8.
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)同主族且有两种常见化合物\(\rm{DA_{2}}\)和\(\rm{DA_{3}}\);工业上电解熔融\(\rm{C_{2}A_{3}}\)制取单质\(\rm{C}\);\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)除最外层均只有\(\rm{2}\)个电子外,其余各层全充满,\(\rm{E}\)位于元素周期表的\(\rm{ds}\)区。回答下列问题:
\(\rm{(1)B}\)、\(\rm{C}\)中第一电离能较大的是 ,
\(\rm{( 2 )}\)基态\(\rm{D}\)原子价电子的轨道表达式为 。
\(\rm{(3)DA_{2}}\)分子的\(\rm{VSEPR}\)模型是 。
\(\rm{(4) A}\)的氢化物比 \(\rm{D}\)的氢化物熔沸点高得多的原因是 。
\(\rm{(5)E}\)在元素周期表中的位置
\(\rm{(6)}\)实验测得\(\rm{C}\)与氯元素形成化合物的实际组成为\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\),其球棍模型如图所示。已知\(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)在加热时易升华,与过量的\(\rm{NaOH}\)溶液反应可生成\(\rm{Na[C(OH)_{4}]}\)。
\(\rm{①}\) \(\rm{C_{2}Cl_{6}}\)属于 晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\),其中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为 杂化。
\(\rm{②}\) \(\rm{[C(OH)_{4}]^{-}}\)中存在的化学键有 。
\(\rm{(7)D}\)与\(\rm{E}\)所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
\(\rm{①}\) 在该晶胞中,\(\rm{E}\)的配位数为______。
\(\rm{②}\) 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图晶胞中,原子坐标参数\(\rm{a}\)为\(\rm{(0,0,0)}\);\(\rm{b}\)为\(\rm{(}\),\(\rm{0}\),\(\rm{)}\);\(\rm{c}\)为\(\rm{(}\),,\(\rm{0)}\)。则\(\rm{d}\)原子的坐标参数为_________。