请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{④}\)____________  \(\rm{⑩}\)_____________

\(\rm{(2)⑦}\)元素最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，它的水溶液具有_________性\(\rm{(}\)填“酸”或“碱”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)①}\)与\(\rm{③}\)元素可形成沼气的主要成分\(\rm{A}\)，则\(\rm{A}\)能发生________。

A、置换反应      \(\rm{B}\)、取代反应     \(\rm{C}\)、加成反应      \(\rm{D}\)、酯化反应

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{③}\)的一种单质\(\rm{(}\)导体\(\rm{)}\)与\(\rm{⑧}\)单质按如图装置连接，下列判断正确的是____________

A、\(\rm{③}\)是原电池的负极，发生氧化反应

B、\(\rm{③}\)是原电池的正极，发生还原反应

C、\(\rm{⑧}\)是原电池的正极，发生还原反应

D、\(\rm{⑧}\)是原电池的负极，发生氧化反应

\(\rm{(1)}\)仪器\(\rm{A}\)的名称为________，甲同学实验\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)中\(\rm{A}\)装置中盛放的试剂为________，甲同学设计此实验的依据为________；

\(\rm{(2)}\)乙同学实验\(\rm{(}\)如图\(\rm{2)}\)中：\(\rm{A}\)处反应的离子方程式为：_______________；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ\(\rm{.(1)}\)将钠、钾、镁、铝各\(\rm{1 mol}\)分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：______与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多。

\(\rm{(2)}\)向\(\rm{Na_{2}S}\)溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明\(\rm{Cl}\)的非金属性比\(\rm{S}\)强，反应的离子方程式为___________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)仪器\(\rm{B}\)的名称为________，干燥管\(\rm{D}\)的作用为________________。

\(\rm{(4)}\)若要证明非金属性：\(\rm{Cl > I}\)，则\(\rm{A}\)中加浓盐酸，\(\rm{B}\)中加\(\rm{KMnO_{4}(KMnO_{4}}\)与浓盐酸常温下反应生成氯气\(\rm{)}\)，\(\rm{C}\)中加淀粉\(\rm{-}\)碘化钾混合溶液，观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。

\(\rm{(5)}\)若要证明非金属性：\(\rm{C > Si}\)，则在\(\rm{A}\)中加盐酸、\(\rm{B}\)中加\(\rm{CaCO_{3}}\)、\(\rm{C}\)中加\(\rm{Na_{2}SiO_{3}}\)溶液观察到\(\rm{C}\)中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入\(\rm{C}\)中干扰试验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶除去。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质间的关系。下图是元素周期表的一部分。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素在元素周期表中的位置为________族。

\(\rm{(2)}\)根据元素周期律预测酸\(\rm{H_{3}AsO_{4}}\)的类型________\(\rm{(}\)填“强酸”或“弱酸”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{Si}\)元素的氢化物都可以燃烧，但\(\rm{Si}\)元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式________________。

\(\rm{(4)O_{2}}\)与\(\rm{H_{2}}\)的反应是不可逆反应，而\(\rm{S}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应有一定限度，请写出\(\rm{Se}\)与\(\rm{H_{2}}\)反应的化学方程式________________。

\(\rm{(5)}\)试比较\(\rm{S}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F}\)三种元素的原子半径大小：____________________________。

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)元素非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置来验证卤族元素性质的递变规律：\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三处分别是沾有\(\rm{NaBr}\)溶液的棉花、湿润的淀粉\(\rm{KI}\)试纸、湿润红纸。

\(\rm{(1)}\)甲同学设计实验的依据是_____________________________________________；写出选用物质的名称：\(\rm{A}\)____________，\(\rm{B}\)__________，\(\rm{C}\)____________；反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\)乙同学的实验原理是__________________________________________；写出\(\rm{B}\)处的离子方程式： __________________________________。

某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如下图所示。

甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图\(\rm{1}\)装置来一次性完成\(\rm{N}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。乙同学设计了如图\(\rm{2}\)装置实验来验证卤族元素性质的递变规律\(\rm{(}\)夹持装置已略去\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、\(\rm{NaBr}\)溶液、淀粉\(\rm{KI}\)溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

\(\rm{(1)}\)甲同学实验中选用的物质为：\(\rm{B}\)______________，\(\rm{C}\)_________________；

\(\rm{(2)}\)乙同学具体操作如下：

\(\rm{①}\)先挤压\(\rm{A}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到烧瓶中有黄绿色气体生成；

\(\rm{②}\)挤压\(\rm{B}\)，使稍过量溶液滴下充分反应的主要离子方程式为________________。

\(\rm{③}\)再挤压\(\rm{C}\)，使少量溶液滴入烧瓶内，可观到_____________________________；

\(\rm{(3)}\)根据乙同学的实验可得到的结论是：_______________________________。

重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}}\)、\(\rm{SiO_{2}}\)、\(\rm{Al_{2}O_{3})}\)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾\(\rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}\)的主要工艺如下：

试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有_________。铁在周期表的位置是_________。

 \(\rm{(2)}\)煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是___________________________。如在实验室中将铬铁矿和\(\rm{NaOH}\)固体混合物灼烧，从以下各实验仪器中选择必要有_________。

 \(\rm{A.}\)陶瓷坩埚               \(\rm{B.}\)铁坩埚              \(\rm{C.}\)三脚架              \(\rm{D.}\)泥三角

\(\rm{(3)}\)操作Ⅱ的名称是__________________。

\(\rm{(4)}\)固体\(\rm{X}\)的主要成分是__________________，沉淀\(\rm{Y}\)的主要成分是__________________。

\(\rm{(5)}\)配平下列方程式，将系数填入空格内。

____\(\rm{FeO·Cr_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{NaOH+}\)____\(\rm{KClO}\)_{3\(\rm{ \overset{高温}{=} }\)} ____\(\rm{Na_{2}CrO_{4}+}\)____\(\rm{Fe_{2}O_{3}+}\)____\(\rm{KCl+}\)____\(\rm{H_{2}O}\)