某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
\(\rm{(1)}\)甲同学在\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)四只烧杯中分别加入\(\rm{50mL}\)冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠\(\rm{(Na)}\)、镁\(\rm{(Mg)}\)、铝\(\rm{(Al)}\)、钾\(\rm{(K)}\)金属块,观察现象.
\(\rm{①}\)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐 ______ ;
\(\rm{②}\)反应最剧烈的烧杯中金属是 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\);
A.钠 \(\rm{B.}\)镁 \(\rm{C.}\)铝 \(\rm{D.}\)钾
\(\rm{③}\)写出\(\rm{a}\)烧杯中发生反应的离子方程式 ______ ;
\(\rm{④}\)实验中发现\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法 ______ \(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\).
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末 \(\rm{B.}\)把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸 \(\rm{D.}\)把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
\(\rm{(2)}\)乙同学设计实验验证:非金属元素原子得电子能力越强,其最高价含氧酸的酸性就越强\(\rm{.}\)他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的原子得电子能力的强弱.
乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知\(\rm{A}\)是强酸,常温下可与铜反应;\(\rm{B}\)是块状固体;烧杯中盛放\(\rm{C}\)的溶液\(\rm{.}\)打开分液漏斗的活塞后,可观察到烧杯中有白色沉淀生成.
\(\rm{①}\)写出所选用物质的化学式:\(\rm{A}\) ______ 、\(\rm{C}\) ______ ;
\(\rm{②}\)写出烧瓶中发生反应的化学方程式: ______ ;
\(\rm{③}\)写出烧杯中发生反应的化学方程式: ______ ;
\(\rm{④}\)碳、氮、硅元素原子得电子能力强弱顺序为 ______ .