过渡元素铁可形成多种配合物，如：\(\rm{[Fe(CN)_{6}]^{4-}}\)、\(\rm{Fe(OCN)_{6}^{4-}}\)等。

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为______________。

\(\rm{(2)}\)尿素与氯化铁形成\(\rm{\{Fe[CO(NH_{2})_{2}]_{6}\}Cl_{3}}\)配合物是一种高效有机催化剂。\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中\(\rm{π}\)键和\(\rm{σ}\)键的个数比为______________。

\(\rm{(3)}\)研究表明用\(\rm{TiO_{2}}\)作光催化剂可将\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{CO}\)、\(\rm{N_{2}O}\)、\(\rm{C_{2}H_{4}}\)等氧化为\(\rm{N_{2}}\)、\(\rm{CO_{2}}\)。下列说法正确的是 ____________\(\rm{(}\)选填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. N_{2}O}\)呈直线形        \(\rm{b. N}\)的第一电离能比\(\rm{C}\)小     \(\rm{{\,\!}_{C}. CO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}}\)均属于非极性分子

\(\rm{d. C_{2}H_{4}}\)沸点比\(\rm{N_{2}H_{4}}\)低得多，主要是因为\(\rm{C_{2}H_{4}}\)相对分子质量小

\(\rm{(5)}\)纳米晶体\(\rm{Mg_{2}FeH_{6}}\)是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。\(\rm{Mg_{2}FeH_{6}}\)可由\(\rm{Mg}\) 和\(\rm{Fe}\)的粉末在\(\rm{H_{2}}\)气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行\(\rm{.}\)第一步反应为 \(\rm{Mg+H_{2} \overset{∆}{=} MgH_{2}}\)，第二步反应的化学方程式为____________________________。

碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用一形象化描述。在基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子中，核外存在________对自旋相反的电子。

\(\rm{(2)CS_{2}}\)分子中，共价键的类型有________，\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型是________，写出两个与\(\rm{CS_{2}}\)具有相同空间构型和键合形式的分子或离子________。

\(\rm{(3)CO}\)能与金属\(\rm{Fe}\)形成\(\rm{Fe(CO)_{5}}\)，该化合物熔点为\(\rm{253K}\)，沸点为\(\rm{376K}\)，其固体属于________晶体。

\(\rm{(4)}\)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

\(\rm{①}\)在石墨烯晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，每个六元环占有________个\(\rm{C}\)原子。

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，\(\rm{C}\)原子所连接的最小环也为六元环，每个\(\rm{C}\)原子连接________个六元环，六元环中最多有________个\(\rm{C}\)原子在同一平面，\(\rm{C}\)原子与\(\rm{C—C}\)键之比________。

\(\rm{(5)}\)石墨晶体由层状石墨“分子”按\(\rm{ABAB}\)方式堆积而成，如图\(\rm{(a)}\)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)在图中画出晶胞沿\(\rm{c}\)轴的投影\(\rm{(}\)用“\(\rm{●}\)”在\(\rm{□}\)标出碳原子位置即可\(\rm{)}\)________；

\(\rm{②}\)假设石墨的层间距为\(\rm{300pm}\)。\(\rm{C—C}\)键长为\(\rm{150pm}\)。计算石墨晶体的密度为________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)碳元素的相对质量为\(\rm{12}\)，\(\rm{N_{A}=6.0×10^{23}}\)，计算结果保留一位小数\(\rm{)}\)

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合。如\(\rm{NH_{4}^{+}}\)就是由\(\rm{NH_{3}(}\)氮原子提供电子对\(\rm{)}\)和\(\rm{H^{+}(}\)缺电子\(\rm{)}\)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A.\(\rm{CO_{2}}\)            \(\rm{B.H_{3}O^{+}}\)           \(\rm{C.CH_{4}}\)        \(\rm{D.Cu(NH_{3})_{4}^{2+}}\)

\(\rm{(2)}\)已知硼酸\(\rm{(H_{3}BO_{3})}\)为一元酸，写出其电离方程式：___________________。

\(\rm{(3)}\)第二周期中，元素的第一电离能处于\(\rm{B}\)与\(\rm{N}\)之间的元素有________种。

\(\rm{(4)}\)某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的末成对电子数相同，则其基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(5)}\)乙烯酮\(\rm{(H_{2}C=C=O)}\)是一种重要的有机中间体，可用\(\rm{CH_{3}COOH}\)在\(\rm{(C_{2}H_{5}O)_{3}P=O}\)存在下加热脱\(\rm{H_{2}O}\)得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是__________________，\(\rm{1mol}\)乙烯酮分子中含有的\(\rm{σ}\)键的数目为_________________。

\(\rm{(6)}\)已知固态\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)的氢键键能和结构如下：

由此可知\(\rm{NH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}O}\)、\(\rm{HF}\)沸点由高到低的顺序为___________________。

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{1molCO}\)含\(\rm{π}\)键的个数为________；

    \(\rm{(2)}\)简述氨气易溶于水的原因：____________________________________________________；

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

有五种元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

请根据表中信息填写：

\(\rm{(1)a}\)元素原子的核外电子排布式为____________________。 

\(\rm{(2)b}\)元素原子中能量最高的电子的轨道呈_______形。

\(\rm{(3)c}\)元素在周期表中的位置是________________，其原子核外有______种电子运动状态不同的电子。

\(\rm{(4)d}\)元素有多种氢化物，其中一种分子式为\(\rm{d_{2}H_{4}}\)，该分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为_____________。 

\(\rm{(5)e}\)元素原子的价电子轨道表示式为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)四种元素中第一电离能最小的是______\(\rm{(}\)填元素符号，下同\(\rm{)}\)，电负性最大的是             。

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌、居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

\(\rm{(1)}\)下列关于金属及金属键的说法不正确的是           。

 \(\rm{a.}\)金属键具有方向性与饱和性                   

 \(\rm{b.}\)金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

 \(\rm{c.}\)金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

 \(\rm{d.}\)金属的熔沸点不同的原因是由于金属键强弱不同

 \(\rm{e.}\)金属的焰色是由于金属激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量

 \(\rm{(2)}\)雷尼镍\(\rm{(Raney-Ni)}\)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的晶体是          \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

 \(\rm{a.}\)氯化钠    \(\rm{b.}\)氯化铯      \(\rm{c.}\)碘晶体  \(\rm{d.}\)金刚石

\(\rm{(3)}\)实验室检验\(\rm{Ni^{2+}}\)可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

\(\rm{①Ni^{2+}}\)的价层电子排布式为                            。

\(\rm{②Ni^{2+}}\)可与丁二酮肟作用生成腥红色配合物沉淀如图，配合物中碳原子的杂化类型为              。其中\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可与\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应。如甲醛\(\rm{(H_{2}C=O)}\)在\(\rm{Ni}\)催化作用下加氢可得甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)。\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为          形，甲醇分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角小于甲醛分子内的\(\rm{O-C-H}\)键角，原因是                                                       。

\(\rm{(5)}\)金属镍粉在\(\rm{CO}\)气流中加热，生成无色挥发性液态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)，呈四面体构型，\(\rm{423K}\)时，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)分解为\(\rm{Ni}\)和\(\rm{CO}\)，从而制得高纯度的\(\rm{Ni}\)粉。试推测：

四羰基镍的晶体类型是             ，\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)易溶于下列         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a}\)水   \(\rm{b}\)四氯化碳   \(\rm{c}\)苯    \(\rm{d}\)硫酸镍溶液