A、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是原子序数依次增大的六种短周期元素。\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)能形成\(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两种化合物，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)原子最外层电子数之和等于\(\rm{15}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素在元素周期表中的位置是 _____________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式\(\rm{B_{2}A}\)的形成过程：___________________。

\(\rm{(3)D}\)的单质与\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为 ___________。

\(\rm{(4)①B_{2}A_{2}}\)中含有化学键的类型________ 键和 _________键。

\(\rm{②}\)该物质与水反应的离子方程式为_______________________________________ 。

\(\rm{(5)}\)下列说法正确的是 _____________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)  \(\rm{B_{2}A}\)和\(\rm{B_{2}A_{2}}\)两物质中阴阳离子个数比相同

\(\rm{b.}\)  六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数

\(\rm{c. E}\)的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料

\(\rm{d.}\)  \(\rm{G}\)的单质具有漂白性

\(\rm{(6)}\)比较\(\rm{F}\)和\(\rm{G}\)最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：\(\rm{F }\)______\(\rm{G(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，________， _________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。

\(\rm{(7)NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和\(\rm{HF}\)的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键。\(\rm{IVA～VIIA}\)族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示， \(\rm{E}\)的氢化物的化学式为 _________________，该氢化物位于下图中的 __________ 点\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

下图是部分短周期元素的单质及其化合物\(\rm{(}\)或其溶液\(\rm{)}\)的转化关系，一直\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物\(\rm{G}\)的焰色反应为黄色，化合物\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)通常状况下呈气态；反应\(\rm{①}\)时化工生产中的一种重要固氮反应。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用化学式分别表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种物质：\(\rm{B}\)_____、\(\rm{C}\)_____、\(\rm{D}\)_____、\(\rm{E}\)_____。

\(\rm{(2)}\)写出下列物质间反应的化学方程式：

\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)：_____________________________，

\(\rm{F}\)和\(\rm{CO_{2}}\)：_____________________________，

\(\rm{I}\)和\(\rm{J}\)：_____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{G}\)与\(\rm{I}\)反应的离子方程式：_____________________________。

核电荷数 \(\rm{1～18}\) 的四种元素 \(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是 \(\rm{8}\)。\(\rm{W}\) 单质是银白色固体、导电性强，在空气中燃烧发出黄色的火焰；\(\rm{X}\) 元素原子最外层电子层上的电子数 是 \(\rm{Y}\) 和 \(\rm{Z}\) 两元素原子最外层上的电子数的总和；\(\rm{Y}\) 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数 的 \(\rm{2}\) 倍，\(\rm{X}\) 和 \(\rm{Z}\) 可以形成 \(\rm{XZ_{3}}\) 的化合物，请回答：

\(\rm{(1)X}\) 元素的原子结构示意图是______________；\(\rm{Y}\) 元素的名称是_______________；\(\rm{Z}\) 的阴 离子的电子式：______________。

\(\rm{(2)}\)分别写出 \(\rm{X}\)的最高价含氧酸的化学式_______________。

\(\rm{(3)W}\) 和 \(\rm{X}\) 可形成化合物，它能与水剧烈反应产生 \(\rm{XZ_{3}}\)，所发生的化学方程式为：_______________，该化合物中 \(\rm{W}\) 离子的电子式为_______________。

试回答：

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____________________。

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{D}\)离子所含电子数和质子数均相同的微粒___________。\(\rm{(}\)用化学式作答，下同\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)B}\)和\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的为___________，现用上图\(\rm{2}\)中装置设计实验来验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中的试剂为____________ ，观察到的实验现象是_______________________。

\(\rm{(4)}\)工业上常用\(\rm{A}\)的单质与组成为\(\rm{EC_{2}}\)的化合物在高温下反应制得\(\rm{E}\)的单质，反应的化学方程式____________________________________。

