下表为元素周期表的一部分。回答下列问题

\(\rm{(1)Z}\)元素在周期表中的位置为__________。

\(\rm{(2)}\)表中元素原子半径最大的是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)下列事实能说明\(\rm{Y}\)元素的非金属性比\(\rm{S}\)元素的非金属性强的是__________。

\(\rm{a}\)\(\rm{.Y}\)单质与\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{S}\)溶液反应，溶液变浑浊

\(\rm{b.}\)在氧化还原反应中，\(\rm{1 mol Y}\)单质比\(\rm{1 mol S}\)得电子多

\(\rm{c.Y}\)和\(\rm{S}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

\(\rm{(4)X}\)与\(\rm{Z}\)两元素的单质反应生成\(\rm{1 mol X}\)的最高价化合物，恢复至室温，放热\(\rm{687 kJ}\)，已知该化合物的熔、沸点分别为\(\rm{-69℃}\)和\(\rm{58℃}\)，写出该反应的热化学方程式：__________。

\(\rm{(5)}\)碳与\(\rm{Y}\)形成的化合物的电子式：____________________________

\(\rm{(6)}\)用电子式表示镁与\(\rm{Z}\)形成的化合物的形成过程_________________________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)均为短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{A}\)元素原子核内无中子，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{E}\)是短周期中金属性最强的元素，\(\rm{F}\)与\(\rm{G}\)位置相邻，\(\rm{G}\)是同周期元素中原子半径最小的元素。

请回答下列问题\(\rm{(}\)对应元素均用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置为__________，\(\rm{G}\)的原子结构示意图是__________。

\(\rm{(2)D}\)与\(\rm{E}\)按原子个数比\(\rm{1:1}\)形成化合物甲，其电子式为____________，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)反应形成化合物的过程_________________________。

\(\rm{(4)E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是___________。

下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素。

\(\rm{(1)}\)\(\rm{a}\)元素和\(\rm{b}\)元素可以形成最简单的有机物，其化学式为____________；

\(\rm{(2)}\)\(\rm{f}\)元素原子的原子结构示意图为__________；

\(\rm{(3)}\)\(\rm{f}\)元素单质与\(\rm{e}\)元素最高正价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为____________________________；

\(\rm{(4)}\)\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)三种元素原子的半径由大到小排列__________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

现有\(\rm{10}\)种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．

\(\rm{(5)}\)为证明\(\rm{E}\)单质的氧化性比\(\rm{Br_{2}}\)强，某同学设计如下实验\(\rm{.}\)请完成下面实验报告．

如表所示为元素周期表的一部分，参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑦}\)的原子半径由大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)下列事实能说明\(\rm{②}\)元素的非金属性比\(\rm{⑥}\)元素的非金属性强的是__________。

A.\(\rm{②}\)的单质与\(\rm{⑥}\)元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊   

B.在氧化还原反应中，\(\rm{1mol②}\)单质比\(\rm{1mol⑥}\)单质得电子多   

C.\(\rm{②}\)和\(\rm{⑥}\)两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。

\(\rm{(3)①}\)、\(\rm{②}\)两种元素按原子个数之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将\(\rm{Fe^{2+}}\)氧化，写出该反应的离子方程式 __________。

\(\rm{(4)}\)已知周期表中存在对角相似规则，如铍\(\rm{(Be)}\)与铝化学性质相似，\(\rm{⑧}\)的氧化物、氢氧化物也有两性，写出\(\rm{⑧}\)的氢氧化物与\(\rm{④}\)的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 ____________。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{W+X=Y+Z(}\)反应需要加热，\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)，\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)分别是由\(\rm{①②⑨}\)三种元素形成的四种\(\rm{10}\)电子粒子\(\rm{(W,X}\)为离子，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)为分子\(\rm{)}\)，写出该化学方程式_______。

\(\rm{(6)}\)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)是单质，\(\rm{B}\)为黄绿色气体， \(\rm{D}\)溶液显碱性。

\(\rm{①}\)写出\(\rm{D}\)溶液与\(\rm{G}\)反应的离子方程式____________

\(\rm{②}\)写出检验\(\rm{A}\)溶液中溶质的阴离子的方法___________

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{A}\)在周期表中的位置___________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{D_{2}G}\)的形成过程__________\(\rm{(}\)用元素符号表示下同\(\rm{)}\)，其所含化学键类型为__________。

