图                 ，\(\rm{C}\)离子的电子式                 ，\(\rm{A}\)在周期表中的位置                 。

\(\rm{(3)F}\)在\(\rm{A}\)单质中燃烧的产物电子式为__________________________________，其中含有的化学键类型为____________________________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的原子半径由大到小的顺序为 ___________________，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为___________________。

\(\rm{.}\)下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白。

\(\rm{(1)}\)在这些元素中化学性质最不活泼的是          \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)①②⑥⑦}\)中原子半径最小的是      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是           \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(4)⑥⑦}\)两种元素中，离子半径较小的是       \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(5)}\)画出\(\rm{⑨}\)的原子结构示意图                         。

   \(\rm{(6)}\)元素\(\rm{②}\)的氢化物与元素\(\rm{⑨}\)的氢化物反应，该反应的产物属于      \(\rm{(}\)填 “共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

______________________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素形成的化合物所含的化学键类型为__________________ ，写出该化合物的电子式__________________

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式___________

下表为元素周期表的一部分，列出了\(\rm{10}\)种元素在周期表中的位置，试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{⑥}\)位于元素周期表的第________周期第______族。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)的简单离子中半径最小的是 \(\rm{(}\)填离子符号，下同\(\rm{)}\)，离子半径最大的是 。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑩}\)在地壳中的含量居第四位，是目前应用最广泛的一种金属，该元素的原子序数为 ，其单质与\(\rm{⑧}\)的氢化物的水溶液反应的离子方程式为                      。

\(\rm{(4)⑥}\)与\(\rm{⑧}\)形成化合物的化学式为         ；用该化合物将\(\rm{⑨}\)单质从水溶液中提取出来的操作叫         。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{R}\)的最高价氧化物化学式为\(\rm{R_{2}O_{5}}\)，又知\(\rm{R}\)最低负价的气态氢化物中含氢的质量分数为\(\rm{8.8\%}\)，则\(\rm{R}\)的相对原子质量为       \(\rm{(}\)取整数\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\) \(\rm{Na_{3}N}\)与水的反应属于______________\(\rm{(}\)填基本反应类型\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{(3)}\) \(\rm{Na_{3}N}\)与盐酸反应生成__________种盐，其化学式分别是___________________________。

\(\rm{(4)}\) 比较\(\rm{Na_{3}N}\)中两种粒子的半径：\(\rm{r(Na^{+})}\)___________\(\rm{r(N^{3-})}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)