下表是元素周期表的一部分，表中标出的\(\rm{①～⑧}\)元素，用元素符号或化学式按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质可作太阳能电池的是_______；它与元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与元素\(\rm{⑤}\)的单质反应，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体的电子式__________；所含化学键类型是______________；其阴阳离子个数比为_____________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{②}\)形成的最简单的氢化物的空间构型是__________；其一氯代物有_____种。

\(\rm{(4)}\)写出实验室制备元素\(\rm{⑧}\)的单质的离子方程式_____________________________ ；

元素\(\rm{⑧}\)的单质与元素\(\rm{⑦}\)的氧化物\(\rm{(}\)酸雨的“罪魁祸首”\(\rm{)}\)在水溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)形成的离子的半径由大到小排序为__________________；元素\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)组成的\(\rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}\)与乙醇互为___________，它与氧气催化氧化的化学方程式为_______________。

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)，原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，且\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)原子核外均有两个未成对电子；\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)同主族，且\(\rm{C}\)的最外层电子比\(\rm{E}\)的最外层电子少\(\rm{5}\)个。根据以上信息，完成下列各题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：\(\rm{A}\)：___  \(\rm{C}\)：____  \(\rm{E}\)：_______

\(\rm{(2)A}\)的最高价氧化物的熔点_________\(\rm{D}\)的最高价氧化物的熔点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是_______________________；\(\rm{B}\)氢化物的沸点______\(\rm{E}\)氢化物的沸点\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因是____________________________。

\(\rm{(3)}\)选取上述五种元素，完成下列问题

\(\rm{①}\)构成化合物的原子晶体有___________________；

\(\rm{②}\)含有非极性键的离子化合物__________________\(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{③}\)含有极性键的非极性分子_______________\(\rm{(}\)用结构式表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)含有\(\rm{17}\)个质子、\(\rm{18}\)个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________ 。

\(\rm{(2)}\)现有\(\rm{①SiO_{2}}\)、\(\rm{②}\)碘、\(\rm{③Na_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{④NH_{4}Cl}\)四种晶体，按下列要求回答\(\rm{(}\)用序号填空\(\rm{)}\)：晶体熔化时需要破坏共价键的是_____；熔点最低的_______；晶体中只存在一种微粒间作用力是___。

\(\rm{(3)}\)下列装置可实现电解\(\rm{CuCl_{2}}\)溶液，\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均为石墨。读图回答下列问题：

​

\(\rm{①}\)Ⅰ是________池，Ⅱ是________池。

\(\rm{②}\)写出下列电极上所发生的方程式：\(\rm{Fe}\)：____________________；\(\rm{c}\)：______________________________。

\(\rm{③}\)当\(\rm{Cu}\)增重\(\rm{3.2 g}\) 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为________\(\rm{L(CuCl_{2}}\)足量\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是几种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知\(\rm{C}\)的最高正价与最低负价的绝对值相等；\(\rm{E}\)的一种核素的质量数为\(\rm{18}\)，中子数为\(\rm{10}\)； \(\rm{G}\)原子和\(\rm{Ne}\)原子的核外电子数相差\(\rm{1}\)；\(\rm{X}\)的简单离子半径在同周期中最小；\(\rm{Y}\)的单质是一种常见的半导体材料；\(\rm{Z}\)的最外层有\(\rm{7}\)个电子。

回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)在元素周期表中的位置____，由\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)两种元素组成的\(\rm{18}\)电子微粒的结构式为____

\(\rm{(2)E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的简单离子半径最小的是_________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{Z}\)三种元素形成的化合物中化学键类型为__________

\(\rm{(3)}\)元素的非金属性：\(\rm{C}\)____\(\rm{Y(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，其实验依据是_____________\(\rm{(}\)用离子方程式表示 \(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)请写出\(\rm{X}\)单质与\(\rm{G}\) 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________

\(\rm{(5)Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的化合物在一定条件下与足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________________________

