随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的原子有相同的电子层数，\(\rm{A}\)元素只有正价，\(\rm{B}\)元素既可显正价又可显负价，则\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素中，原子半径较大的是________，最外层电子数较多的是________；若\(\rm{C}\)元素的原子和\(\rm{A}\)元素的原子有相同的最外层电子数，\(\rm{C}\)的原子半径较大，则\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素还原性较强的是________；若\(\rm{D}\)元素的原子与\(\rm{B}\)元素的原子最外层电子数相同，\(\rm{B}\)原子半径小于\(\rm{D}\)，则\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的原子中氧化性较强的是________。

根据判断出的元素回答问题：

\(\rm{(1)f}\)在周期表中的位置是　　　　　　　　。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径大小\(\rm{(}\)用化学式表示，下同\(\rm{):}\)　　　　\(\rm{ > }\)　　　　\(\rm{;}\)比较\(\rm{g}\)、\(\rm{h}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：　　　　\(\rm{ > }\)　　　　。 

\(\rm{(3)}\)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　　　　　　　　　。 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{1 mol e}\)的单质在足量\(\rm{d_{2}}\)中燃烧，恢复至室温，放出\(\rm{255.5 kJ}\)热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R:zx_{4}f(gd_{4})_{2}}\)。向盛有\(\rm{10 mL 1 mol·L^{-1} R}\)溶液的烧杯中滴加\(\rm{1 mol ·L^{-1} NaOH}\)溶液，沉淀物质的量随\(\rm{NaOH}\)溶液体积的变化示意图如下：

\(\rm{①R}\)溶液中，离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{②}\)写出\(\rm{m}\)点反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。 

\(\rm{③}\)若在\(\rm{R}\)溶液中改加\(\rm{20 mL 1.2 mol·L^{-1} Ba(OH)_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为　　　　　　　\(\rm{mol}\)。 

\(\rm{(1).A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是周期表中相邻的三种元素，原子系数\(\rm{C > B > A}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族。三种元素原子最外层电子数之和为\(\rm{17}\)，质子数总和为\(\rm{31}\)，则

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_____、_____、_____。

\(\rm{②AB_{2}}\)与水反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{③}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(2).}\)有质子数不超过\(\rm{18}\)的\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)两元素，\(\rm{A}\)原子最外层电了为\(\rm{a}\)个，次外层电子数为\(\rm{b}\) 个，\(\rm{B}\)原子\(\rm{M}\)层电子为\(\rm{(a-b)}\)个，\(\rm{L}\)层为\(\rm{(a+b)}\)个，则

\(\rm{①A}\)为：____\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)，在周期表中的位置是___________________，\(\rm{B}\)的原子结构示意图为：         _______，

\(\rm{②}\)写出\(\rm{BA_{2}}\)的一种用途____________________________

\(\rm{③}\)工业冶炼单质\(\rm{B}\)的化学方程式是________________________________。

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是原子序数依次增大的八种短周期元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{F}\)的族序数均等于周期数，\(\rm{B}\)的一种同位素原子常用作文物年代鉴定，\(\rm{D}\)和\(\rm{H}\)同主族，且\(\rm{H}\)的最高化合价与其最低化合价的代数和等于\(\rm{4}\)，\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物和\(\rm{F}\)的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应。\(\rm{G}\)是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。则：

\(\rm{(1) D}\)与\(\rm{E}\)之间形成的原子个数比为\(\rm{1∶1}\)的化合物所含的化学键类型是____________。

\(\rm{(2)D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{H}\)四种元素离子半径由小到大的顺序为_______________。\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)下列图线中能代表\(\rm{B}\)元素所在族氢化物沸点变化规律的是_______\(\rm{ (}\)填字母编号\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为\(\rm{32}\)，其中\(\rm{A}\)元素的质量分数为\(\rm{12.5\%}\)。若该化合物与\(\rm{A_{2}D_{2}}\)恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：_________________。

\(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{CA_{5}}\)液态时可导电，投入水中可产生气体\(\rm{CA_{3}}\)和\(\rm{A_{2}}\)。则\(\rm{CA_{5}}\)电子式为__________。