1．
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1．E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：
（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为
．
（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
形象化描述．在B的基态原子中，核外存在
对自旋相反的电子．
（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E
2+周围等距且最近的E
2+有
个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，其原因是
．E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B
22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．晶体中E
2+的配位数为
．该化合物的电子式为
．
（4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是
．
②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO
2的水溶液反应的离子方程式
．