\(\rm{(3)C^{2-}}\)、\(\rm{D^{+}}\)、\(\rm{G^{2-}}\)离子半径由大到小顺序是________。

\(\rm{(4)}\)某同学设计实验证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{F}\)的非金属性强弱关系。

\(\rm{①}\)溶液\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)分别为________，__________。

\(\rm{②}\)溶液\(\rm{c}\)中的离子方程式为__________。

\(\rm{③}\)请从原子结构的角度解释非金属性\(\rm{B > A}\)的原因____________。

\(\rm{(5)}\)将\(\rm{0.5molD_{2}C_{2}}\)投入\(\rm{100mL3mol/LECl_{3}}\)溶液中：

\(\rm{①}\)转移电子的物质的量为__________。

\(\rm{②}\)用一个离子方程式表示该反应____________。

\(\rm{(1)}\)有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，\(\rm{A}\)元素形成的\(\rm{-2}\)价阴离子比氦的核外电子数多\(\rm{8}\)个。\(\rm{B}\)元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成\(\rm{A}\)的单质。\(\rm{C}\)为原子核内有\(\rm{12}\)个中子的二价金属，当 \(\rm{2.4gC}\)与足量盐酸反应时，生成标状况下的 \(\rm{H22.24L}\)。\(\rm{D}\) 的原子\(\rm{M}\)层上有\(\rm{7}\)个电子，\(\rm{E}\)与\(\rm{A}\)同周期且最外层比次外层多\(\rm{3}\)个电子。

\(\rm{①}\) \(\rm{A}\)的离子结构示意图为               ，\(\rm{E}\)的单质的结构式为________  

\(\rm{②A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种离子半径由大到小顺序                  \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用电子式表示\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)形成化合物的形成过程：                              。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{D}\)单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{⑤}\)写出\(\rm{Cu}\)与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：

                                                         。

\(\rm{(2)}\)原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Fe}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为硫酸铜溶液时，当电路中通过\(\rm{0.4}\)摩电子时，则正极质量增加_____\(\rm{ g}\)。         

\(\rm{②}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Cu}\)，电解质溶液为浓硝酸时，负极电极反应式为________      

\(\rm{③}\)若电极\(\rm{a}\)为\(\rm{Al}\)，电极\(\rm{b}\)为\(\rm{Mg}\)，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，当反应中收集到标准状况下\(\rm{448 mL}\)气体时，消耗电极质量为_____\(\rm{ g}\)。

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分\(\rm{(1～36}\)号元素\(\rm{)}\)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

\(\rm{(1)L}\)元素在常见周期表中所处的位置是________，其单质与\(\rm{A_{2}E}\)反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{J}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{M}\)对应简单离子的离子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示\(\rm{B_{2}E}\)的形成过程：_______________。

\(\rm{(4)B}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。比较元素\(\rm{C}\)和\(\rm{J}\)的非金属性强弱：\(\rm{C}\)______\(\rm{J(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)向元素\(\rm{B}\)和\(\rm{N}\)形成的化合物的水溶液中，加入元素\(\rm{K}\)的单质，所发生的反应的离子方程式为_____；反应后，向溶液中加入\(\rm{C}\)、\(\rm{K}\)形成的化合物，现象为___________。

\(\rm{(6)}\)均由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{J}\)四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式______________。

\(\rm{(1)}\)短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)在周期表中位置关系如下图所示。

\(\rm{①X}\)元素的单质分子式是                      。

若\(\rm{X}\)核内中子数与质子数相等，\(\rm{X}\)单质的摩尔质量是           。

\(\rm{②Y}\)单质的电子式是                  ，\(\rm{Z}\)与钙形成的化合物的晶体类型是：           

\(\rm{(2)}\)已知下列元素的原子半径：

根据以上数据，磷原子的半径\(\rm{(10^{-10}m)}\)可能的范围是           。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)是第\(\rm{1}\)周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物\(\rm{X′_{m}Y′_{n}}\)，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则\(\rm{X′}\)、\(\rm{Y′}\)两原子的原子序数\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)的关系可表示为          。