\(\rm{(6)}\)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以\(\rm{D_{2}}\)、\(\rm{A_{2}}\)为电极反应物，以\(\rm{HCl-NH_{4}Cl}\)为电解质溶液制取新型燃料电池，放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式________________________

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)为原子序数依次增大的短周期主族元素。\(\rm{X}\)原子半径最小、\(\rm{Y}\)元素形成化合物种类最多、\(\rm{Z}\)元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下\(\rm{L}\)可以形成两种液态氢化物，\(\rm{M}\)的最高价氧化物对应的水化物呈两性，\(\rm{N}\)与\(\rm{L}\)同主族。回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)三种元素的简单离子半径从大到小的顺序是______________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{X}\)两元素按原子数目比\(\rm{1:3}\)和\(\rm{2:4}\)构成分子\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)，\(\rm{A}\)的电子式为_________，\(\rm{B}\)的结构式为__________。

\(\rm{(3)}\)硒\(\rm{(Se)}\)是人体必需的微量元素，与\(\rm{L}\)同一主族，\(\rm{Se}\)原子比\(\rm{L}\)原子多两个电子层，则\(\rm{Se}\)的原子序数为_______________。

\(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{L}\)三种元素组成的离子化合物与\(\rm{NaOH}\)溶液加热反应的离子方程式_____。

\(\rm{(5)}\)用含\(\rm{Y}\)元素最简单的有机化合物与灼热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______________。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{100mL 18mol/LN}\)的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解。产生的气体在标准状况下的体积可能是_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

\(\rm{a.7.32L}\)     \(\rm{b.6.72L}\)   \(\rm{c.20.16L}\)    \(\rm{d.40.32L}\)。

下表是元素周期表中的一部分，根据\(\rm{A～M}\)在元素周期表中的位置，按要求回答下列问题\(\rm{(}\)用相关的元素符号或分子式表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1).}\)表中元素，只有负价而无正价的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，氧化性最强的单质是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，化学性质最不活泼的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，金属性最强的单质与水反应的化学方程式是________。

\(\rm{(2).}\)形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________，呈两性的物质是________。

\(\rm{(3).}\)元素\(\rm{F}\)形成的稳定的化合物在呼吸面具中与\(\rm{CO_{2}}\)反应供氧时的化学方程式是________，该化合物的颜色为________色。

\(\rm{(4).}\)元素\(\rm{M}\)的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉，用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理________。

\(\rm{A～H}\)八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知\(\rm{C}\)元素形成的单质有“国防金属”的美誉，\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应的水化物能与\(\rm{E}\)的最简单氢化物反应生成离子化合物。

\(\rm{(1)D}\)元素在周期表中的位置为______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)的简单离子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是______________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)B}\)的单质在\(\rm{F}\)的单质中燃烧的火焰颜色为_____________，所形成化合物的电子式为________。

\(\rm{(5)C}\)元素的单质可以在\(\rm{D}\)和\(\rm{F}\)组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式_____________。

H、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Br}\)是常见的六种元素。

\(\rm{(1)Br}\)位于元素周期表第   周期第   族；

\(\rm{Na}\)和\(\rm{O}\)组成的一种既含有离子键又含有共价键的物质电子式应为         ；

\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{S}\)三种元素分别形成的简单离子的半径由大到小为         \(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)一定条件下\(\rm{NH_{3}}\)与\(\rm{NaClO}\)反应可得到肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)，该反应的化学方程式为：__________________________________________

\(\rm{(3)}\)已知多硫化钠\(\rm{-}\)溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：\(\rm{2Na_{2}S_{3}+ 2NaBr \underset{充电}{\overset{放电}{⇌}} 3Na_{2}S_{2}+ Br_{2}}\)

\(\rm{①}\)放电时\(\rm{Na^{+}}\)向   极迁移\(\rm{(}\)填“\(\rm{a}\)或\(\rm{b}\)”\(\rm{)}\)，充电时\(\rm{b}\)电极应当接外加电源的   极。

\(\rm{②}\)充电时阴极发生   反应，该电极电极反应式为：                               。