如图为\(\rm{①～⑩}\)在元素周期表中的相应位置，请回答有关问题：

\(\rm{(1)⑤}\)和\(\rm{⑧}\)的元素符号是________和________；

\(\rm{(2)}\)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)}\)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与\(\rm{⑥}\)、\(\rm{⑨}\)最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________________，__________________________。

\(\rm{(4)}\)请设计一个实验方案，比较\(\rm{⑦}\)、\(\rm{⑩}\)单质氧化性的强弱：_______________________________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。

\(\rm{(1)①—⑩}\)中，最活泼的金属元素是___________________\(\rm{(}\)写元素符号，下同\(\rm{)}\)；最不活泼的元素是_______；可作半导体材料的元素是_________；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是_________。

\(\rm{(2)④}\)、\(\rm{⑤}\)的简单离子，其半径更大的是________\(\rm{(}\)写离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)⑧}\)、\(\rm{⑨}\)的气态氢化物，更稳定的是_________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，用电子式表示其分子的形成过程_________________________________。

\(\rm{(4)}\)元素的非金属性：\(\rm{①}\)_______\(\rm{⑦(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)①—⑨}\)中能形成与\(\rm{Ne}\)具有相同电子层结构的简单阳离子是____\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)①—⑨}\)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；碱性最强的物质的电子式为_______，它与\(\rm{⑨}\)的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为____________________________________________。

H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

  \(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

  \(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

\(\rm{(1)}\) 四种元素原子半径由大到小的顺序是\(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)_________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)与氢元素形成的一种离子\(\rm{YH_{4}^{+}}\)，写出该微粒的电子式________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3) T}\)元素的简单阴离子的结构示意图是______________________，

\(\rm{(4)}\)证明\(\rm{T}\)元素的简单阴离子的还原性比\(\rm{Z^{-}}\)强的离子方程式是___________________．

\(\rm{(5)}\)  元素\(\rm{Z}\)的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________ 。

\(\rm{(6)}\)将\(\rm{9g}\)单质\(\rm{X}\)在足量氧气中燃烧，所得气体通入\(\rm{1L 1mol·L^{-1}NaOH}\)溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为____________\(\rm{g}\)。

根据元素周期表中的“对角线规则”，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升华。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________________________

____________________________________________________。

    \(\rm{(2)}\)氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别。氯化铍属于________\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。

    \(\rm{(3)}\)根据“对角线规则”，锂和镁的性质也相似。锂在空气中燃烧的主要产物的电子式是___________________，同时还有少量的________生成。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数由\(\rm{A}\)到\(\rm{E}\)依次增大，已知\(\rm{A}\)的质子数等于其族序数，\(\rm{B}\)和\(\rm{C}\) 原子有相同的电子层数，且\(\rm{B}\)的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的两倍，\(\rm{D}\)在空气中燃烧时呈现黄色火焰，\(\rm{D}\)的单质在高温下与\(\rm{C}\)的单质充分反应，可以得到与\(\rm{E}\)单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

\(\rm{(1)E}\)元素在周期表中的位置是____________\(\rm{. D_{2}C_{2}}\)的电子式：______，所含化学键______．

\(\rm{(3)}\)画出\(\rm{C}\)的原子结构简图______．

\(\rm{(5)}\)写出由上述五种元素所形成的\(\rm{10}\)电子微粒的化学式\(\rm{(}\)至少\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)： ______ ．

 \(\rm{(6)}\)与下一周期同主族的元素的氢化物相比，\(\rm{C}\)的氢化物的沸点__________\(\rm{(}\)填“较高”或“较低”\(\rm{)}\)，原因是：______________________

有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素\(\rm{.}\)原子序数依次增大。\(\rm{X}\)的阳离子就是一个质子。\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)在周期表内处于同一周期相邻位置。它们的单质存通常状况下均为无色气体。\(\rm{Y}\)元素的最高价氧化物在自然界中的含量呈上升趋势且对环境产生不良影响。请回答：

\(\rm{(1)Z_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(2)}\)将\(\rm{X_{2}}\)、\(\rm{W_{2}}\)按下图所示通入某燃料电池中，其中\(\rm{b}\)电极为________\(\rm{(}\)填正或负\(\rm{)}\)极，该电极的电极反应式为________。

\(\rm{(3)}\)短周期最活泼金属与\(\rm{X_{2}W}\)反应为________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应，离子方程式为________．

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的酸式盐在加热条件下反应的化学方程式为________．

下表是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑨}\)种元素，填写下列空白\(\rm{(}\)填写序号不得分\(\rm{)}\)\(\rm{:}\)

\(\rm{(1)}\)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的化学式是：__________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{①}\)的最高价氧化物对应的水化物比\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物的酸性强能通过_______________说明\(\rm{(}\)写反应的化学方程式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室制取\(\rm{②}\)的氢化物的化学方程式_____________ ，\(\rm{②}\)的氢化物与\(\rm{②}\)的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为______

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{⑩}\)元素在周期表的位置_______________________