\(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

回答下列问题：

\(\rm{(1)Mn}\)元素价电子的排布式为__________                  ，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难，其原因是________________________________________________。

\(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

\(\rm{①}\)与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_________________。

\(\rm{②}\)配离子\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)的配体\(\rm{CN^{-}}\)中\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是                                                        ，写出一种与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的单质分子的电子式___________________________________。

\(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为_____________________。

\(\rm{②}\)用“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”填空：

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7∶8}\)，\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1∶1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{D}\)元素基态原子轨道表示式：____________________________________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{AE_{2}}\)的结构式：__________________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素的第一电离能大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为________，中心原子\(\rm{C}\)的轨道杂化类型为________。

\(\rm{(5)C}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的数目为________，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

图表法、图像法是常用的科学研究方法。

\(\rm{(1)}\)短周期某主族元素\(\rm{M}\)的电离能情况如下图所示。则\(\rm{M}\)元素位于周期表的第________族。

\(\rm{(2)}\)下图是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线\(\rm{c}\)可以表达出第________族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线\(\rm{(a}\)和\(\rm{b)}\)，你认为正确的是折线___________\(\rm{(}\)填\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)。

根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ·mol^{-1})}\)，回答下列各题：

\(\rm{(1)}\)在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A.\(\rm{Q}\)和\(\rm{R}\)         \(\rm{B.S}\)和\(\rm{T}\)

C.\(\rm{T}\)和\(\rm{U}\)         \(\rm{D.R}\)和\(\rm{T}\)          \(\rm{E.R}\)和\(\rm{U}\)

\(\rm{(2)}\)下列离子的氧化性最弱的是________。

A.\(\rm{S^{2+}}\)          \(\rm{B.R^{2+\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)C.\(\rm{T^{3+}}\)          \(\rm{D.U^{+}}\)

\(\rm{(3)}\)下列元素中，化学性质和物理性质与\(\rm{Q}\)元素最相似的是________。

A.硼           \(\rm{B.}\)铍        \(\rm{C.}\)氦          \(\rm{D.}\)氢

\(\rm{(4)}\)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：__________

如果\(\rm{U}\)元素是短周期元素，你估计它的第\(\rm{2}\)次电离能飞跃数据将发生在失去第______个电子时。

\(\rm{(5)}\)如果\(\rm{R}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{T}\)是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是__________，其中元素________的第一电离能异常高的原因是_______________________________________________________________________________________________。

镍粉在\(\rm{CO}\)中低温加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型。\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)是        晶体，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列       \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\) 水               \(\rm{b.}\)四氯化碳             \(\rm{c.}\)苯              \(\rm{d.}\)硫酸镍溶液

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Cl}\)原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)的立体结构是______，\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是______。

\(\rm{Be}\)元素第一电离能比\(\rm{B}\)大的原因是_____________________________________。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径\(\rm{Li^{+}}\)_______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)．

\(\rm{②}\)某储氢材料是第三周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物\(\rm{.M}\)的部分电离能如表所示：

\(\rm{M}\)是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)NaH}\)具有\(\rm{NaCl}\)型晶体结构，已知\(\rm{NaH}\)晶体的晶胞参数\(\rm{a=488pm}\)，\(\rm{NaH}\)的理论密度是___________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

砷化镓是一种半导体材料，\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)分别位于元素周期表Ⅲ\(\rm{A}\)族、\(\rm{VA}\)族。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)磷是\(\rm{VA}\)族的元素，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为______；该能层能量最高的电子，其电子云在空间有______个伸展方向，原子轨道呈________形；

\(\rm{(2)}\)根据\(\rm{Ga}\)、\(\rm{As}\)所在的主族，写出砷化镓的化学式：___________，其中镓元素的化合价为____________。

\(\rm{(3) AsH_{3}}\)是\(\rm{As}\)的氢化物，该分子的空间构型为___________，中心原子\(\rm{As}\)的杂化方式为____________。

\(\rm{(4)}\)已知：

分析上表中四种物质的相关数据，请回答：

\(\rm{①CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较，沸点高低的原因是___            ___。

\(\rm{②CH_{4}}\)和\(\rm{SiH_{4}}\)比较，\(\rm{NH_{3}}\)和\(\rm{PH_{3}}\)比较分解温度高低的原因是__________________。

\(\rm{③}\)结合上述数据和规律判断，一定压强下\(\rm{HF}\)和\(\rm{HCl}\)的混合气体降温时___先液化。

\(\rm{(5)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{CH_{4}}\)的键角顺序是\(\rm{CH_{4} > NH_{3}}\)，请分析可能的原因是：_____   ____。

\(\rm{(6)}\)磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为____________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。\(\rm{B}\)原子的\(\rm{p}\)轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。\(\rm{D}\)原子得到一个电子后\(\rm{3p}\)轨道全充满。\(\rm{A^{+}}\)比\(\rm{D}\)原子形成的离子少一个电子层。\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成\(\rm{A_{2}C}\)型离子化合物。\(\rm{E}\)的原子序数为\(\rm{26}\)，\(\rm{E}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)E^{3+}}\)的价电子排布为

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由小到大的顺序为____________________________。

\(\rm{(3)C}\)的氢化物分子是\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{BD_{3}}\)的分子空间构型是。中心原子的杂化方式为。

\(\rm{(5)}\)金属\(\rm{E}\)单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如上图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的\(\rm{E}\)原子个数之比为。

过渡元素及其化合物具有广泛的用途。

图甲                                              图乙                           图丙

\(\rm{(1)}\)丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验\(\rm{Ni^{2+}}\)，其分子结构见图甲。分子内微粒之间存在的作用力有          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)离子键 \(\rm{b.}\)共价键 \(\rm{c.}\)配位键 \(\rm{d.}\)氢键

\(\rm{(2)}\)铁元素的三价离子可与\(\rm{KSCN}\)、苯酚溶液发生显色反应。

\(\rm{①}\)从结构角度分析\(\rm{Fe^{3+}}\)较\(\rm{Fe^{2+}}\)稳定的原因________________________________________。

\(\rm{②}\)图乙是\(\rm{SCN^{-}}\)与\(\rm{Fe^{3+}}\)形成的一种配合物，画出该配合物中的配位键\(\rm{(}\)以箭头表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)铁和氨气在\(\rm{640℃}\)可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图丙所示，写出该反应的化学方程式：                                                         。

\(\rm{④}\)写出\(\rm{FeCl3}\)与苯酚反应生成 \(\rm{[Fe(OC6H5)6]3-}\)的化学方程式：                        。