主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的原子序数都小于\(\rm{18}\)，\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)在同一周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)原子的最外层电子数都是\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子最外层电子数比\(\rm{B}\)原子少\(\rm{2}\)个，且\(\rm{C}\)最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比\(\rm{2∶1}\)完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与\(\rm{D}\)单质能激烈反应生成\(\rm{A}\)的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{C}\)形成的最简单的气态氢化物的电子式为___________________

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{D}\)在加热条件下形成的化合物的化学键的类型_______________________

\(\rm{(4)}\)写出一种由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)组成的化合物的化学式____________________

\(\rm{(5)B}\)、\(\rm{C}\)的气态氢化物的稳定性比较__________________\(\rm{(}\)用化学式回答\(\rm{)}\)

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，如图是元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑩}\)在表中的位置回答下列问题．

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑩}\)的原子结构示意图：               

\(\rm{(2)③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑧}\)的气态氢化物稳定性由小到大的顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)               

\(\rm{(3)⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)             

\(\rm{(4)②}\)、\(\rm{④}\)两元素形成的\(\rm{AB_{2}}\)型物质的电子式是：______

\(\rm{(5)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑨}\)中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：             

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{⑦}\)的单质与\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：             

\(\rm{C}\)和\(\rm{Si}\)元素在化学中占有极其重要的地位．

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Si}\)的原子价电子的电子排布式              \(\rm{.}\)                       

\(\rm{(3)}\)氧化物\(\rm{MO}\)的电子总数与\(\rm{SiC}\)的相等，则\(\rm{M}\)为      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{MO}\)是优良的耐高温材料，其晶体结构与\(\rm{NaCl}\)晶体相似，\(\rm{MO}\)的熔点比\(\rm{CaO}\)的高，其原因是                                     \(\rm{.}\)                                                                        

下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

\(\rm{(2)①}\)、\(\rm{⑤}\)两种元素相比较，原子半径较大的是        \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{③}\)与\(\rm{⑥}\)两种元素所形成化合物的电子式            ；

\(\rm{(4)}\)写出元素\(\rm{③}\)的最高价氧化物对应的水化物与元素\(\rm{④}\)的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：                            。

短周期主族元素\(\rm{X}\)，\(\rm{Y}\)，\(\rm{Z}\)，\(\rm{D}\)，\(\rm{E 5}\)种元素，原子序数依次增大，\(\rm{X}\)原子电子数目等于电子层数。\(\rm{Y}\)原子最外层上有\(\rm{4}\)个电子；\(\rm{Z}\)的阴离子和\(\rm{D}\)的阳离子具有相同的电子层结构，\(\rm{Z}\)，\(\rm{D}\)两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体\(\rm{M}\)；\(\rm{E}\)的\(\rm{L}\)层电子数等于\(\rm{K}\)，\(\rm{M}\)两个电子层上电子数之和。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中位置           ；\(\rm{E}\)的质子数和中子数相等，\(\rm{E}\)的原子组成符号为：     它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：              

\(\rm{(2)D}\)元素所含最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型为             

\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{X_{2}Z}\)反应的化学方程式为：                            用电子式表示\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成化学键的过程                   

\(\rm{(4)Z}\)元素的氢化物的沸点比同主族其他元素氢化物沸点高的原因                 

\(\rm{(5)}\)两种均由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素组成的化合物反应的离子方程式               

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)单质的化学性质最不活沷的元素是_________；

\(\rm{(2)}\)氧的原子结构示意图是_________；

\(\rm{(3)}\)形成化合物种类最多的元素是_________；

\(\rm{(4)HF}\)和\(\rm{H_{2}O}\)中，热稳定性较强的是_________；

\(\rm{(5)N}\)和\(\rm{P}\)中，原子半径较小的是_________；

\(\rm{(6)}\)常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是________；

\(\rm{(7)}\)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，酸性最强的是__________\(\rm{(}\)填“\(\rm{H_{2}SO_{4}}\)”或“ \(\rm{HClO_{4}}\)”\(\rm{)}\)；

\(\rm{(8)}\)硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式______，其中硫元素和氧元素的质量比\(\rm{m(S): m(O)= }\)___________。\(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{S—32}\)，\(\rm{O—16)}\)