\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{X}\)的气态氢化物的水溶液制取\(\rm{W}\)的氢氧化物的方法是___________________\(\rm{\_}\)                    \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Z}\)的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______ ________________________________。

随原子序数递增，八种短周期元素\(\rm{(}\)用字母\(\rm{x}\)等表示\(\rm{)}\)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

\(\rm{(1)yd_{2}}\)由固态变为气态需要克服微粒间的作用力__________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)常见离子的半径由大到小顺序\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)__________。

\(\rm{(3)}\)气体分子\(\rm{(yz)_{2}}\)称为拟卤素，性质与卤素相似，其与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式是_________。

\(\rm{(4)z}\)和\(\rm{h}\)形成的二元化合物中各原子都满足最外层\(\rm{8}\)电子的稳定结构，该物质的化学式为________。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式__________________。

\(\rm{(5)}\)上述元素可组成盐\(\rm{R}\)：\(\rm{zx_{4}f(gd_{4})_{2}.}\)若在\(\rm{10mL1mol/L R}\)的溶液中逐滴加\(\rm{mL1.2mol/LBa(OH)}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀为______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(6)d}\)和\(\rm{g}\)的氢化物中沸点较高的是________。

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：\(\rm{(}\)用元素符号填空\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号及电子排布式：\(\rm{①}\)________，\(\rm{⑥}\)________，\(\rm{⑦}\)________，\(\rm{⑧}\)________。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{①～⑧}\)中电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________\(\rm{ (}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间两两相互反应的离子方程式________。

\(\rm{(4)}\)在这些元素中，原子半径最小的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元素，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\) 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

\(\rm{(1).A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是周期表中相邻的三种元素，原子系数\(\rm{C > B > A}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族。三种元素原子最外层电子数之和为\(\rm{17}\)，质子数总和为\(\rm{31}\)，则

\(\rm{①A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)分别是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_____、_____、_____。

\(\rm{②AB_{2}}\)与水反应的化学方程式为_________________________________。

\(\rm{③}\)三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______________。

\(\rm{(2).}\)有质子数不超过\(\rm{18}\)的\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)两元素，\(\rm{A}\)原子最外层电了为\(\rm{a}\)个，次外层电子数为\(\rm{b}\) 个，\(\rm{B}\)原子\(\rm{M}\)层电子为\(\rm{(a-b)}\)个，\(\rm{L}\)层为\(\rm{(a+b)}\)个，则

\(\rm{①A}\)为：____\(\rm{(}\)写名称\(\rm{)}\)，在周期表中的位置是___________________，\(\rm{B}\)的原子结构示意图为：         _______，

\(\rm{②}\)写出\(\rm{BA_{2}}\)的一种用途____________________________

\(\rm{③}\)工业冶炼单质\(\rm{B}\)的化学方程式是________________________________。

归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的各种性质可归纳整理为如下表所示的表格\(\rm{(}\)部分\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)硒的熔点范围可能是_______________。

\(\rm{(2)}\)碲的化合价可能有_________________。

\(\rm{(3)}\)氢硒酸有较强的________\(\rm{(}\)填“氧化性”或“还原性”\(\rm{)}\)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生反应的化学方程式为________________。

\(\rm{(4)}\)工业上\(\rm{Al_{2}Te_{3}}\)可用来制备\(\rm{H_{2}Te}\)，完成下列化学方程式：______\(\rm{Al_{2}Te_{3}+}\)______\(\rm{ (}\)　　\(\rm{)―→}\)____\(\rm{Al(OH)_{3}↓+}\)______\(\rm{H_{2}Te↑}\) 

中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为___________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\)___________。

\(\rm{(3)YX_{4}M}\)的电子式为___________，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为____________________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

\(\rm{(5)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。